湖南省岳陽市臨湘市乘風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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湖南省岳陽市臨湘市乘風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是()參考答案:AA.加入少量水,蓋好蓋子,將容量瓶倒置,看是否有水滲出.再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度,再次將容量瓶倒立,故A正確;B.給試管中的液體加熱時(shí),用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的,故B錯(cuò)誤;C.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí),不應(yīng)伸到試管內(nèi),應(yīng)豎直、懸空正放,故C錯(cuò)誤;D.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,故D錯(cuò)誤;故選A。2.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的,而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.與互同位素C.與在元素周期表中占有不同的位置D.的最外層電子數(shù)為2,故易失去最外層電子參考答案:B【詳解】A.原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子,A錯(cuò)誤;B.與都含有2個(gè)質(zhì)子,中子數(shù)不同,都是He元素的一種原子,互為同位素,B正確;C.與互為同位素,在元素周期表中所占位置相同,C錯(cuò)誤;D.最外層電子數(shù)為2,達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故難失去或者得到電子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為B。

3.下列說法中不正確的是

A、如何提高燃燒效率,節(jié)約能源是當(dāng)今世界各國能源研究的前沿課題之一B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D、增加煉鐵高爐的高度,可以降低高爐氣中CO的含量參考答案:D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2,此為可逆反應(yīng),故增加煉鐵高爐的高度,并不會(huì)影響平衡移動(dòng),則不會(huì)改變高爐氣中CO的含量4.一定量的14%的KOH溶液,若將其蒸發(fā)掉100g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,此過程無晶體析出,體積為125mL,則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案:B略5.下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是()A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒:Fe+Cl2FeCl2B.金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+O22Na2OC.高爐煉鐵中,還原鐵礦石:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D.金屬鎂著火,不能用CO2滅火:2Mg+CO22MgO+C參考答案:D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫.【分析】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵;B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,不是氧化鈉;C.該反應(yīng)中的還原劑為CO,不是C;D.Mg能夠在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C.【解答】解:A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵,正確的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl23FeCl2,故A錯(cuò)誤;B.金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O22Na2O2,故B錯(cuò)誤;C.高爐煉鐵中,還原鐵礦石的反應(yīng)為:2CO+Fe2O32Fe+2CO2,故C錯(cuò)誤;D.金屬鎂在二氧化碳中發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,所以不能用CO2滅火,故D正確;故選D.6.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱將鎂條與鋁片用導(dǎo)線相連,放入盛有NaOH溶液的燒杯中,觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度,能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案:D【詳解】A.驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng),可以利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較,因此實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸,應(yīng)用高氯酸,故A錯(cuò)誤;B.Al與NaOH反應(yīng),Mg不能,則原電池中Al為負(fù)極,而金屬性Mg大于Al,故B錯(cuò)誤;C.將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中,反應(yīng)的原理不同,不能比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故C錯(cuò)誤;D.離子化合物中含有離子鍵,在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離,可導(dǎo)電,因此熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電,可以說明KCl中存在離子鍵,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需要保證其他條件相同,要注意鋅與濃硫酸一般不能放出氫氣,與鋅和稀硫酸的反應(yīng)原理不同。

7.下列離子方程式書寫不正確的是

A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+

CO2↑+H2OB.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH-+CO2

HCO3-C.石灰石跟硝酸反應(yīng):CO32++2H+H2O+CO2↑D.鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案:C略8.比較1.0molN2和1.0molCO的:①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù),其中相同的是A.①

B.①②

C.①②③

D.②③參考答案:C略9.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案:D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L,和溶液的體積無關(guān),取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】A項(xiàng)、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等,故C錯(cuò)誤;D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度相等,故D正確。故選D。10.有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:則甲、乙、丙三種溶液可能是

