溶液中微粒濃度的比較

溶液中微粒濃度的比較考查內(nèi)容:

兩原理,兩守恒.

既電離原理和水解原理;電荷守恒和物料守恒.

考查題型:單一溶液;混合溶液.一，溶液中的等量的關(guān)系1，電荷平衡等式：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)總電荷數(shù)值相等，即電解質(zhì)溶液呈中性2，物料守衡：指電解質(zhì)溶液中某一組分的起始濃度，應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和3，質(zhì)子守衡:指水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等例：NH4Cl溶液中：

電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料平衡：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)質(zhì)子守衡：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)Na2CO3溶液中：電荷守衡：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守衡：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)質(zhì)子守衡：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)CH3COONa溶液中：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料平衡：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守衡c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)請(qǐng)練習(xí)找出下列溶液的某些關(guān)系：1、Na2S溶液；2、NaHCO3練習(xí)1、酸雨是因?yàn)榇罅咳紵汉褪?，生成的硫及氮氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析?shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，c(Na+)=3.0×10-5mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=3.2×10-5mol/L，則此次雨水的pH約為

。二，離子濃度大小比較1，單一的鹽溶液鹽直接電離出來的離子濃度＞水解生成的離子濃度；不發(fā)生水解的離子濃度＞發(fā)生水解的離子濃度。不水解的>水解的>顯性離子>水電離的另一離子例：NH4Cl溶液負(fù)中：c(邪Cl-)＞c(滲NH4+)＞c(布H+)＞c(財(cái)OH-)CH3CO乳ON哥a溶液袋中：c(你Na+)＞c(逆CH3CO闊O-)＞c(滔OH-)＞c(昌H+)2,混合義類（盲能反粗應(yīng)一話定要道讓它味先反它應(yīng)，抹可能留要比泥較水黨解能放力，歉電離輕能力散的大房誠(chéng)?。?）弱黎酸與詠其弱餃酸強(qiáng)建堿鹽徹等物查質(zhì)的免量混騙合后感（一陽般弱訊酸的父電離吃程度舍大于井同濃盈度的糾弱酸創(chuàng)根的溫水解撒程度搞）例：黎等濃章度的CH3CO蘆OH與CH3CO滅ON搬a溶液悼，顯篩酸性孔。但：聰?shù)葷夥蚨鹊腍C滔N與Na弱CN溶液敏，顯意堿性懇。吃（HC夠N的電覽離程境度小狗于CN-的水決解程邊度）（2）弱巖堿與灑其弱毛堿強(qiáng)次酸鹽彎等物牧質(zhì)的揀量混快合后蛙（一稱般弱錄堿的翠電離旦程度查大于橫同濃那度的燃弱堿份根的韻水解硬程度銜）例：NH3·H2O與NH4Cl（3）強(qiáng)劫酸與蠅弱酸拒強(qiáng)堿黃鹽混廢合后例：HC述l與CH3CO療ON旅a以物晚質(zhì)的史量濃冤度為1∶移2等體渴積混肚合（4）強(qiáng)針堿與怎弱酸暫強(qiáng)酸被鹽混般合后例：Na昂OH與NH4Cl以物均質(zhì)的嶼量濃防度為1∶秋2等體張積混飼合練習(xí)7：一欺元酸HA溶液麻中，和加入求一定器量強(qiáng)旬堿MO賄H溶液為后，柿恰好念完全誕反應(yīng)偏，反厭應(yīng)后桿的溶躬液中逆，下激列判現(xiàn)斷正縮慧確的及是（林）A.寄c(寫A-夢(mèng))≥辦c(腔M+