河南省周口市項城秣陵鎮(zhèn)回民中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

河南省周口市項城秣陵鎮(zhèn)回民中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：答案：A

考點：能設計成噴泉實驗的化學反應考查。解析：選項A中NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉；選項B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，嫩形成紅色噴泉；選項C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。相關(guān)知識點：一句話概括：燒瓶內(nèi)的氣體不能完全溶解于燒杯內(nèi)溶液的組合都不能設計成噴泉實驗。2.節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術(shù)

B．開發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車 D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A3.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A、標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略6.．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④6g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

c．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C略7.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C解析：該酯化反應需要的溫度為115～125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。8.設NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：（

）（1）1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA（2）6.0克SiO2晶體中含有0.2NA個Si一O鍵（3）常溫常壓下，3.2克O3所含原子數(shù)為0.2NA（4）標準狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移電子0.2NA（5）7.8克Na2O2與CO2完全反應轉(zhuǎn)移電子0.2NA（6）2克NO2和44克N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，0．5molNO與0．5molO2混合后氣體分子數(shù)為0．75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個膠體粒子D．1．0L1．0mol．L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標準狀況下，0．5mol如何氣體含有0．5NA分子，A錯誤；B、常溫常壓下，14g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C、膠體粒子是多個分子形成的聚合體，0．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于0．lNA個膠體粒子，C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3NA，D錯誤。10.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質(zhì)

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C．液氨常用來做致冷劑

D．氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C11.（1）元素M的離子與所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為

。（3）能證明溶液中存在+O水解平衡的事實是

（填序號）。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C．滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：①非金屬X

Y(填：“<”或“<”)②與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為

。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測的體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

。解析：參考答案：（1）10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：（3）此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使得酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。（4）懸濁液與D溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。（5）測得反應后，體系壓強增大，達到平衡前，反應逆向進行。如果正反應是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。12.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是A.是該混合溶液中的導致了A點溶液的pH值小于B點B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀參考答案：C13.將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c（H+）不變；故選：A．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．14.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦參考答案：A分析： 濃硫酸為酸性、強氧化性的干燥劑，不能用于干燥堿性、具有較強還原性的氣體；氫氧化鈉為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進行判斷．解答：解：①Cl2；氯氣能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥氯氣，故①錯誤；②O2；氧氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故②正確；③H2；氫氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故③正確；④SO2；二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故④錯誤；⑤CO；一氧化碳為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑤正確；⑥NH3；氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故⑥錯誤；⑦CH4；為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑦正確；⑧NO2；二氧化氮能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故⑧錯誤；⑨CO2，為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故⑨錯誤；根據(jù)以上分析可知，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的氣體有：②③⑤⑦，故選A．點評： 本題考查了氣體的干燥與凈化方法判斷，題目難度不大，試題題量稍大，注意掌握常見氣體的化學性質(zhì)，明確干燥劑的分類及正確選用干燥劑的方法．15.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素．化學興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究．Ⅰ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗（1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）a→→→

→

→→→（2）將樣品研磨成粉末的目的是

．（3）確認樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定（4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量．稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由

．（6）丙同學提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，充分反應后，請你簡述后續(xù)的實驗方案

．參考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應物接觸面積，使反應更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；氣體進入D裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】實驗分析題．【分析】Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗目的是生鐵中碳和硫元素的定性檢驗，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗生成的二氧化碳氣體的存在；（2）依據(jù)增大反應物的接觸面積會增大化學反應速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應現(xiàn)象應是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗目的是生鐵中碳和硫元素的定性檢驗，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗生成的二氧化碳氣體的存在，裝置的連接順序為：a→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應物的接觸面積會增大化學反應速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快更充分，故答案為：增大反應物接觸面積，使反應更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應現(xiàn)象應是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量，故答案為：否；氣體進入D裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到，后續(xù)實驗方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．【點評】本題考查了物質(zhì)探究組成的實驗設計和實驗分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