化學能與熱能9-人教課標版課件

新課標人教版化學必修Ⅱ

第二章第一節(jié)化學能與熱能

(第１課時）賈延嶺知識與技能：1、知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2、初步了解反應物與生成物總能量的相對高低是反應過程中能量變化的決定因素。過程與方法：通過生產(chǎn)和生活中的實例了解化學能和熱能的相互轉(zhuǎn)化。情感態(tài)度與價值觀：了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應用。課題引入能源與人類我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%76.2%“神舟”五號發(fā)射

生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？【思考與交流】物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系化學反應的本質(zhì)是？

想一想一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質(zhì)過程。H·

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··H－HCl－ClH－Cl斷開斷開形成H2+Cl2

＝2HCl點燃

想一想一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系（一）能量變化的微觀原因：1、一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。H·

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··H－HCl－ClH－Cl斷開斷開形成H2+Cl2

＝2HCl點燃吸收能量吸收能量釋放能量化學鍵的“舊斷新生”為何會引起反應體系的能量變化？想一想一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個化學反應的過程，本質(zhì)上(從微觀的角度）就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量想一想一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究一:能量變化的微觀原因：1、一個化學反應的過程，本質(zhì)上(從微觀的角度）就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量H·

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··H－HCl－ClH－Cl斷開斷開形成H2+Cl2

＝2HCl點燃吸收能量吸收能量釋放能量化學鍵的“舊斷新生”會引起反應體系的能量如何變化？想一想一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量3、判斷：斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量時，反應吸收能量；斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量時，反應放出能量

想一想一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量3、判斷：4、結(jié)論：物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的

斷裂和生成一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：瀑布反應物總能量高生成物總能量低能量反應進程釋放能量一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：

1、反應物的總能量生成物的總能量，反應放出能量。大于能量反應進程反應物總能量低生成物總能量高吸收能量一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：

2、反應物的總能量生成物的總能量，反應吸收能量。小于注：反應物的能量之和E反、生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量，吸收能量，放熱反應吸熱反應3.結(jié)論：一、化學鍵與化學反應中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱[實驗2—1]鋁片與鹽酸的反應在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化．探究三：放熱反應：1.現(xiàn)象：⑴物質(zhì)變化：Al片溶解，有產(chǎn)生⑵溫度變化：用手輕觸試管，底部感覺到

用溫度計測量，水銀柱2.離子方程式:3.結(jié)論：活潑金屬與酸反應為反應4.放熱反應：的化學反應氣體熱上升2Al+6H+=2Al3++3H2↑放熱放出熱量[實驗2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應探究四：吸熱反應將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。實驗2－21.現(xiàn)象：⑴聞到有氣味，燒杯壁。⑵玻璃片與燒杯，混合物呈。2.反應方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O

3.結(jié)論：該反應是吸熱反應4.吸熱反應：的化學反應刺激性涼粘在一起糊狀吸收熱量常見的放熱反應和吸熱反應（筆記）放熱反應1、所有的燃料的燃燒

(包括緩慢氧化)2、中和反應3、金屬與酸與水的反應

4、大部分化合反應

（如生石灰和水反應）吸熱反應、銨鹽與強堿的反應、持續(xù)高溫加熱的反應大部分分解反應C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）5、鋁熱反應；小結(jié)化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：1、微觀原因：舊鍵斷裂（

能量）新鍵形成（

能量）2、宏觀原因：反應物總能量與生成物總能量的比較

E反應物>E生成物____能量____反應

E反應物<E生成物____能量____反應3、放熱反應與吸熱反應：

吸收釋放釋放吸收放熱吸熱隨堂練習1.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生

2、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓?/p>

A．①④B．②③C．①④⑤D．②④CD3、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()A4、下列變化過程是吸熱反應的是()A、H+HH2B、H+ClHClC、I2I+ID