河南省鄭州市第八中學分校2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析

河南省鄭州市第八中學分校2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（）A．11.7g

B．23.4g

C．26.5g

D．58.5g參考答案：B考點：鈉的重要化合物；有關混合物反應的計算．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：Na2CO3與NaHCO3混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．解答：解：混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為：m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=23.4g，故選B．點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學生分析思維與解題方法技巧考查，注意利用守恒法在化學計算中的應用方法．2.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥參考答案：B解：A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境，能引起泥石流、滑坡等地里災害，且空氣中二氧化碳含量增大，能引起溫室效應，但不能引起酸雨，故A錯誤；B．化石燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，硫酸隨雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故B正確；C．大氣中二氧化碳含量增大會導致溫室效應，而不是酸雨，故C錯誤；D．大量使用化肥，不僅浪費資源，還對土壤、空氣、水資源造成污染，但不能形成酸雨，故D錯誤；故選B．3.在常溫下發(fā)生下列反應（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是：()A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反應中均為氧化劑

C．氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的還原產(chǎn)物參考答案：B略4.分類法是一種認識物質(zhì)的科學方法，若分類標準不同，物質(zhì)的類別就不同。如果按某種標準能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3參考答案：D略5.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體。舊法合成的反應是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反應是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點是A、原料無爆炸危險

B、原料都是無毒物質(zhì)C、沒有副產(chǎn)物，原料利用率高

D、對設備腐蝕性較小參考答案：CD7.被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4參考答案：B解：光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅。8.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略9.太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應的能量，已知下表數(shù)據(jù)：鹽熔點(℃)熔化吸熱(kJ·mol－1)參考價格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O參考答案：B解析作為儲能介質(zhì)應綜合考慮：熔點比常溫略高，熔化吸熱值較大，價格低廉。10.室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A.硝基苯 B.溴苯 C.四氯甲烷 D.苯參考答案：D【詳解】A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。

11.已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)

3.0

1.0

02s末濃度(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是()A．9:3:4

B．3:1:2C．2:1:3

D．3:2:1參考答案：B解析：各物質(zhì)的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v(A)＝＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4mol·L－1·s－1。化學計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4，即3:1:2。12.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

()A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－

===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：B13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略14.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加

入下列物質(zhì)，你認為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略15.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6參考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾氣

(4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。【詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應。設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質(zhì)的分離、提純應把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應原理的應用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是

；乙中含有的主要化學成分是

。(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式

(3)試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

，

。參考答案：(1)NaHCO3；Al(OH)3

(2)HCO3－+H+CO2+H2O2(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-AlO2－+2H2O解析：本題考查NaHCO3、Al(OH)3的性質(zhì)。（1）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解，碳酸鈉不會分解，所以只能是碳酸氫鈉；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，該物質(zhì)是一種兩性堿，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，說明該物質(zhì)遇水會生成膠狀物質(zhì)，所以該物質(zhì)是氫氧化鋁，故答案分別為：NaHCO3；Al(OH)3；（2）碳酸氫鈉和鹽酸的反應實質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子反應，故答案為：HCO3－+H+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鋁分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程為：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-AlO2－+2H2O。

18.有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：（1）元素符號：X

，Y

，Z

．（2）Y的兩種氧化物為

和

．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了 反應（填基本反應類型）．有關反應的離子方程式為

．參考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置換反應；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78，則Y為Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；（1）根據(jù)以上分析知，X、Y、Z分別是I、Na、Cl元