高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

1.(2022春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設

計需要充分考慮化學反應的焰變，并采取相應措施?；瘜W反應的熔變通常用實驗進

行測定，也可進行理論推算。

⑴下列變化過程，屬于放熱反應的是(填序號)。

①NaCN水解反應②酸堿中和反應③在C1?中燃燒④固體NaOH溶于水(5)

液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原CO?⑦濃硫酸稀釋

⑵實驗測得，標準狀況下1L2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋

放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：o

⑶已知反應N式g)+3H式g)2NH,(g),該反應過程中的能量變化如圖甲，化學鍵鍵能如

下表所示，通過計算可得k

葉N.(gH-3U:(g)

r

A〃吁92Umol1

2NH.(g)

O反應過羹

圖甲

化學鍵N三NN-HH-H

鍵能/kJ-mo『X391436

⑷鋰催化非水相氮還原合成氨的反應機理如圖乙所示，各步AG如下表所示:

圖乙

步驟1IIIII

AG/kJ?mol"+293.31-135.40-760.98

①反應機理圖可知，反應中第（填T"TI"或"川"）步完成后，能自發(fā)完成后續(xù)

反應。

②第II步反應的離子方程式為。

2.（2022春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）某興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿

工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要

⑴甲中通入氧氣的電極是,,極（填"正"或"負）通甲烷氣體的電極反應式是

⑵乙裝置中電解的總離子方程式為，陰極產(chǎn)物為o

⑶若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

___________go

⑷某同學利用鉛蓄電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置如圖所示，a為電池的

極。寫出CU與NaOH反應生成漂白液的離子方程式：

a

電

源

b

3.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）化學科學家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的

反應原理為2c3H6（g）C2H4（g）+C4H8（g）AHo回答下列問題：

⑴向恒溫恒容反應器中加入一定量的C3H6,生成c2H4的物質(zhì)的量與時間的關系如表所

示：

反應時間/min0510152025

C2H4的物質(zhì)的量/mol00.81.21.5a1.5

Q)a=>pM始：P5min=

②其他條件不變，若縮小反應器的體積，則C3H6轉(zhuǎn)化率(填"增大""減小"或"不

變")。

⑵將2molC3H6置于體積為1L的恒容反應器中，反應進行15min時丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫

度的關系如圖所示：

3酷

S次

S

區(qū)

①N點(填"有"或"沒有")達到平衡狀態(tài)，原因是?

②N過程中C3H6轉(zhuǎn)化率升高的原因是。

③T3時兒=,若其他條件不變，往反應器中再加入2moic3H6,反應重新達到平

衡時混合體系中乙烯的體積分數(shù)為。

4.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前

30號元素，A元素形成的一種微粒是最簡單的原子，B元素基態(tài)原子的核外有3個

能級，每個能級上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1；E是

第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。回答下列問題(用元

素符號或化學式表示)：

(1)E在元素周期表中位于—區(qū)。

(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)，A分別與B、C、D能形成

10電子的化合物，它們的沸點由高到低的順序是—(填分子式)。

⑶C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D。C2A4分子中C的雜化方式是,由C元

素原子組成的單質(zhì)分子(C2)中含一個n鍵，與單質(zhì)分子(C2)互為等電子體的分子有

5.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)銅、鎂等金屬材料在現(xiàn)代社會中有著重要應用。

請回答下列問題：

⑴銅在元素周期表中的位置為—,基態(tài)銀原子的電子排布式為。

(2)氫氧化銀可生成單質(zhì)銀的配合物：

Ni(OH),+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH,NCO+H2O?CH3NC的結構簡式為

CH?—N呈C，1個CWNC分子中◎鍵的數(shù)目為一,兀鍵的數(shù)目為一。C、N、。三種

元素的第一電離能由大到小的順序為一。

⑶據(jù)報道，只含鎂、銀、碳三種元素的晶體具有超導性。該晶體的結構可看作由鎂原子

和銀原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的

6.(2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價

與該元素的原子半徑的關系如圖所示。

化

合

價7

6

4

2

1

0--7?W、

原子半徑

回答下列問題：

⑴W和Z組成W2Z2晶體中所含化學鍵為，該晶體類型是。

(2)XY3的分子式為,該分子的立體構型是，中心原子的雜化方

式是o

⑶W和Y組成晶體的晶胞如圖1所示,晶胞截面如圖2所示。已知：晶體密度為pg.cn^,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Y對應的離子半徑為acm。則W的離子半徑為

cm

(4)W單質(zhì)晶體的晶胞如圖3所示。

①晶胞中等距離且最近的W原子有個。

3

②若W的半徑為bnm,則該晶體密度為g-cm-o

7.(2022春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運用廣泛的材料。

⑴銅元素在周期表中的位置是，基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)最高能層的符號

是。

⑵合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅⑴{lCu(NHJ]Ac}溶液吸收對氨合成的催化劑有毒害

作用的CO。

①Ac(CH,COO)中存在的化學鍵類型有。

②NH3的沸點比PH,的沸點，原因是。H2O的鍵角小于NH,的

鍵角，原因是o

⑶晶胞的兩個基本要素。

①原子坐標參數(shù)：晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。Cui的晶胞結構如圖所示，其中原子

