第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元同步測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元同步測試卷

一、單選題

1.三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，是制備光刻膠的重要前驅(qū)體。對于在密閉容器

中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3F2(g)-2NF3(g),下列操作中不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是

A.恒溫條件下壓縮容器體積

B.恒溫恒容條件下充入更多的N2

C.恒容條件下升高溫度

D.恒溫恒壓條件下充入一定量氮?dú)?/p>

2.在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)^C02(g)+H2(g)o下列各項(xiàng)中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的是

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B.恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體的密度不變

D.絕熱條件下，混合氣體的溫度不再改變

3.下列說法中正確的說法有幾個

①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

速率增大

⑤也能用固體或純液體的變化量來表示反應(yīng)快慢

⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

A.①②③B.①③⑥C.①④⑤D.③酶

4.在壓強(qiáng)、CO?和H?起始投料一定的條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol

反應(yīng)II.2CO,(g)+5H2(g)^C2H2(g)+4H2O(g)\H=+37.1kJ/mol

“(CHQH)

實(shí)驗(yàn)測得CO?的平衡轉(zhuǎn)化車和平衡時CHQH的選擇性［CHQH的選擇性=12c100%］隨溫度的變

化如圖所示。下列說法正確的是

so

.80

s60

^40

^s

20

200400600溫度/t

A.曲線②表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

B.平衡時，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度C2H2的選擇性增大

C.相同條件下，反應(yīng)2cHQH（g）=C2H2（g）+2Hq（g）+H?（g）的焰變AW=T35.1kJ/mol

D.選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CHQH的選擇性

5.通過實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬，發(fā)現(xiàn)在金催化劑表面上反應(yīng)CO（g）+H2O（g）uCC）2（g）+H2（g）的歷程如圖所

示（其中吸附在催化劑表面上的物種用?標(biāo)注）。下列相關(guān)說法不正確的是

過渡態(tài)n

CO+H-

-2過渡態(tài)I---COOH+2H+OH-

+OH+H2O(g)1.06------

,1.591.41

-11.25

CO(g)+2H2O(g)

\-0.16/CO2(g)+H2(g)

-0----------032

+H2O(g)

COOH+IF+H2O--0.83______

CO+HO+HO(g)072

22CO2(g)+H2(g)+H2O---

A.在經(jīng)歷“過渡態(tài)I”的過程中部分H-O鍵發(fā)生斷裂

B.經(jīng)歷“過渡態(tài)II”的反應(yīng)。30%+%+凡07。）0%+214?+0+需要吸收能量1.57ev

C.在金催化劑作用下，CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）AH<0

D.使用金做催化劑，能減小反應(yīng)CO（g）+HQ（g）BCO2（g）+H2（g）的焙變

6.反應(yīng)C（s）+H2O（g）UCO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列

條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.加CO的物質(zhì)的量B.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.將容器的體積縮小一半

7.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

試卷第2頁，共14頁

日3t

濃氨水〃/

NO2

1.….首首

卜■)

X__/一氯水

H2(g)I2(g)12

()NaOHHKg)推動注射器活塞

固體

B.新制的氯水久置后變

A.用濃氨水和NaOH固體C.平衡體系加壓后顏D.加壓后氣體顏色先變

成無色

制取氨氣色變深深后變淺

A.AB.BC.CD.D

8.向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入ImolSCh和1molCh，乙容器中充入2moiSO2和2moiCh

且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B.平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲

C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡時02的濃度：乙〉甲

9.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)W2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率

最快的是

A.v(A)=0.3mol-L'-min'1B.v(B)=1.2mol-L'-s-1

C.v(D)=0.4mol-L'-min-1D.v(C)=0.1molL'-s'1

10.在工業(yè)生產(chǎn)上通常利用硫(S8)與CH.為原料制備CS.主要發(fā)生以下兩個反應(yīng):

反應(yīng)I：S8(g)^4S2(g)

反應(yīng)II：2S2(g)+CH4(g)UCS?(g)+2H2s(g)

一定條件下，Sg分解產(chǎn)生邑的體積分?jǐn)?shù)、CH,與S?反應(yīng)中CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下

