高中化學(xué)第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過(guò)關(guān)單元檢測(cè)講義

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過(guò)關(guān)單元檢測(cè)

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷正確的是

A.共價(jià)化合物中也可以存在離子鍵

B.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵

C.已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個(gè)G鍵(C—H)和2個(gè)兀鍵(C=C)

D.乙烷分子中6個(gè)C—H鍵都為。鍵，1個(gè)C-C鍵為兀鍵

【答案】B

【解析】A.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、出0分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)

誤；

B.NH4cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，錢(qián)根離子和氯離子之

間為離子鍵，故B正確；

C.單鍵為。鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)。鍵，另一個(gè)為兀鍵，故乙烯(CH2=CH2)分子中有4

個(gè)C-Hc鍵，C=C鍵中有1個(gè)。鍵、1個(gè)n鍵，故C錯(cuò)誤；

D.單鍵為。鍵，則乙烷分子中6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為。鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A.碘升華B.氯化鈉受熱熔化

C.金屬汞汽化D.氯化氫溶于水

【答案】A

【解析】A.碘升華，分子間距離增大，碘分子沒(méi)變，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，只破壞范德華

力，故選A；

B.氯化鈉是離子晶體，受熱熔化，破壞離子鍵，故不選B；

C.汞是金屬晶體，金屬汞汽化，破壞金屬鍵，故不選C：

D.氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，H-C1鍵被破壞，故不選D；

選Ao

3.含有極性共價(jià)鍵的鹽是

A.KC1B.H2O2C.NH4clD.Cu2S

【答案】C

【解析】

A.氯化鉀不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫是氧化物，不屬于鹽，B錯(cuò)誤；

C.氯化核屬于鹽，鏤根離子中存在N、H原子間的極性共價(jià)鍵，C正確；

D.硫化亞銅不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.下列有關(guān)?鍵和兀鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有兀鍵而沒(méi)有◎鍵

B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成兀鍵

C.。鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，兀鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)

D.含有兀鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

【答案】A

【解析】A.共價(jià)鍵中一定含◎鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有。鍵，而沒(méi)有幾鍵，A

錯(cuò)誤；

B.原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成◎鍵，可能形成兀鍵，B正確；

C.0鍵是"頭碰頭''重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱(chēng)；而兀鍵是由兩個(gè)p電子“肩

并肩''重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱(chēng)，C正確；

D.兀鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有兀鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，D

正確；

故選Ao

5.下列說(shuō)法中不正確的是

A.乙烯分子中6鍵比兀鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.s一sc鍵與s—pc鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同

C.丙烯(CH3YH=CH2)分子有8個(gè)。鍵1個(gè)兀鍵

D.用分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵；NH：中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同

【答案】D

【解析】A.。鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，兀鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，。鍵

比兀鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)犍強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.S—S0鍵與S—pc鍵都是軸對(duì)稱(chēng)的，所以S—SG鍵與S—鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相

同，選項(xiàng)B正確；

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)。鍵I個(gè)兀鍵，選項(xiàng)C正確；

D.N2分子的結(jié)構(gòu)式為NmN,有1個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵，NH：中N原子為sp3雜化，4個(gè)N

一H鍵的鍵能完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D.

6.下列表達(dá)方式正確的是

A.基態(tài)Br原子價(jià)電子排布式為：4^4/

B.CO?的立體結(jié)構(gòu)模型

?''?

C.用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵的形成

【答案】A

【解析】A.澳元素的原子序數(shù)為35,價(jià)電子排布式為4s24P5,故A正確,

B.二氧化碳是的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，立體結(jié)構(gòu)模型為故B錯(cuò)

誤；

C.氫原子的價(jià)電子排布式為Isls電子云為球形，則用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵

00

的形成為?.一.........?....：、..........。。.；,故c錯(cuò)誤；

D.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

I/'?X-<

「，故D錯(cuò)誤；

故選A?

7.下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是

+

A.ASH3平面三角形sp3雜化B.H3O平面三角形sp2雜化

C.H2SeV形sp3雜化D.CO：三角錐形sp3雜化

【答案】C

【解析】A.As%中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+T(5-3xl)=4,As的雜化方式為sp3,含有

一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.&CT的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1(6-1-3x1)=4,O的雜化方式為sp3,含有一對(duì)

孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.H?Se中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+y(6-2x1>4,Se的雜化方式為sp3,含有兩對(duì)孤電

子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確;

D.CO；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1(4+2-3x2)=3,C的雜化方式為spL沒(méi)有孤電子

對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

2

A.CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp雜化成鍵

B.雜化軌道只用于形成c鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C.SO?和C2H4分子中的中心原子S和C是通過(guò)sp2雜化軌道成鍵

D.中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A.CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,均采取sp?雜化