坐標參數(shù)：A(0,0,0)；B(1,0,0)；C(l,l,l)o則D處微粒的坐標參數(shù)為。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。若晶胞的邊長為anm,則Cu*與r的最短距離

為nm,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為(用

含a、的代數(shù)式表示)g.cm。

8.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)某鋰離子二次電池以FeP2為正極材料，金屬

鋰和石墨(石墨作為金屬鋰的載體)為負極材料，電池反應為

FePO4(s)+Li(s)=LiFePO4(s),裝置示意圖如下：

隔膜(充、放電時只允許LT通過)

⑴該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，其原因是

⑵充電時，b極的電極反應式是o

⑶以該電池為電源，在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕，其裝置示意圖如下:

CuSOj溶液

①將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程

式是o

②電鍍時，A極應與(填"a"或"b")極相連，B極的電極反應式為o

③若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二

者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為mole

9.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)碳、氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

回答下列問題：

(1)已知在298K和lOlKPa條件下,有如下反應:

反應I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH/=-393.5kJ?mo「i

反應H：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ?mo|T

反應IQ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//3=+180.5kJ?mor1

①汽車尾氣凈化原理為反應IV：2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g),其反應熱△"=,

該反應能自發(fā)進行的條件是(填"低溫"或"高溫

②在恒容密閉容器中發(fā)生IV的反應，下列有關該反應的說法中正確的是―(填字母)。

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小

B.體系達到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動

C.增大c(CO),平衡逆向移動，N。的轉(zhuǎn)化率降低

D.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

E.該反應過程中，氣體的密度始終保持不變

(2)氮的一種氫化物是HN3,其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下，將amo「L」的HN3與b

moH/i的Ba(0H)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N③)，則該混合

物溶液呈____(填"酸""堿"或"中")性，混合液中C(HN3)=mol.L1,

⑶利用電解法可以消除廢水溶液中CN,其原理為：堿性條件下，陽極CI先轉(zhuǎn)化為a。,

再將CW氧化為兩種無污染的氣體。

①陽極電極反應式為。

②陽極附近溶液中除去CN-的離子方程式為。

10.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要

能源。回答下列問題

（l）H-H、0=0,H-0的鍵能分別為436kJ.mo『、496kJ.mo『、463kJ.moF1?

①熱化學方程式2H2（g）+O式g）=2Hq（g）AH,AH為kJ.moF。

②氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ.mo「，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。

（2）朋（MH」）是一種液態(tài)火箭推進劑。N用a分解的能量變化如圖所示：

①正反應的活化能為kJmor1,氣態(tài)陰分解的熱化學方程式為

②該反應的AS（填"或"="）0,該反應自發(fā)進行的條件為

（填"高溫""低溫"或"任意溫度”）。

11.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）甲、乙兩小組分別設計實驗探究化學反應速率

的影響因素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲小組同學利用等質(zhì)量相同形狀的鐵片與過量硫酸反應探究化學反應速率的影響因

素，設計下列實驗，生成”的物質(zhì)的量與時間關系如圖所示：

2mol/L的

2mol/L的H2so4溶2moi/L的CUSO4溶

溶液

CH3COONaHzO/mL

液/mL液/mL

/mL

150109

II500010

III500100

①實驗II發(fā)生反應的離子方程式為,實驗I的反應速率比實驗II的快得多，原

因是o

②實驗川的反應速率比實驗II的慢，原因是。

⑵乙小組通過查閱資料，了解到在其他條件相同的情況下同一化學反應中不同反應物的

物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響不同，反應2C0(g)+5(g)2CO2(g)的v正、v遒與各物質(zhì)

2

濃度的關系式為vkk正?十￡0)日02)、V?=ka-C(C02)o乙小組設計下列實驗：

實驗c(CO)/mol*L1c(O2)/mol*L*1vnymoHL'^min1

10.10.1vo

II0.10.22v0

III0.20.14vo

IV0.30.2a

①m=,n=。

②a=(用含vo的代數(shù)式表示)，若升高溫度k迎將(填"增大""減小"或"不

變，

12.(2022春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣

體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：

⑴二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+Hq(g)。該反應

一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-mol-

1

(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ-mol-

總反應的AH=kJ.mor';若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反

應能量變化的是(填字母)，判斷的理由是o

體

體

系系

能能

量

m

程

反應進

.

B

進程

反應

體

體系

系能

能最

量

C

程

反應進

C.

向

某小組

?(g)。

)+2H

2co(g

(g)

YH

)2(g)

為CC

原理

氣的

合成

得到

反應

CO?

&與

(2)C

4

?的

中CO

過程

,反應

CO2

CH,與

ol的

均為1m

的量

物質(zhì)

充入

器中

閉容

容密

的恒

是1L

體積

__

____

l____

強：P

①壓

速率

的反應

CH”

in內(nèi)

20m

則0~

態(tài)，

衡狀

到平

應達

時反

0min

下，2

條件

、P,

0℃

②110

1

數(shù)

2的代

(用含P

=

0

數(shù)K

衡常

的平

反應

in,

E'.m

ol

=m

HJ

v(C

。

分數(shù))

質(zhì)的量

壓x物

壓=總

，分

常數(shù)

平衡

示的

壓表

以分

&為

示，

式表

作催化

主要用

色粉末

一種紅

M是

oCC

酸鉆(C

末)碳

統(tǒng)考期

?高二

西北海

春?廣

(2021

13.