廣西壯族自治區(qū)柳州市浮石鎮(zhèn)初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市浮石鎮(zhèn)初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（

）A．碘和氯化鉀

B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸參考答案：D略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同

B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同

D.氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略3.維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：（維生素A的結(jié)構(gòu)簡式）下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．維生素A的分子式為C16H25O

B．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵D．維生素A的分子中含有兩種官能團

參考答案：D略4.已知：I2與Kl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），達(dá)到平衡后溶液中I－的平衡濃度c（I－）隨溫度T的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中

B.反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大參考答案：A略5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.稀鹽酸

B.銅絲

C.氯化鈉固體

D.蔗糖參考答案：D略6.等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是參考答案：A略7.關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（ClO﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml

1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A、銨根離子存在微弱的水解，鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度，據(jù)此回答；B、次氯酸根離子具有氧化性，能將亞硫酸氫鈉離子氧化為硫酸根離子；C、等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；D、標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml

1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液為亞硫酸氫鈉溶液，顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度．解答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，銨根離子存在微弱的水解，鹽直接電離出的離子濃度大于水解的到的離子濃度，c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B、次氯酸根離子具有氧化性，能將亞硫酸鈉離子氧化為硫酸根離子，溶液混合后得到等量的硫酸氫鈉和氯化鈉溶液，存在電荷守恒：：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后，碳酸氫根離子水解、電離導(dǎo)致存在不同的形態(tài)，溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液為亞硫酸氫鈉溶液，顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D錯誤．故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較等，題目難度中等，注意把握溶液中電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用．8.pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達(dá)到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol參考答案：C略9.下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A.冰中的分子間作用力和單質(zhì)碘中的分子間作用力

B.NaCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)

C.晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D.甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性參考答案：A10.p克某結(jié)晶水合物A·NH2O,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)閝克,由此可以得知該結(jié)晶水合物的分子量為A.

B.

C.

D.參考答案：A略11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時，OH﹣向陽極遷移參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充電與放電相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；B．放電時Fe作負(fù)極失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D．電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故D正確；故選C．【點評】本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．12.如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—=Cu，乙中負(fù)極：Mg—2e—=Mg2+參考答案：A略13.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識使用錯誤的是

A．用鋁鍋長時間存放剩菜

B．用白醋清洗熱水瓶中的水垢

C．用碘水檢測土豆中含有淀粉

D．利用激光筆區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略14.下列實驗中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，操作過程中均必須要用到的儀器是()A．燒杯

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略15.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M（D）=M（B）+M(C)

C.M（B）<M(D)＜M（C）D.M（D）＜M（B）<M（C）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)久置的乙醛水溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)

測定，上層物質(zhì)為乙醛的環(huán)狀聚合物(C2H4O)n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應(yīng)：n熱量。試回答下列問題：（1）先分離混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后____________。（2）設(shè)計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）：________________．（3）當(dāng)n＝3時，試寫出(C2H4O)n的結(jié)構(gòu)簡式__________________．（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，(C2H4O)n分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶中．①冷凝管中冷凝水的進口是________（填“a”或“b”）．②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成．請用化學(xué)方程式表示這一現(xiàn)象：________________________。③當(dāng)錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結(jié)束．拆除實驗裝置的第一步操作是：________________。參考答案：（12分，每空2分）（1）把上層的油狀液體(C2H4O)n從分液漏斗的上口倒出（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊指示劑，若溶液顯紅色，則說明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）

（4）①b

②③先撤出導(dǎo)管，以免發(fā)生倒吸．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類的生活離不開材料，①塑料廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)、生活的各個領(lǐng)域，聚乙烯塑料屬于（填序號）A．有機高分子材料

B．無機非金屬材料

C．金屬材料②蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是．參考答案：①A；②蠶絲．考點：無機非金屬材料；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．.分析：①聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的高分子材料；②依據(jù)蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍為合成纖維、棉花為纖維素解答．解答：解：①聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的有機高分子材料，故選A；②蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍為合成纖維、棉花為纖維素，所以主要成為蛋白質(zhì)的是蠶絲，故答案為：蠶絲．點評：本題考查較為綜合，涉及制備水泥和玻璃原料、材料、煉鐵的原理等知