列說法不正確的是

Oh,,,,490

40050()600700800

溫度/℃

A.生成CS?反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.某溫度下若Sg完全分解成名，在恒容密閉容器中n（S?）:n（CH4）=2:l開始反應(yīng)，當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)為10%

時，CH,轉(zhuǎn)化率為60%

C.某溫度下若S.完全分解成，，在絕熱容器中，氣體總壓不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.制備CS?時溫度需高于600℃的原因是：此溫度CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高，低于此溫度，S?濃度小，反

應(yīng)速率慢

11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示反應(yīng)：mA（s）+nB（g）^pC（g）AHX）在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所

示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.圖2是可逆反應(yīng)：A（g）+B（s）=C（g）+D（g）AHX）的速率時間圖像，在「時刻改變條件只能是加入

催化劑

C.圖3表示對于化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）/pC（g）+qD（g）,A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反

應(yīng)的AH<0

D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量

12.燃油汽車工作時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①N2（g）+C）2（g）=2NO（g）AH,>0.

反應(yīng)②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH2

某研究團(tuán)隊(duì)在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I將一定量NO（g）置于密閉容器中；

實(shí)驗(yàn)H將n（NO）:n（CO）=l:l的混合氣體置于密閉容器中。反應(yīng)相同時間后，分別測得不同溫度下NO和

co的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是

試卷第4頁，共14頁

100

475575675775875975

溫度水

A.反應(yīng)①的ASX)

B.實(shí)驗(yàn)I中，溫度超過775K,NO的轉(zhuǎn)化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性

C.實(shí)驗(yàn)H中，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明AH?》。

D.高效去除汽車尾氣中的NO,需研發(fā)常溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑

13.一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)峰”C(s)+3D(g)AH<0,達(dá)到平衡時采取下

列措施，可以使正反應(yīng)速率V#：增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是

A.容積不變，增加少量CB.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.容積不變，移出部分D

14.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)U2c(g)+QkJ,I時達(dá)到平衡后,

在L時改變某一條件，達(dá)到新平衡，反應(yīng)過程v—t如圖所示。有關(guān)敘述中，錯誤的是

A.。?。時，v￡>v迎

B.t2時向密閉容器中加入物質(zhì)c

C.t]?t?、ts?兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等

D.t2時v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變

二、填空題

15.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

利用KMnO4和凡6。式草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)來探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(實(shí)驗(yàn)中所用

KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)

(1)用離子方程式表示該反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下：

序號A溶液B溶液

HCKMn4

2mL0.1mol/L22°4(aq)3mL0.01mol/L°(aq)

HCKMn4

②2mL0.2mol/L^A(aq)3mL0.01mol/L°(aq)

③2mL0.2mol/LH2C^(aq)3mL0.01mol/LKMnO4網(wǎng))+MnSC\(少量)

(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。褪色時間由小到大的順序是(填實(shí)驗(yàn)序號)。

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO,溶液的褪色時間為lOmin,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反

11

應(yīng)速率v(KMnO4)=mol-L-'min"。

16.回答下列問題

(1)25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。

熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCI(g)AH1=akJ/mol

②4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO2(s)+2NO(g)+Cl2(g)AH2=bkJ/molK?

③2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)AH,a

該溫度下，K、=(用K,和K?表示)。

(2)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl?發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始

與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時間⑴的變化如圖實(shí)線所示，則原因是

;若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化如圖I虛線所示，則改變的條件是

試卷第6頁，共14頁

(3)下圖是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(IgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線

是(填“甲”或"乙”)，a值為2,25℃時測得反應(yīng)③在某時刻，NO(g)、Cl2(g),NOCl(g)的濃度分別為

0.8mol/L、O.lmol/L、0.3mol/L,則此時L加（填，"或"="）。

17.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根

據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為o

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)1min時,v(正)_v(逆)，2min時，v(正)(逆)。(填“>”或或"=")。

(4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中v(X)=9mol/(L-min),乙中v(Y)=0.5mol/(L-s),

則—中反應(yīng)更快。

⑸若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氨氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將,

