安徽省宣城市高三下學(xué)期第二次調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題2

宣城市2023屆高三年級第二次調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.答題前，考生先將自己的姓名、考號在答題卡指定位置填寫清楚并將條形碼粘貼在指定區(qū)域。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.考試結(jié)束時(shí)，務(wù)必將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16；Na23；S32；Ba137。第I卷選擇題(共126分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“衣食住行，還有醫(yī)藥，老百姓最關(guān)心的就是這些?！绷?xí)主席如是說。下列與之相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A.合成布料滌綸()的單體有兩種B.合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高產(chǎn)率C.建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料D.青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作2.阿斯巴甜(M)比蔗糖甜約200倍，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法正確的是A.M中含有兩種含氮官能團(tuán)B.M的分子式為：C14H16O5N2C.1molM最多與2molNaOH反應(yīng)D.M與蔗糖為同系物3.壓強(qiáng)控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的意義。有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法錯(cuò)誤的是①②③④A.裝置①用于噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵B.裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動化控制C.裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過濾速率4.物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是A.A分子是乙烷B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y75.Monsanto法生產(chǎn)醋酸，近來逐漸受到重視，其過程如下：下列有關(guān)說法正確的是A.①的化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，其中心原子銠為+3價(jià)B.②中碳氧鍵鍵長與CO中碳氧鍵鍵長相同C.由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為消去反應(yīng)D.總反應(yīng)為：CH3OH+COCH3COOH6.甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K+通過。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)A是H2SO4B.K+經(jīng)過半透膜自a極向b極遷移C.a極電極半反應(yīng)為：HCOO-+2e-+2OH-=+H2OD.Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用7.常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、、或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列說法不正確的是A.I代表與pH的關(guān)系曲線B.時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10mol·L-1C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)D.H2CO3的二級電離常數(shù)為10第II卷非選擇題(共174分)注意事項(xiàng)：須用黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。三、非選擇題：8.無水Na2SO3廣泛應(yīng)用于陽極泥中貴金屬的提煉，久置的工業(yè)無水Na2SO3純度的測定方法有多種：I.固體質(zhì)量分析法取固體樣品mg于試管中加水溶解，向試管中滴入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體ng，計(jì)算Na2SO3純度為100%（1）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______。II.氣體體積分析法①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置并檢驗(yàn)氣密性備用，稱量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②……，讀數(shù)體積為V1mL；③打開恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過量的稀硫酸，讓其充分反應(yīng)；④……，讀數(shù)體積為V2mL(已知V2<V1)（2）在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是_______。（3）相比分液漏斗，恒壓滴液漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的優(yōu)點(diǎn)是_______。A.可以起到冷凝回流的作用B.方便檢驗(yàn)裝置的氣密性C.使漏斗中液體順利流下D.減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差（4）若該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則Na2SO3純度為_______(用含V1、V2、m的式子表達(dá))。III.滴定法①稱取樣品于錐形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液，塞緊塞子，振蕩讓其充分反應(yīng)；②過量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重復(fù)①、②兩組實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液。（5）第②步中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。（6）該樣品的純度為_______。（7）I中所測的純度明顯大于III，分析可能的原因是_______。9.高純氧化鐵(Fe2O3)是制造軟磁鐵氧體主要原料，而后者廣泛應(yīng)用于電工電信設(shè)備。以窯尾灰為原料制造高純氧化鐵工藝流程圖如下(已知窯尾灰的主要成分為Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)當(dāng)c(Mn+)≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)定沉淀完全；25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2Ksp9.0×10-68.0×10-164.0×10-381.0×105.0×10-97.5×10-11據(jù)此回答下列問題：（1）濾渣1主要成分為_______；證明濾液1中含有Fe2+的試劑可以是_______。（2）“還原”過程加鐵粉的目的是_______。（3）若濾液2中c(Fe2+)=2mol·L-1則“調(diào)pH”范圍是_______(lg2≈0.3)。（4）若濾渣3中既有CaF2又有MgF2，則濾液4中=_______(化最簡整數(shù)比)。（5）寫出“沉淀”過程中的離子反應(yīng)方程式：_______。（6）“灼燒”過程中的化學(xué)方程式為：_______。10.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此CO2綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。（1）以CO2為原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)?H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。（2）利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)ΔH12(g)+H2(g)?CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(catl，cat2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度變化如圖甲所示：①由圖可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因?yàn)開______。③某條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(列出算式即可)。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能_______kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______；此經(jīng)驗(yàn)公式說明對于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。11.貝諾酯(J)是治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如下：據(jù)此回答下列問題：（1）的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3CH2OH，原因是_______。（2）C的名稱為_______。（3）從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是_______。（4）已知CO的Lewis結(jié)構(gòu)式為：，形式電荷代表“借出”一個(gè)價(jià)電子，而形式電荷代表“借入”一個(gè)價(jià)電子，據(jù)此寫出第⑤步反應(yīng)中HNO