2022年黑龍江省伊春市宜春靖安中學高二化學下學期摸底試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春靖安中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學式的物質中只含有共價鍵是A．NaOH

B．Al2O3

C．HCl

D．Ne參考答案：C略2.下列有關物質性質的比較正確的是

(

)

①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強.⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A.混合氣體中一定有甲烷

B.混合氣體一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷

D.混合氣體中一定有乙炔參考答案：A4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，產生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；C．根據(jù)轉移電子相等判斷；D．反應開始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強酸，已經完全電離，所以可提供的H+的物質的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，故A正確；B．當加入的鋅粒質量不等而產生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質量相等，故C錯誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；故選A．5.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是A．甲分子中碳的質量分數(shù)為40%

B．甲在常溫常壓下為無色液體C．甲和乙均能發(fā)生銀鏡反應

D．甲和乙的最簡式相同參考答案：B略6.構建和諧社會的內容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而“綠色化學”的內容是指從技術經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學反應不符合“綠色化學”概念的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4△2CuSO4＋2H2O

參考答案：C略7.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略8.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A.溫度130℃、壓強3.03×105Pa

B．溫度25℃、壓強1.01×105PaC．溫度130℃、壓強5.05×104Pa

D.溫度0℃、壓強5.05×104Pa參考答案：C9.質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1參考答案：D略10.如圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B為真空，A內已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應速率為Υ0。再往A內迅速充入2molSO2和1molO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率為Υ，在此過程中，下列說法正確的是

A．活塞先上移，后上移到原靜止位置，Υ>Υ0B．活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Υ>Υ0C．活塞先下移，后上移到原靜止位置，Υ=Υ0D．活塞先上移，后上移但不到原靜止位置，Υ=Υ0參考答案：B略11.已知維生素A的結構簡式如下，關于它的說法正確的是()

A．維生素A是一種醇B．維生素A的一個分子中含有三個

鍵C．維生素A的一個分子中有32個氫原子D．維生素A不能使溴的CCl4溶液退色

參考答案：A略12.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，錯誤的是A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔、沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體

D．0.1molNH5中含有5molN—H鍵參考答案：D13.下列儀器：

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸餾燒瓶

④坩堝

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃燒匙

⑧燒杯，常用于物質分離的是

A．①③④⑤

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．①③⑤參考答案：D14.已知，如果要合成所用的原始原料可以是（

）A．2﹣甲基﹣1，3﹣二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔參考答案：D考點：有機物的合成．專題：信息給予題．分析：由題意可知，要合成，逆向推斷或者是，以此解答該題．解答：解：由題給信息可知，合成，可逆向推斷，根據(jù)或，可知反應物為2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔或2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，只有D符合，故選D．點評：本題主要考查有機化合物的推斷與合成，側重于有機物結構的判斷和審題能力的考查，題目難度中等，注意烯烴加成反應的特點．15.下列說法中正確的是（）A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．含有羥基，可能為醇或酚；B．含有醛基的不一定為醛；C．苯酚酸性比碳酸弱；D．C3H6和C4H8可為烯烴或環(huán)烷烴．【解答】解：A．含有羥基的有機物不一定為醇，如羥基直接連接在苯環(huán)上，為酚類物質，故A錯誤；B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物應含有醛基，含有醛基的不一定為醛，如葡萄糖、甲酸等，故B錯誤；C．苯酚酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．C3H6和C4H8可為烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為回答下列問題：(1)氮所在的周期中，電負性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為

。(3)與N3-互為等電子體的分子為

(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為

。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為

。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

。(5)N20沸點(一88．49℃比NH3沸點(一33．34℃)低，其主要原因是

(6)安全氣囊的設計原理為①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為

。②鐵晶體中存在的化學鍵類型為

。③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為acm，該鐵晶體密度為

(用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)氟(或F)

鋰(或Li)(3)CO2或N2O

平面三角形(4)離子晶體(1分)(5)氨分子間存在氫鍵

(6)1：2

金屬鍵

略18.某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為

；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？

(填“是”或者“不是”)；(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結構簡式是

；④的反應類型是

。參考答案：（1）

（2）是（3）2，3-二甲基-1，3-丁二烯

加成反應

略19.（6分）水的電離平衡曲線如