若加入適合的催化劑，丫的化學(xué)反應(yīng)速率將。(填“變大”或“不變”或"變小”)。

(6)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是o

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

C.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化

d.反應(yīng)速率貝X）：v（Y）=3：1

e.單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量：單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量=3：2

f.混合氣體的密度不隨時間變化

g.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

18.N2O和CO是常見的環(huán)境污染性氣體。

（1）對于反應(yīng)N2O（g）+CO（g）UCO2（g）+N2（g）來說，“Fe2+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,

第一步為Fe2++N2OUFeO++N2,則第二步反應(yīng)為。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡

所用的時間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能（填"大于小于''或“等于”）第二步反應(yīng)的活化能。

（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O（g）^O2（g）+2N2（g）,容器

1、II、山中NzO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

乙

①若容器I的體積為2L,反應(yīng)在370。。下進(jìn)行,20s后達(dá)到平衡，則0?20s內(nèi)容器1中用02表示的反

應(yīng)速率為。B點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。

②若容器IV的體積為1L,反應(yīng)在370C下進(jìn)行，則起始時反應(yīng)_______（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”

或“不”）進(jìn)行。

③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是o

19.用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO；,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)

生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH：無法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示:

試卷第8頁，共14頁

(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO；分兩步,

將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO；+Fe+2H=NO；+Fe+H2O

+2+

ii.口-------+□---------+□H=OFe+O--------------+口-------------o

(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量臼色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋

整個變化過程的原因—o

C(NQ)

(3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中3隨時間的變

c0(NO；)

化如圖1所示。(注：co(NO；)為初始時NO；的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是。

(4)c(N)為總氮量，指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，各

含氮微粒隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是一。

圖2

三、實(shí)驗(yàn)題

20.某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉(Na2s2O3)的混合溶液，一段時

間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應(yīng)：

+

反應(yīng)i：H2O2+2I+2H=1,+2H,O；

反應(yīng)ii：I2+2S2O^-=2r+S4O；-o

為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為O.Olmol1")

實(shí)驗(yàn)二：向酸化的H?。?溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入

Na2s2。,溶液，溶液立即褪色。

根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)i的速率反應(yīng)ii的速率(填“大于"、"小于''或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合

一段時間后才變藍(lán)的原因是。

(2)為了探究c(H1對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。

(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)

實(shí)試劑體積/mL

溶液開始

驗(yàn)

-1-1變藍(lán)的時

O.lmolLImolLO.OlmolL-'O.lmolL1

編HO

2間/S

小。2HSONa2s2O3KI（含淀粉）

號24

I40402040204

試卷第10頁，共14頁

IIV1202040t

v22

①V尸,v2=。

②對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II,4，2(填“>”、“〈"或'=")。

(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ii在。?華的化學(xué)反應(yīng)速率v(S2O；j=moir'-s-'；反應(yīng)i在0fs

的化學(xué)反應(yīng)速率v(HQj=mold's-1

21.某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。

［猜想預(yù)測］

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。

［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%氏02溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有

少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。

(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

［繼續(xù)探究］

針對該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

資料：Cl|2++4NH3lg'?［CU(NH3)F+,［CU(NH3)4產(chǎn)為深藍(lán)色；

CU(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

序

裝置試劑a現(xiàn)象

號

試彳:ija20mL30%比。2與Cu表面很快產(chǎn)生少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，

ii

■4mL5moi/LH2sC>4混合液產(chǎn)生較多氣泡

20mL30%H202與4mL5mol/L氨水溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表

iii

1混合液面有少量藍(lán)色不溶物

0.5gCu

(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是一(用化學(xué)用語解釋);經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是

(3)對比實(shí)驗(yàn)i和iii,為探究氨水對Cu的還原性或比。2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

HK

Cu石墨

CuSO4

溶液

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大

a.K閉合時，電壓為X。

b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：—o

利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。

(4)實(shí)驗(yàn)iii有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶

解的原因可能是一。

(5)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有和。

四、原理綜合題

22.為了早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，各國科學(xué)家研究了多種二氧化碳的捕集與利用途徑。