()A.BaCl2、H2SO4、MgCl2

B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl

D.BaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案:B略11.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案:D略12.在某無色透明酸性溶液中,能共存的離子組是()A.NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B.Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C.MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D.K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案:A考點(diǎn):離子共存問題.分析:無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件,都不與氫離子反應(yīng),且為無色溶液;B.碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水;C.高錳酸根離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;D.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水.解答:解:溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng),都是無色離子,且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;B.CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.MnO4﹣為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故C錯(cuò)誤;D.HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和會(huì),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN﹣)等;解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在.13.在下列元素中,不屬于主族元素的是(

)A.氧 B.鐵 C.鈣

D.溴參考答案:B14.電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e—+2OH—==Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是(

)A、鋅是負(fù)極,氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C、溶液中OH—向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)D、隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變參考答案:AD略15.x、y均為短周期元素,且x為ⅠA族元素,y為ⅣA族元素。下列說法正確的是

A、x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B、由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C、x2y既可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

D、由x、y組成的化合物中,x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1:1參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.(1)選用的主要儀器有:①

,②

,③

,④

,⑤

.(2)現(xiàn)有下列配制操作:A.用量筒量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加水至刻度線

D.洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,振蕩搖勻

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶正確的操作順序?yàn)椋?/p>

.(3)簡(jiǎn)要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為

mL.②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用

mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,將使配制的濃度

(偏高、偏低、無影響).③取配制好溶液100ml,加水稀釋到500ml,此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

.參考答案:(1)①量筒,②燒杯,③玻璃棒,④容量瓶,⑤膠頭滴管;(2)AEFDCB;(3)①13.6mL;②15,偏低;③0.2mol/L

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,據(jù)此選擇需要儀器;(2)依據(jù)配制溶液一般步驟排序;(3)①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算;②依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格;量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析;③依據(jù)溶液稀釋規(guī)律:稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度,結(jié)合硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子計(jì)算氫離子物質(zhì)的量濃度.【解答】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;故答案為:①量筒,②燒杯,③玻璃棒,④容量瓶,⑤膠頭滴管;(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB;故答案為:AEFDCB;(3)①設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;故答案為:13.6mL;②量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選擇15mL量筒;量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=可知,溶液濃度偏低;故答案為:15,偏低;③設(shè)稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C,則依據(jù)稀釋規(guī)律得:C×500mL=0.5mol/L×100mL,解得C=0.1mol/L,則氫離子物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L×2=0.2mol/L;故答案為:0.2mol/L.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題.(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是.(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:.(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是;②溶液組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl﹣)=mol?L﹣1.③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是.A.觀察溶液是否呈淺綠色B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下方案:①濾渣C的化學(xué)式為.②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.參考答案:1.用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量;鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.

分析:(1)根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象,膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液不具有,以此來解答;(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;(3)①FeCl3溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;滴入KSCN溶液呈紅色,存在三價(jià)鐵離子,Cu2+、Fe2+;②沉淀21.525g是氯化銀,物質(zhì)的量是0.15mol,氯離子物質(zhì)的量為0.15mol,濃度c=;③檢驗(yàn)的Fe2+方法;(4)制取的是氯化鐵溶液,金屬A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣C是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,D加入應(yīng)該是鹽酸,E為氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,所以F為氯氣,據(jù)此回答①②③.解答:解:(1)因FeCl3溶液是溶液,無丁達(dá)爾現(xiàn)象,而Fe(OH)3膠體是膠體,有丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡(jiǎn)單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng)),故答案為:用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾現(xiàn)象);(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;(3)①測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,由于滴入KSCN溶液呈紅色,證明溶液中一定有Fe3+、Cu2+、Fe2+,故答案為:Fe3+、Cu2+、Fe2+;②取50.0mL待測(cè)溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀,氯離子物質(zhì)的量為0.15mol,則溶液中c(Cl﹣)==3mol/L,故答案為:3;③A、觀察溶液是否呈淺綠色,不能證明,故A錯(cuò)誤;B、向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;故

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