山東省淄博市大張中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山東省淄博市大張中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略2.鈉原子與鈉離子比較，相同的是（

）A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．能與水反應并放出H2D．焰色反應參考答案：D解：A、鈉原子具有3個電子層，失去最外層的1個電子后成為鈉離子，鈉離子有2個電子層，故A錯誤；B、鈉原子的最外層1個電子，鈉離子最外層8個電子，故B錯誤；C、鈉與水反應放出氫氣，鈉離子性質穩(wěn)定不與水反應，故C錯誤；D、焰色反應是金屬元素的性質．鈉原子和鈉離子的焰色反應均為黃色，故D正確．故選：D．3.下列指定反應的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：DA.氯化鐵溶液溶解銅片，反應的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，選項A錯誤；B.氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項B錯誤；C.硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，選項C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。4.下列反應的離子方程式正確的是

A．Cu和稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物質的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O參考答案：A略5.下列實驗現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍色煙C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略6.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（

）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥參考答案：A【知識點】硫酸、硝酸的性質

氟氯溴碘化學性質解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應時，硫酸不剩余，故不選；

②氫氣和氮氣之間存在可逆反應，所以反應物不可能轉化為生成物，故選；

③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選；

④銅與濃硫酸（加熱）反應，但和稀硫酸不反應，所以銅過量時有硫酸剩余，故選；

⑤銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和NO，所以當銀剩余時硝酸完全反應，故不選；

⑥硫酸和石灰石反應生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應，所以當稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應置換出碘，當氯氣過量時，碘化鉀反應完全；故答案選A【思路點撥】本題考查了本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應、銅和稀硫酸不反應，且銅和濃硫酸反應需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，為易錯點。7.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD8.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是（

）

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵參考答案：D略9.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解參考答案：D解析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S。A．氮的氧化物是形成光化學煙霧主要物質，正確；B．鋁在常溫下可以與濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下濃硫酸可用鋁制品來盛裝，正確；C．濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體在相同的條件下體積比為1:2，正確；D．硫酸加熱不易分解，錯誤。11.下列各組物質中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉化關系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

參考答案：B試題分析：A．碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；B．Al與Fe3O4反應生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，故B正確；C．硫酸與Cu反應生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成S，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S不能一步轉化為SO3，故C錯誤；D．Al與氧氣反應生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。12.下列說法正確的是A.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.一定溫度下，反應MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的.參考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：

B．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序XH4>YH3>HW

C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵

D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應參考答案：D14.向含下列離子的各組溶液中，分別加入Na2O2后，還能大量共存的一組是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：D略15.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述一定正確的是(

)A.標準狀況下，2.24LH20含有的分子數(shù)等于0.1NAB.1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸．【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．回答下列問題：（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法

．（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是

．（3）粗產(chǎn)品提純：①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是

；判斷該過程結束的現(xiàn)象是

．②加濃鹽酸、冷卻后的操作是、

、干燥、稱重、計算產(chǎn)率．③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為bmol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為：

．

參考答案：（1）水浴加熱；（2）過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；②過濾；洗滌；③產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】制備實驗綜合．【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時采用水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應；（4）根據(jù)題意計算乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質的量，結合乙酰水楊酸的物質的量是消耗的氫氧化鈉的物質的量的1/3，可以得到阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)．【解答】解：醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時采用水浴加熱，該操作中溫度小于100℃，所以需要水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥，故答案為：過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水，從而除去雜質，且便于分離；乙酰水楊酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以判斷該過程結束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；故答案為：使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥，從而得到較純凈、干燥的物質，故答案為：過濾；洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，加入氯化鐵溶液后混合溶液呈紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質的量為：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水楊酸的物質的量是消耗的氫氧化鈉的物質的量的1/3，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為0.180(aV1-bV2)/3m，故答案為：0.180(aV1-bV2)/3m．【點評】本題考查物質制備，為高頻考點，明確實驗原理、實驗操作方法、實驗先后順序是解本題關鍵，知道每一步可能發(fā)生的反應、基本操作方法，知道物質分離提純方法與物質性質關系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應制備．（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為．參考答案：1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2.10%，氯氣3.蒸發(fā)濃縮、玻璃棒4.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；鐵的化學性質．分析：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進一步計算氯化鐵質量分數(shù)；在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體，過濾，依據(jù)過濾操作分析；（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結合得失電子守恒寫出方程式．解答：解：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，F(xiàn)eCl3的物質的量為y，則（x+y）：=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數(shù)=×100%=10%，在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應生成，故答案為：10%，氯氣；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需滴入過量鹽酸，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)濃縮、玻璃棒；（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．點評：本題考查了鐵及其化合物的性質實驗，題目難度中等，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力18.已知β-羰基酸受熱容易脫羧，比如3-羰基丁酸CH3COCH2COOH中度加熱后便可產(chǎn)生丙酮與CO2?；衔顴稀釋時產(chǎn)生一種有肉香、微甜香氣，可用于做交聯(lián)劑。現(xiàn)有如下有機化合物的轉化路線（1）D中的官能團名稱是__________________。（2）D轉化為E時的反應條件1是___________________________。（3）C的鍵線式為______________，化合物C轉化為D時的反應類型是_________________。（4）D的分子式為__________________。（5）E與足量的濃溴水反應，寫出相關的化學方程式為___________________________。（6）酯類物質A分子式為C9H6O3，A的結構簡式是__________________。（7）化合物A有符合如下條件的同分異構體有_________種。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；

②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2參考答案：(1)溴原子、羥基

(2)NaOH醇溶液，加熱

(3)

取代反應

(4)C8H9OBr

(5)

(6)

(7)13【分析】從D入手分析，由D變化到E脫去了溴原子，形成了碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應，則反應條件為NaOH醇溶液，加熱。B與氫氣加成得到C，同時結合D的結構簡式，則C為。A的分子式為C9H6O3，屬于酯類物質，則A為，據(jù)此判斷；【詳解】(1)由結構簡式可知，D中含有的官能團為溴原子和羥基；(2)由D變化到E脫去了溴原子，形成了碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應，則反應條件為NaOH醇溶液，加熱；(3)B與氫氣加成得到C，同時結合D的結構簡式，可知C的鍵線式為，C轉化為D發(fā)生的是取代反應；(4)由D的結構簡式可知，D的分子式為C8H9OBr；(5)E中碳碳雙鍵與濃溴水發(fā)生加成反應，同時E中羥基鄰對位上的氫原子被溴原子取代，發(fā)生了取代反應，故反應方程式為：；(6)A的分子式為C9H6O3，屬于酯類物質，故A在氫氧化鈉水溶液條件下，發(fā)生了酯的水解，調節(jié)溶液為酸性后，在加熱條