成鍵，A正確；

B.雜化軌道只用于形成G鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，例如NH3中，N的雜化

方式為sp3,形成4個(gè)雜化軌道，其中有3個(gè)用來(lái)形成6鍵，1個(gè)用于容納未參與成鍵的孤

電子對(duì)，B正確；

C.SO2和C2H4分子中的中心原子S和C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3,所以他們都是通過(guò)sp2雜

化軌道成鍵，C正確；

D.中心原子通過(guò)sp?雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)，還需要考慮未成鍵電

子對(duì)，例如NH3的雜化方式為sp3,立體構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

9.如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)c鍵、1個(gè)兀鍵，下列表述正確的是

X

A.C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的◎鍵

B.C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的兀鍵

C.C原子的2p軌道與C原子的2p軌道形成的G鍵

D.C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成的兀鍵

【答案】A

【解析】A.C-H鍵是C原子的sp?雜化軌道與H原子的Is軌道形成的c鍵，故A正

確；

B.C=C鍵中一個(gè)C原子的2p未雜化軌道與另一個(gè)C原子的2p未雜化軌道形成兀鍵，

故B錯(cuò)誤；

C.C=C鍵中C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成◎鍵，故C錯(cuò)誤；

D.C原子的sp2雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A?

10.下列分子中，雜化類(lèi)型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是

A.BeCL、CO2B.H2O、NH3C.NH3、HCHOD.比0、SO2

【答案】A

【解析】A.氯化被分子中被原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,被原子的雜化方

式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電了?對(duì)數(shù)2、孤對(duì)

電子對(duì)數(shù)為0,碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，則兩者的雜化類(lèi)

型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同，故A正確；

B.水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，氨分

子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空

間結(jié)構(gòu)比同，故B錯(cuò)誤；

C.氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4,氮原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中雙鍵碳

原子的雜化方式為Sp?雜化，兩者的雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；

D.水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4,氧原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化硫分子中硫

原子的雜化方式為sp2雜化，兩者的雜化方式不同，故D錯(cuò)誤：

故選Ao

11.下列敘述正確的是

A.配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

B.最外層電子排布式為限的原子一定屬于［A族元素，也一定屬于S區(qū)

C.(HOhHPO為二元弱酸

3

D.CH4分子中的sp雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形

成的

【答案】C

【解析】A.配位鍵在形成時(shí)，中心原子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子，所以共用電子

對(duì)是由配體提供的，A錯(cuò)誤；

B.29號(hào)Cu的價(jià)電子排布式為:3dM4si,位于周期表ds區(qū)，B錯(cuò)誤；

C.P的含氧酸中，磷酸是最強(qiáng)酸，但卻是弱酸，根據(jù)(HOXHPO結(jié)構(gòu)可知，其為二元弱

酸，C正確；

D.CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的一個(gè)2s軌道與三個(gè)2P軌道雜化而成的，D錯(cuò)

誤；

故選C。

12.下列敘述中正確的是

A.能電離出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D.H3P04和H2c03分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3Po4是中強(qiáng)酸

而H2co3是弱酸

【答案】D

【解析】A.在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物才是酸，能電離出氫離子的

化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，但屬于鹽，不屬于酸；酸的元

次與含有的氫原子數(shù)目無(wú)關(guān)，如含有三個(gè)氫原子的H3BO3是一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性不

一定越強(qiáng)，如氯元素的非金屬性強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的高氯酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故B錯(cuò)

誤；

C.同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氧化性不

一定強(qiáng)，如次氯酸的酸性弱，但氧化性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

D.H3P和H2co3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸

而H2c03是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度較小，溶于水的：氧化碳分子只有極少數(shù)與水

結(jié)合成碳酸，故D正確；

故選D。

13.下列說(shuō)法不正確的是

A.HC1O>H2CO3UNO,,HC1O4的酸性依次增強(qiáng)

0H

I

B.蘋(píng)果酸H00C—CH—CHz-COOH含有］個(gè)手性碳原子

C.HCkNHrC2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O均能形成氫鍵

D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

【答案】C

【解析】

A.非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；

B.蘋(píng)果酸中與竣基相連的碳原子連接四個(gè)各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；

C.HC1不能與HzO形成疑鍵，C錯(cuò)誤；

D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；

故選C。

14.下列說(shuō)法正確的是

A.非極性分子中的原子上一定不含孤對(duì)電子

B.平面三角形分子一定是非極性分子

C.AB”型分子的中心原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則AB”分子不一定是非極性分子

D.二氯甲烷分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109。28'

【答案】c

【解析】A.非極性分子中的原子上可能含有孤電子對(duì)，如CC14是非極性分子，氯原子上

含有孤電子對(duì)，A錯(cuò)誤；

B.對(duì)稱(chēng)的平面三角形構(gòu)型是非極性分子，如BF3,不對(duì)稱(chēng)的平面三角形如HCHO,是極

性分子，B錯(cuò)誤；

C.CK的中心原子C最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，CH4是非極性分子，NHs中心原子N最外

