高中化學3-2金屬材料基礎(chǔ)練習

3.2金屬材料

（基礎(chǔ)練習）

一、單選題

1.2022年6月，神舟十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁

合金材料，鋁合金材料能擔此大任，與下列的性質(zhì)無關(guān)的是

A.質(zhì)量輕B.耐腐蝕C.可塑性好D.導電性好

2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A.生石灰用作食品抗氧劑

B.氯氣有毒，不可作自來水消毒劑

C.鋁罐可久盛食醋

D.氯和氧的化合物CIO2可作自來水消毒劑

3.新材料問世常常帶動新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的

A.中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列，該鋁材是純度很高的鋁，密度小，強度高

B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性

C.“神舟”六號載人飛船表面覆蓋某種特殊材料，這種材料強度高，耐高溫

D.2017年8月我國宣布成功完成了某超級鋼的研制，超級鋼從組成看上是混合物

4.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的化學性質(zhì)的是（）

A.家用鋁鍋B.焊接鋼軌C.制導線D.包裝鋁箔

5.下列物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是

ABCD

物質(zhì)加碘食鹽漂粉精食用純堿鋁熱劑

主要成分NaHCO

NaClI2CaCl2Ca(C10)23AI2O3Fe

A.AB.BC.CD.D

6.下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是

A.空氣：CO、CO?、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

C.使酚酰變紅的溶液:K+、Na+、SiO1->C\~

D.與Al反應(yīng)放出出的溶液：Na+.Cr,NO］、NH^

7.將氯化鋁溶液和氫氧化車貝溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液

中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和械氧化鋼溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

A.1：3B.2：3C.1：4D.4：3

8.下列反應(yīng)中固體質(zhì)量增加的是

A.高溫下水蒸氣通過鐵粉B.氫氧化鈉溶液中加入金屬鋁

C.也通過灼熱氧化銅D.氯化鐵溶液中加入金屬鐵

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2。=Na++20FT+H2T

2+-+-

B.Ba(0H)2和H2sO4溶液混合：Ba+OH+H+SOj=BaS04i+H20

+

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：COi-+2H=H2O+CO2T

3+

D.向A1C%溶液中加入過量的氨水：Al+3NH3-H20=A1(OH)3I+3NH+

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅硬度大，可用于制光導纖維

B.ALCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

C.NH4cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑

D.NaHCCh不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多

11.2022年北京冬奧會上，我國短道速滑隊所用冰刀材料是特殊的鋼材料。下列說法

中正確的是

A.該合金熔點比純鐵熔點高B.該合金硬度比純鐵高

C.該合金碳含量比生鐵高D.該合金屬于共價晶體

12.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中，正確的是

A.鋁的化學性質(zhì)不活潑B.氫氧化鋁是一種強堿

C.氧化鋁可與水反應(yīng)生成氫氧化鋁D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保

護膜

13.下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿

B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

D.氧化鋁地期不能用于熔融燒堿

14.下列說法正確的是

A.鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬

B.因為AI2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C.AI2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)

D.AI2O3能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)

15.向aLNa2sO4和(NHJSO4的混合溶液中加入bmolBaQ2溶液中的SO彳恰好完全沉淀,

再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到cmolNH3,則原溶液中Na+的物質(zhì)的量

濃度為(單位：mol-L1)

二、填空題

16.實驗室常用加熱高鎰酸鉀的方法制備少量氧氣。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學方程式。

(2)現(xiàn)欲制備3.36L(標準狀況)氧氣，理論上需要克高錦酸鉀？

(3)用制備的3.36L(標準狀況)氧氣與出完全反應(yīng)生成水，理論上需要升H2的

體積(標準狀況)？

17.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5moi?L鹽酸中，反應(yīng)后溶液中c(HCl)變?yōu)?.6mol-

LT(溶液體積變化忽略不計)。求：

(1)反應(yīng)中消耗HQ的物質(zhì)的量為；

(2)該混合物中鐵的物質(zhì)的量為?

18.有同學提出用純堿代替(NHJ2CO3溶液加入硫酸鋅溶液中反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中得到

的是一種堿式碳酸鋅［ZnC03-xZn(0H)2-yH2。］,取該樣品6.82g,充分灼燒后測得殘留

物質(zhì)量為4.86g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅

的化學式是。

19.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價值。

(1)化合價是學習氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在橫線上寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的化合價。

CuNa2O2CIO2(NH4)2Fe(SO4)2

A

(2)制備氯氣的一種反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cht+2H2O?該反應(yīng)中，還原劑是

(填化學式，下同),被還原的物質(zhì)是。若反應(yīng)中消耗了1mol

MnO2,則生成CL的物質(zhì)的量為mol。

(3)某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如下：

Na2s。3溶液

含余氯廢水一達標排放

已知處理過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2sCh+NaClONa2SO4+NaCl,若NaClO的含量是

7.45x10-3g/L,則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5molL-1Na2sO3溶液

20.將xgFe、FeO和FezCh混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500tnL稀硝酸，固

體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下NO氣體aL,溶液中Fe元素均以+3價形式存在，另

一份固體與足量比反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算稀硝酸的濃度為—mol-L」(寫

出計算過程)。

三、實驗題

21.含鎂3%~5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原料。現(xiàn)

有一塊質(zhì)量為mg的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下不同的

實驗方案：

方案1：鋁鎂合金與足量鹽酸反應(yīng)，測定氣體在標準狀況下的體積V1。

方案2：鋁鎂合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，測定剩余固體質(zhì)量

W1go

方案3：鋁鎂合金與過量的鹽酸反應(yīng)，在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、

灼燒，測定固體的質(zhì)量W2g。

(1)某化學實驗小組利用如圖所示的裝置，按照方案1進行了實驗。

口裝置中儀器a、b的名稱分別是、?

口實驗裝置中有兩處明顯錯誤，請指出：、;繪出正確的裝置圖。

(2)方案2中的離子方程式為。

(3)方案3中“過濾”操作中用到玻璃棒,玻璃棒的作用是,若按方案3進行實驗,

測得的鎂的質(zhì)量分數(shù)為。

(4)請你設(shè)計一個不同于上述方案的實驗方案，簡述實驗原理：。

參考答案：

1.D2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.DIO.CH.B12.D13.D14.D15.A

△

16.(l)2KMnC)4=KzMnCU+MnCh+OzT

(2)47.4

(3)6.72

17.(1)0.08mol

(2)0.01mol

18.ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O

19.(1)0-1+3+2

(2)濃HC1MnO21

(3)0.2

3(|x-y)a

56卡宓.

20.卜moIL/

0.5