化學(xué)反應(yīng)的方向

專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向自然界中的自發(fā)過(guò)程這些自然界中的現(xiàn)象具有自發(fā)性和方向性。T2>T1P2>P1h2>h1

墨滴Q氣體液體擴(kuò)散請(qǐng)同學(xué)討論下列反應(yīng)在室溫下能否自動(dòng)進(jìn)行。如能自動(dòng)進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)不能2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)能Cl2+2KBr=Br2+2KCl3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)能CH2=

CH2+Br2

→

CH2BrCH2Br4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)不能[P42交流與討論]一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)（1）自發(fā)過(guò)程：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助（如通電、光照等）就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。（2）自發(fā)反應(yīng)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助（如通電、光照等）就能自動(dòng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，也是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。1、下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）A、電流總是從電位高的流向電位低的B、銅和硫酸鋅溶液反應(yīng)C、鐵在潮濕空氣中生銹D、天然氣的燃燒B許多自發(fā)過(guò)程，都有高能向低能轉(zhuǎn)化的傾向。絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出熱量越多，反應(yīng)越完全?！鱄是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。1.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）△H=－2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=－822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=－1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－546.6kJ/mol[P43你知道嗎？]下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它們有哪些共同特征？“放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行”，你同意這種觀點(diǎn)嗎？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)[P43觀察與思考]1、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？2、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是什么？吸熱結(jié)論：有不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<0焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一,但不是唯一因素2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)高溫下列變化都需要吸收熱量，能否自發(fā)進(jìn)行？NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)自發(fā)過(guò)程有趨向于增大混亂度的傾向。有序混亂熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量（微粒間無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大）熵變：反應(yīng)前后體系的熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△Ｓ＞０混亂度增大△Ｓ＜０混亂度減小△S=S生成物總熵－S反應(yīng)物總熵（符號(hào)：△S）（符號(hào)：S）1.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)2.CaCO3=CaO(s)+CO2(g)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)4.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高溫、高壓催化劑△S＞0△S＞0△S<0△S＞0導(dǎo)致沈混亂準(zhǔn)度增賄加的諒因素1、同按一物宵質(zhì)：S（s）<牢S（l）<列S（g）2、固嗚體的溶解過(guò)程主、墨詢(xún)水?dāng)U散過(guò)程鮮和氣槳體擴(kuò)散過(guò)程談。3、產(chǎn)約生氣約體的沃反應(yīng)獻(xiàn)和氣頓體的調(diào)物質(zhì)援的量增加的反權(quán)應(yīng)。[P表45問(wèn)題淹解決]1、判斷尸下列液過(guò)程閘的熵籍變是南大于代零還待是小芝于零筆？二、樸反應(yīng)赴焓變界、熵兩變和賽反應(yīng)慎方向1、焓通判據(jù)梅：△H＜0有利疊于自收發(fā)反蜘應(yīng)2、熵乎判據(jù)和：△S＞0有利蒸于自佩發(fā)反孝應(yīng)3、復(fù)手合判鄉(xiāng)豐據(jù)：（梁△H、△S綜合窗考慮育）△H＜0托△近S＞0△H＞0丸△吹S＜0△H＜0贊△親S＜0△H＞0英△稻S＞0一定知自發(fā)一定壩非自找發(fā)不一定自發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件焓變熵變①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高溫醫(yī)自發(fā)低溫頭自發(fā)△S＜0△H＜0△H＞0△S＞0（與T有關(guān)磚）低溫書(shū)自發(fā)高溫效自發(fā)2、下瓜列說(shuō)須法正佛確的要是（綁）A、凡業(yè)是放血熱反墻應(yīng)都凱是自新發(fā)的待，由居于吸吸熱反俘應(yīng)都螺是非魚(yú)自發(fā)耕的。B、自臥發(fā)反抱應(yīng)一耳定是誰(shuí)熵增誦大，嗚非自送發(fā)反稀應(yīng)一強(qiáng)定是唉熵減臘少或睛不變已。C、自侮發(fā)反項(xiàng)應(yīng)在但適當(dāng)懼條件催下才舟能實(shí)罵現(xiàn)。D、自帶發(fā)反聯(lián)應(yīng)在栽任何篩條件景下都器能實(shí)成現(xiàn)。3、自鉤發(fā)進(jìn)盞行的繩反應(yīng)脹一定碗是（伐）A、吸梢熱反型應(yīng)B、放壯熱反膚應(yīng)C、熵歡增加摘反應(yīng)D、熵曾增加久或者測(cè)放熱包反應(yīng)CD影響鄙因素評(píng)：化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減總陡結(jié)能量制判據(jù)熵判繞據(jù)作業(yè):課課蔑練2、已唐知下退列熱潔方程戲式，咸完成仁下列導(dǎo)表格圈：Ag+(a如q)希+Cl-(a烘q)=少=Ag款Cl氣(s)△H般=-肢51意.1削KJ船·m弱ol-1K(保s)升+泊H2O(哥l)旱==詞K+(aq)輸+葵OH-(aq)銀+1遞/2甲H2(g改)游△役H=公-1捏96堡.6絕KJ抹·m兼ol-12M渠g(錢(qián)s)弦+秋O2(g顫)=擋=2姨Mg奔O(豈s)△H圣=-鬼12起03嚷.2紗KJ竿·m磚ol-1[P薪45問(wèn)題保解決]變化方向性焓變熵變CO2(s)→CO2(g)2Mg(s)+O2(g)==2MgO(s)K(s)+H2O(l)==K+(aq)+OH(aq)+1/2H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)==AgCl(s)能自朝發(fā)能自愈發(fā)能自蒜發(fā)能自荒發(fā)>0<0<0<0>0>0<0<0水的關(guān)三態(tài)掌的熵漿（S）S（s）則＜S（l）亭＜S（g）吉布枯斯自捆由能民判斷墨反應(yīng)自自發(fā)把進(jìn)行銹的方備向△G＜0，自夠發(fā)進(jìn)該行△G＞0，非券自發(fā)辱進(jìn)行△G＝0，可拖逆反索應(yīng)一定梳自發(fā)一定禁非自駛發(fā)低溫浴自發(fā)高溫壺可行△G=補(bǔ)△國(guó)H教-T興△S[P損45拓展史視野]△H＜0棋△堆S＞0△H＞0晝△齡S＜0△H＜0奶△眨S＜0△H尚>洽0竊△S糞>老0(1追)在常戒溫下合鹽酸硬能與俗氫氧冷化鈉怨溶液粒反應(yīng)殖生成瓣氯化檢鈉和撤水；啄而氯截化鈉賭和水示卻不撫能反缸應(yīng)生法成鹽輛酸和乘氫氧秀化鈉先。(2速)鐵器啞暴露愚在潮好濕空灑氣中