(1)中科院天津工生所宣布實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉合成只有11步反應(yīng)的人工合成途徑，其中最關(guān)鍵的第一步

反應(yīng)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,圖中設(shè)計(jì)有利于提高CC)2轉(zhuǎn)化效率的方案有(填標(biāo)

號)。

0.5h

A.使用ZnO—ZQ催化劑

B.冷凝混合氣體分離出CH30H

C.循環(huán)利用CO2和氫氣

(2)CC>2催化加氫可以合成乙烯，反應(yīng)方程式為2cO?(g)+6H式g)uGH.(g)+4Hq(g)AH=mkJmor',起始

試卷第12頁，共14頁

時將C。?、H?按”（COj:〃（H2）=l:3充入20L恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時Hz和H20的物質(zhì)的量

如圖所示。

Z

平

衡6

時

物5.

工

質(zhì)4

的

4

量

om、

l3.

453513573633693753

溫度/K

①m（填“>”或“<"）0。

②下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

B.其他條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則口“：減小，也涉增大

C.測得容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間改變口寸，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

③393K時，達(dá)到平衡，山的平衡轉(zhuǎn)化率為%（保留一位小數(shù)）。

④在恒容密團(tuán)容器中，反應(yīng)溫度、投料比I黑對CO。平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示,a（填“>”、

“V”或"="）3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)KM（填，或"="）KN，判斷的理由是

C

0

2

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

23.碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

⑴已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△Hi=-566kJmor1

HjO(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2="41kJ,mo-

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ-mol'

則2co2(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+3Ch(g)AH=kJ-mol-'

(2)TC時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCO2和6.8molH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^

,

CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ-mol,5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，CCh的轉(zhuǎn)化率為50%,回答下列問題：

①在0?5min內(nèi)容器中v(Hz)=。

②反應(yīng)過程中，下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v也<v逆的是（填標(biāo)號）。

a、體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大

b、氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

c、H?O（g）的物質(zhì)的量增加

d、V1E（CC）2）=V逆（H2）

（3）T℃時，通入1.OmolCO和3.0molH2于恒壓容器（帶可移動活塞）中,起始容積為2L,發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）

UCH.QH（g）。5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,回答下列問題：

①該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是。

②若達(dá)平衡后，再充入l.OmolCO、4.0molH2>I.OmolCH3OH,平衡（填“向正反應(yīng)方向”、響

逆反應(yīng)方向''或"不”）移動。新平衡時氏的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

1.D

【詳解】A.恒溫條件下壓縮容器體積，增大反應(yīng)混合物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B.恒溫恒容條件下充入更多的N2,增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反

應(yīng)速率加快，故B不選；

C.恒容條件下升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D.恒溫恒壓條件下充入一定量氮?dú)猓喈?dāng)于擴(kuò)大容器的體積，減小反應(yīng)混合物的濃度，

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故D選；

故選D。

2.D

【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及

由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生

變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不改變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀

態(tài)，故A錯誤；

B.恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不改變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B

錯誤；

C.反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法

判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

D.絕熱條件下，反應(yīng)過程中溫度為變量，反應(yīng)體系中溫度保持不變時，說明正逆反應(yīng)速

率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

3.B

【詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，所以活化

分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；

②普通分子的能量低于活化分子，不具有反應(yīng)所需的能量，所以普通分子間不能發(fā)生有效碰

撞，故錯誤；

③增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)

速率增大，故正確；

④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積實(shí)際上是增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化

分子個數(shù)增多，從活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不

變，故錯誤；

⑤固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，

答案第15頁，共13頁

故錯誤；

⑥催化劑能降低反應(yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，從而使活化分子間的有效碰撞

次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

①③⑥正確，故選B。

4.B

【詳解】A.生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成乙煥的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且曲線②隨著溫度

升高一直下降，故②表示平衡時CHQH的選擇性，①表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

B.生成甲醉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成乙烘的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡時，其他條件不變，適

