高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素人教版選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》碰撞理論有效碰撞

活化分子化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)引起分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子投籃視頻分子碰撞動(dòng)畫(huà)活化分子比普通分子多出來(lái)的那部分能量。活化能普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：P20實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)二：P21實(shí)驗(yàn)2-3實(shí)驗(yàn)三：P23科學(xué)探究2

小貼士1.分工明確，及時(shí)做好實(shí)驗(yàn)記錄2.兩個(gè)燒杯里的水一個(gè)是熱水一個(gè)是涼水3.每次實(shí)驗(yàn)每種溶液都取一滴管4.實(shí)驗(yàn)完畢及時(shí)整理實(shí)驗(yàn)儀器和用品5.實(shí)驗(yàn)后小組長(zhǎng)組織成員談?wù)撚门鲎怖碚摻忉屗俾什煌脑蛱骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液

0.2mol/LH2C2O4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液褪色快慢較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些對(duì)比實(shí)驗(yàn)一KMnO4溶液褪色濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響活%n活→有效碰撞→n總濃度→υ碰撞理論不變注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率是如何影響的？思考交流小貼士：壓強(qiáng)變化改變體積注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng).恒溫恒容a.充入反應(yīng)物氣體CPb.充入惰性氣體υυ恒溫恒壓：充入惰性氣體C反PVPC反υ深化拓展不變不變不變?cè)贜2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，速率怎么變？不變總結(jié)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)際上還是濃度變化的影響

試劑種類(lèi)及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液2ml0.1mol/LH2SO4溶液2ml

0.1mol/LNa2S2O3溶液2ml0.1mol/LH2SO4溶液2ml

實(shí)驗(yàn)溫度

熱水

冷水（室溫）出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+

S↓+H2O快慢溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁對(duì)比實(shí)驗(yàn)二溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響T普通分子變成活化分子活%n活有效碰撞υ碰撞理論注意此規(guī)律適用于任何反應(yīng).n總不變探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液

0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固體

褪色時(shí)間結(jié)論已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O快慢Mn2+具有催化作用對(duì)比實(shí)驗(yàn)三催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

n活催化劑反應(yīng)的活化能υ活%n總能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑碰撞理論降低不變有效碰撞探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液

0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固體

褪色時(shí)間結(jié)論已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O快慢Mn2+具有催化作用對(duì)比實(shí)驗(yàn)三為什么實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色較慢，而后褪色加快？

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí)說(shuō)一說(shuō)

催化劑的“神奇”之處?？茖W(xué)視野說(shuō)一說(shuō)“神杯”的故事貝采里烏斯沉浸在實(shí)驗(yàn)室顧不上洗手蜜桃酒醋酸“神杯”鉑黑催化作用

只有全身心地投入到學(xué)習(xí)、工作中，才能夠“得失在無(wú)意間”！1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC.20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.

20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC學(xué)以致用2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，試說(shuō)明：隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率先增大后減小的原因？

反應(yīng)速率時(shí)間前半段溫度的影響是主要的，后半段濃度的影響是主要的。3.在密閉容器中C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率()A.增大壓強(qiáng)B.增加碳的量C.恒容下通入CO2