層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，但N%是極性分子，C正確；

D.二氯甲烷分子的中心原子采取sp3雜化，因?yàn)镃-H鍵和C-C1鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，鍵角發(fā)

生改變，鍵角不是109。28',D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

15.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是

①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其它元素氯化物的高

②水分子高溫下也很穩(wěn)定

③接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H20計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量

大一些

④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④

【答案】B

【解析】①水分子之間能形成氫鍵，所以常溫常壓下，比。的熔、沸點(diǎn)比第VIA族其它元

素氫化物的高，①正確；

②水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強(qiáng)，氣氧鍵的鍵能大有關(guān)，與冠鍵無(wú)關(guān)，②

錯(cuò)誤；

③接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H,0計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量

大一些，其主要原因是接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，③

正確；

④鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的

分子間作用力小于對(duì)羥基苯甲酸，熔、沸點(diǎn)低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸

點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，④正確；

正確的是：①③④；

故選B。

16.下列大小比較不正確的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2S；CH4VsiH4

B.酸性：HNO2<HNO3；H,PO4<H2SO4

C.還原性：H,S>HI>HBr>HCl

D.鍵長(zhǎng)：C—H<N—H<O—H

【答案】D

【解析】A.水可以形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，沸點(diǎn)高，CH,和Si也都是分子

晶體，其中SiH4分子量大，分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故AiE確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P<S,酸性：H3PO4

<H2SO4,又同種元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，酸性HNO2V

HNCh，故B正確；

C.同主族的元素，氣態(tài)氨化物的還原性由上向下增強(qiáng)，還原性Hl>HBr>HCI,又I2+

H2s=2HI+S,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故C正確：

D.同周期原子半徑逐漸減小，鍵長(zhǎng)：C-H>N-H>O-H,故D錯(cuò)誤；

故選D。

二、填空題(4小題，共52分)

17.(13分)I.有下列幾種物質(zhì)：僅H4②N?③CO2④CH3cH3⑤C2H4⑥H2O2。請(qǐng)按要求回答

下列問(wèn)題(填寫(xiě)編號(hào))：

(1)只有。鍵的有,既有◎鍵又有兀鍵的有。

(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為一。

IL2019年1月3日，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著

陸。其所搭載的“玉兔二號(hào)''月球車(chē)，通過(guò)碎化線(xiàn)(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回

答下列問(wèn)題：

(3)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式為一，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為一；基態(tài)

As原子最高能層上有___個(gè)電子。

(4)錢(qián)失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ?moH)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此

可推知錢(qián)的主要化合價(jià)為—和+3,碑的第一電離能比錢(qián)—(填"大''或"小")。

(5)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為一o

⑹碑化錢(qián)可由(CH3)3Ga和ASH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型為。

(7)與碑同主族的氮容易形成三鍵，但神卻難以形成三鍵的原因是_。

【答案】(1)①④⑥②③⑤

(2)1：2

(3)4s24Pl啞鈴形5

(4)+1大

(5)V,Co

(6)四面體形

(7)礎(chǔ)原子半徑較大，原子間形成的0鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不

能重疊，難以形成兀鍵，也就難以三鍵

【解析】(1)①CH」中只含C-H鍵，只有G鍵；②N?中含N三N鍵，既有。鍵又有兀鍵；

③CO?中含C=0鍵，既有o鍵又有兀鍵；④CH3cH3中含C-C、C-H鍵，只有◎鍵；

⑤C2H4中含C=C、C-H鍵，既有G鍵又有r鍵；⑥H2O2含H-O、0-0鍵，只有6鍵；只

有。鍵的有①④⑥，既有。鍵又有兀鍵的有②③⑤，故答案為：①④⑥；②③⑤；

(2)C0和CN-與N?結(jié)構(gòu)相似，則結(jié)構(gòu)式為CK>,CO分子內(nèi)0鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為1：

2：

(3)Ga原子位于第4周期，HIA族，最外層為N層，含有3個(gè)電子，則基態(tài)Ga原子的

最外層電子排布式為：4s24pl核外電子占據(jù)最高的能級(jí)為4P能級(jí)，p能級(jí)的電子云形狀

為啞鈴形，基態(tài)As原子最高能層為層，As位于第VA族，主族元素最外層電子數(shù)與其族

2

序數(shù)相等，則As最高能層上有5個(gè)電子；故答案為：4s4p';啞鈴形；5；

(4)根據(jù)Ga失去電子的逐級(jí)電離能數(shù)值，第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電

離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說(shuō)明失去第二個(gè)電子和失去第四個(gè)電子較困難，所以呈

現(xiàn)的價(jià)態(tài)是+1和+3；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈

增大趨勢(shì)，但第I1A族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Ga位于第IHA族、As