當(dāng)升高溫度c2H2的選擇性增大，B正確；

C.反應(yīng)II-2I可以得到反應(yīng)2cH3(DH(g)UC2H2(g)+2H?O(g)+H2(g),故其焰變

AH=[37.1-2x(-49.0)]kJ/mol=+135.1kJ/mol,C錯誤；

D.反應(yīng)n和反應(yīng)i都是氣體體積減小的反應(yīng)，選擇在低溫高壓的條件，能同時提高co?的

平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH‘OH的選擇性，D錯誤；

故選B。

5.D

【詳解】A.由圖可知，經(jīng)歷“過渡態(tài)I”的過程為COTHq-+H2O(g)?fC(y+H+OH-

+H2O(g),即H2O->H+OH-,所經(jīng)歷“過渡態(tài)I”的過程中部分H—O鍵發(fā)生斷裂,A正確；

B.“過渡態(tài)n”反應(yīng)COOH?+H?+凡0COOH?+2H?+OH?的過程中，能量變化為：一。16eV

f1.41eV,即吸收1.57eV能量，B正確；

C.在金催化劑作用下，總反應(yīng)為?01)+乩0。)^CO2(g)+H2(g),能量變化:0--0.72eV,

即AW=-0.72eV<0,C正確;

D.使用金做催化劑，可改變反應(yīng)途徑、加快反應(yīng)速率，但是不能化學(xué)平衡移動方向，所以

不能減小反應(yīng)的焰變，D錯誤；

故答案為：D。

6.C

【詳解】A.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，故A不

選；

B.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，容器體積變大，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃

度減小，則反應(yīng)速率減小，故B不選；

C.保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)

速率不變，故C選；

D.將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D不選；

故選C。

答案第16頁，共13頁

7.C

【詳解】A.用濃氨水和NaOH固體制取氨氣，氫氧化鈉固體吸收水放出大量的熱，導(dǎo)致氨

氣逸出，平衡向生成氨氣的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.新制的氯水在光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HC1O22HCI+O?T,使平衡Cl’+Hq=HC1+HC1O

正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；

C.平衡體系加壓后，體積縮小，各物質(zhì)濃度變大，顏色變深，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，改

變壓強(qiáng)不能影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D.加壓后氣體顏色先變深后變淺，說明加壓后平衡向生成四氧化二氮的方向移動，能用勒

夏特列原理解釋，D不符合題意；

故答案是C。

8.B

【分析】SCh和02的反應(yīng)為2s5+0?u2so3,該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)；

【詳解】A.甲、乙兩容器體積相同，乙中混合氣體物質(zhì)的量比甲多，則濃度大，所以乙中

反應(yīng)速率快，故A正確；

B.甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中壓強(qiáng)大，對比甲容

器平衡正向移動，參與反應(yīng)的二氧化硫更多，即平衡時二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)比甲小，故B

錯誤；

C.甲、乙兩容器體積相同，且充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中壓強(qiáng)大，對比甲容器

平衡正向移動，參與反應(yīng)的二氧化硫更多，轉(zhuǎn)化率大，所以平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲，

故C正確；

D.甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中剩余氧氣比甲多，

所以平衡時氧氣濃度：乙〉甲，故D正確；

故選B。

9.D

【詳解】已知反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。B為固體，不能用來表示

反應(yīng)速率。先統(tǒng)一單位為molLlminL則D選項(xiàng)中v(C)=6mol-L【min",再求反應(yīng)速率和

對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A選項(xiàng)『moll'minLC選項(xiàng)耕molLLmin',D選

151ymolr1-min-',所以反應(yīng)速率最快的為D選項(xiàng)，

故答案選D。

10.B

【分析】如圖，S：的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，且CH,的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升

高溫度，反應(yīng)n平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

答案第17頁，共13頁

【詳解】A.如圖，S2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，且CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明

升高溫度，反應(yīng)n平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.某溫度下若58完全分解成S。，在恒容密閉容器中n(S2):n(CHj=2:l開始反應(yīng)，當(dāng)CS?體

積分?jǐn)?shù)為10%時，則

2，(g)+CH4(g),—CS2(g)+2H2s(g)

