高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)：鋁三角

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)：鋁三角鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。

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鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性

一、單質(zhì)鋁（al）

鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時(shí)具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子：al-3e-=al3+。

1.鋁與非金屬反應(yīng)

鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。

4al+3o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2al2o3；2al+3s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2s3；2al+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2alcl3；

2.鋁與酸反應(yīng)

這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。留意鈍化也屬于化學(xué)變化。

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；

3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）

2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；對應(yīng)離子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；

該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整個(gè)過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要留意。

4.鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。

2al+fe2o3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fe+al2o3，

鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。

二、氧化鋁（al2o3）

氧化鋁熔點(diǎn)較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。

1.氧化鋁與酸反應(yīng)

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；對應(yīng)離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o；

2.氧化鋁與堿反應(yīng)

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；對應(yīng)離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；

3.電解氧化鋁生成金屬鋁

2al2o3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開4al+3o2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。

三、氯化鋁（alcl3）

氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。

1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)

alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；對應(yīng)離子方程式：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+；

2.氯化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)

少量氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl；

大量氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+h2o；

依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最終沉淀消逝；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最終生成白色沉淀；③通過兩種溶液相互滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。

四、氫氧化鋁（al(oh)3）

氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用?？梢耘c強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，h++alo2-+h2o點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al3++3oh-.