位于第VA族，所以第一電離能：As>Ga,故答案為：+1：大；

(5)基態(tài)As原子未成對(duì)電子數(shù)是3,第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)

目相同的元素有V、Co；故答案為：V、Co：

(6)ASH3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥

理論知，VSEPR模型為四面體形；故答案為：四面體形；

(7)氮原子與碑原子的最外層電子數(shù)相同，但氮的原子半徑比碑的原子半徑小，電子云的

重疊程度氮比碑大；神原子半徑比較大，原子間形成的◎鍵較長(zhǎng)，p-p軌道重疊程度較小

或者說(shuō)幾乎不能重疊，難以形成兀鍵，所以氮原子間能形成氮氮三鍵，而碑原子間不易形

成三鍵。

18.(13分)回答下列問(wèn)題：

⑴月井(N2H4)分子可視為NH?分子中的一個(gè)氫原子被-N%(氨基取代形成的另一種氮的氫

化物。

①NHj分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:N?H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)

型是o

②腫可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

1+2N

N2O4()2H4(l)-3N2(g)+4H2O(g)AH=-1038.7kJmor'

若該反應(yīng)中有4moiN-H鍵斷裂，則形成的兀鍵有mol。

(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題：

①基態(tài)Se原子的價(jià)電子軌道表示式為。

②HzSeQ的酸性比HZSO4（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeQ為分子（填

“極性”或"非極性”），SO：的空間結(jié)構(gòu)為。

【答案】⑴4sp33

4s4p

⑵E3|打|1111弱非極性三角錐形

【解析】（1）①氨氣分子的中心原子N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，3對(duì)c鍵電子對(duì)，故其中心

原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；N2H,中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是4,故其雜化方式為sp?；

②若該反應(yīng)中有4moiN-H鍵斷裂，說(shuō)明有Imol明參加反應(yīng)，形成的兀鍵的物質(zhì)的量為：

2xl.5mol=3mol；

（2）①Se為34號(hào)元素，為第4周期VIA族元素，則其價(jià)電子軌道表示式為

4s4p

QUEEE］；

②非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性比H2so4弱；氣

態(tài)SeCh分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+哼^(guò)=3+0=3,Se為sp2雜化且不含孤電子

對(duì)，其立體構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；SO：離子中S原子價(jià)層電子時(shí)個(gè)數(shù)

=3+5苧9=3+1=4,S為sp，雜化且含一個(gè)孤電子對(duì)，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

19.（13分）如圖表示不同類(lèi)型共價(jià)鍵形成時(shí)電子云重疊情況：

CKXH<XXX)

（1）其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱(chēng)的有O

（2）下列物質(zhì)中，通過(guò)方式①化學(xué)鍵形成的是；通過(guò)方式②化學(xué)鍵形成的是

;只通過(guò)方式③化學(xué)鍵形成的是;同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的

物質(zhì)是o

A.ChB.HC1C.N2D.H2

（3）甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：

0

甲：||乙：CH2=CH2丙：CH,=CHCN

CH2=CH-C-OH

①甲分子中有個(gè)。鍵，個(gè)兀鍵。

②乙分子中（填“有”或“沒(méi)有”）極性鍵，（填"是”或“不是”）極性分子。

③丙分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為。

【答案】（1）①②③

（2）DBAC

⑶82有不是2：1

【解析】（1）以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不

變。這種共價(jià)鍵稱(chēng)為。鍵，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)?！蜴I的種類(lèi)有S-SG鍵、s-p。鍵、p-p?

鍵三種。形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱(chēng)的有①2個(gè)s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊，形成穩(wěn)定的。

鍵，②1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道，③2個(gè)p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊，形成穩(wěn)定的c鍵，

故答案為：①②③；

（2）方式①為S-SG鍵，故為氫氣，兩個(gè)H原子通過(guò)1s軌道形成。健，方式②為s-pc

鍵，故為HC1,H原子通過(guò)1s軌道與S原子的3P軌道形成。鍵，只通過(guò)方式③的為p-pc

鍵，故為氯氣，兩個(gè)氯原子的3P軌道形成。鍵，同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物

質(zhì)是氮?dú)猓瑑蓚€(gè)N原子通過(guò)2P軌道形成。鍵，同時(shí)另外2個(gè)p軌道以肩并肩的方式形成2

個(gè)兀鍵，故答案為：D；B；A；C；

（3）①單鍵由1個(gè)。鍵形成，雙鍵由1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵形成，甲分子中有8個(gè)。鍵，

C=C、C=O鍵上共有2個(gè)兀鍵；

②乙分子中含有C-H極性鍵，乙烯分子的正負(fù)電荷重心重合，不是極性分子；

③丙分子-CN鍵為-C三N,三鍵含有I個(gè)c鍵和2個(gè)w鍵，分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為

6：3=2：1o

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