起始/mol2100

轉(zhuǎn)化/mol2xXX2x

某時亥(J/mol2-2x\-xX2x

X

---------------X100%=10%,解得x=0.3mol,CH4的轉(zhuǎn)化率為粵華xl00%=30%,

2—2x+1-x+x+2x2mol

故B錯誤；

C.反應(yīng)H為分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)I為分子數(shù)增多的反應(yīng)，完全分解時，體系內(nèi)壓強(qiáng)增

大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.如圖，6(XTC到800℃間CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高，且當(dāng)濃度大，反應(yīng)速率快，低于此溫

度，S?濃度小，反應(yīng)速率慢，故D正確；

故選Bo

11.C

【詳解】A.圖象中的曲線為平衡線，根據(jù)圖象，x點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，在等壓下，需要降低

B的百分含量，才能達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故

A錯誤；

B.ti時刻改變因素，只提高反應(yīng)速率，平衡沒有移動，如果D的狀態(tài)為固體或純液體，因

為B的狀態(tài)為固體，A、C為氣態(tài)，且A、C系數(shù)相等，因此h時刻還可能增大壓強(qiáng)，故B

錯誤；

C.A為反應(yīng)物，根據(jù)圖象，M為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)右側(cè)，隨溫度升高，A%增大，說明升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH<0,

故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)速率的定義，陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化量，即(V,E-V

逆)與時間的乘積，故D錯誤；

答案為C。

12.A

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I是反應(yīng)①的逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)H是反應(yīng)②的正反應(yīng)，圖中CO的轉(zhuǎn)化率也可

以表示反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率。由于反應(yīng)①是燃油汽車發(fā)動機(jī)中的自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)①

△乩>0的信息可推知，該反應(yīng)的AS〉。，A正確；

B.繼續(xù)利用反應(yīng)①AH〉。的信息，可以推知實(shí)驗(yàn)I發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡轉(zhuǎn)化

答案第18頁，共13頁

率的角度考慮，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，溫度超過775K后，NO轉(zhuǎn)化率降低，很可能是

高溫下NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應(yīng)速率問題，B

錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)H中CO的轉(zhuǎn)化率一直升高,可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學(xué)反應(yīng)速率，

使單位時間內(nèi)原料的轉(zhuǎn)化率明顯提升，無法由此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，c錯誤；

D.處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時的工作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑

不應(yīng)該在常溫下，D錯誤；

故選：Ao

13.C

【詳解】A.C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，A錯誤；

B.擴(kuò)大容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，v正減小，c(D)也減小，B錯誤；

C.縮小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正確；

D.體積不變，移出部分D,平衡正向移動，V。：減小，c(D他減小，D錯誤；

故選C。

14.C

【分析】由圖像可知，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，而反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，兩次

達(dá)到平衡時反應(yīng)速率相等，則兩平衡應(yīng)為等效平衡，由t?時逆反應(yīng)速率瞬間增大可知，改變

的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C,此時容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，v1H先瞬時減小

后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變。

【詳解】A.由題中圖示可知，Of時，逆反應(yīng)速率增大，說明可逆反應(yīng)從正向建立平衡，

正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正>v逆，故A正確；

B.向密閉容器中加入物質(zhì)C,逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明

和原平衡相同，符合圖像，故B正確；

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，t「tz、tj?t4兩平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到

平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則c(C)相等，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，t?時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C,容器的容積變大，反應(yīng)物濃度

減小，則v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；

答案選C。

2+

15.(l)2MnO4+5H2c+6H*=2Mn+10CO2T+8H,O

(2)反應(yīng)物HzGO』的濃度和催化劑③<②〈①

(3)0.0006

【詳解】(1)依據(jù)題目信息可知KMnO,(已加入稀硫酸酸化)和也草酸)在酸性溶液

答案第19頁，共13頁

中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中品04fMn“，H2C2O4->CO2)依次進(jìn)行升降價配平、電荷

守恒配平和質(zhì)量守恒配平，得到離子反應(yīng)方程式

2+

2MnO；+5H,C2O4+6H*=2Mn+10CO2T+8H,O；

故答案為2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn"+10CC>2個+8凡。；

(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②其他條件都相同，只有H2cq」?jié)舛炔煌士商骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速

