高中化學(xué)-基態(tài)原子核外電子排布教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排布順序。2.掌握基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律，會(huì)書寫1～36號(hào)元素原子的核外電子排布式和軌道表示式。3.學(xué)會(huì)利用電子排布式、軌道表示式正確表示核外電子排布。內(nèi)容回顧：1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層2、同一電子層的電子也可以在不同能級(jí)的軌道上運(yùn)動(dòng)3、不同能級(jí)的電子能量不同，同能級(jí)不同軌道的能量相同電子層一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……最多電子數(shù)28183250……

電子層一二三四五能級(jí)（軌道類型

）1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……軌道數(shù)1491625最多電子數(shù)28183250

比較下列軌道能量的高低<<<<

<

<=

=

>?鮑林通過大量研究發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)基態(tài)原子核外電子在原子軌道的填充順序

核

外

電

子

填

充

順

序

圖軌道能量由低到高的順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p

6s(2)寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：①K：______；②Mg2＋：______；③Cl－：______。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(示意)圖：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該電子層中的電子數(shù)?！窘涣餮杏憽?、通過預(yù)習(xí)，判斷基態(tài)O原子的核外電子排布式是第一種1S22S22P4？還是第二種1S22S12P5正確？根據(jù)它的電子排布判斷下列其P軌道上的電子排布方式是否正確？說說你的理由。CBA22、1.核外電子排布式試寫出以下幾種元素原子的核外電子排布式：K：Cr:Fe:Br:2.洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在

(如p6和d10)、

(如p3和d5)和_____(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。全充滿半充滿全空【交流研討】1.價(jià)電子是最外層電子嗎？.2.Fe2+. Fe3+哪個(gè)穩(wěn)定，試用電子排布式說明不一定，價(jià)電子是決定元素化學(xué)性質(zhì)的電子。主族元素的最外層電子是，但過渡元素的次外層甚至倒數(shù)第三層電子也是Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5（半滿）1.下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布式中，正確的是（）A.3d94s2

B.3d44s2C.4s25p3

D.3d74s2

D

2.基態(tài)P，Cu原子的電子排布式：___

；

__

[Ne]3s23p3原子核外電子排布知識(shí)總結(jié)：排布規(guī)律能量最低原則泡利不相容原理洪特規(guī)則表示方法電子排布式軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖DDB4．電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí),最后排布的是()A．ns B．npC．(n－1)d

D．(n－2)f3．下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63s23p6

的是(

)A．Na＋

B．Mg2＋

C．Cl－

D．Br－C5．主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A．Ca2＋

1s22s22p63s23p6B．F－