率的影響；而實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③其他條件都相同，只是實(shí)驗(yàn)③加入了少量MnSO4，故可探究

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度較大時，反應(yīng)速率較快；而濃

度相同時，加入了催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率較快；故反應(yīng)速率從大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①,

而速率越快，反應(yīng)所需的時間越短，故褪色時間由小到大的順序是③<②〈①；

故答案為反應(yīng)物&GO4的濃度和催化劑；③(②〈①；

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO,溶液的褪色時間為lOmin且忽略混合前后溶液體積的微小變化，

則內(nèi)消耗的KMnO,溶液的物質(zhì)的量濃度為嚶%浮=°.006m〃L，反應(yīng)速

0.006mol?L

率為=0.0006mol-L1-min"

lOmin

故答案為0.0006o

16.⑴K3K2

(2)由于反應(yīng)開始，壓強(qiáng)增大，而結(jié)束時壓強(qiáng)降低，可知開始時由于升溫而導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,

故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)加催化劑

⑶乙>

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，③=2x①一②，故K；/&；

(2)由于反應(yīng)開始，壓強(qiáng)增大，而結(jié)束時壓強(qiáng)降低，可知開始時由于升溫而導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，

故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHSO；

(3)若改為虛線，結(jié)束時狀態(tài)一致，只是速率增大，平衡不移動，故改變的條件是加催化

劑；由于反應(yīng)放熱，升溫不利于正反應(yīng)發(fā)生，故升溫K減小，1gK減小，曲線乙正確；

c(NO)=0.8mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,c(NOCl)=0.3mol/L,Q=()[v[()0,反應(yīng)

正向進(jìn)行，生>叱逆。

17.(1)0.075mol/(L-min)

⑵3X+YU2Z

⑶>=

(4)乙

答案第20頁，共13頁

(5)不變變大

(6)bceg

【詳解】(1)從開始至2min,X的物質(zhì)的量改變了0.3moL反應(yīng)在2L的容器中進(jìn)行，則

用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=c-3：ol=o075mol/(L-min)；

2Lx2mm

(2)由圖像可知，反應(yīng)中X、丫的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、丫為反應(yīng)物，

Z為生成物，此時三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且

△n(X)：An(Y)：An(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:l:2,故反應(yīng)方程式為3X+Y=2Z；

(3)根據(jù)圖像可知：在1min時反應(yīng)物X、丫物質(zhì)的量減少，生成物Z物質(zhì)的量增加，反

應(yīng)正向移動，，可正)>v(逆)；2min時，反應(yīng)物與生成物反應(yīng)量與生成量相等，反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)v(正)=v(逆)；

(4)由化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的關(guān)系，甲中v(Y)=gv(X)=gx9mol/(L-min)=3

mol/(L-min)=0.05mol/(L-s),而乙中v(Y)=0.5mol/(L-s),故乙中反應(yīng)更快；

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器體積不變情況下，通入惰性氣體，各種反應(yīng)體系的濃度不變，

所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動，X的化學(xué)反應(yīng)速率不變；加入適合的催化劑，能夠降低反應(yīng)的活

化能，因而可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故丫的化學(xué)反應(yīng)速率變大；

(6)a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等，此時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡

狀態(tài)，不能據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤：

b.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，說明正

向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，在溫度不變

密閉的恒容容器中，體積不變，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變

化說明氣體混合物物質(zhì)的量不變，正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C

正確；

d.反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:l,沒有體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，因此不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否

達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯誤；

e.單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量代表正反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量代表逆反

應(yīng)速率，兩者比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

f.反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在密閉的恒容容器中，氣體的體積不變，

則混合氣體的密度始終不會改變，故不能不能判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f錯誤；

,,m

g.平均相對分子質(zhì)量M=一,反應(yīng)在恒容密閉的容器中進(jìn)行，反應(yīng)組分都是氣體，氣體質(zhì)

n

量不變，則當(dāng)氣體混合物物質(zhì)的量不變時，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明正向反應(yīng)速率

答案第21頁，共13頁

等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，g正確；

故合理選項(xiàng)是bcego

18.(1)FeO'+