廣州市越秀區(qū)屆高三月摸底調(diào)研測試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015屆越秀區(qū)高三摸底考試試卷化學(xué)考試時間:2014.8。22本試卷共7頁，12小題，滿分100分?？荚囉脮r60分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、單項選擇題：本大題共6小題,每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分,選錯或不答的得0分。1．生活處處有化學(xué),下列說法正確的是A．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金B(yǎng)．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物相同2．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Al3+、Na+、CO32－、NO3－B．Ag+、Cl－、Fe3+、HCO3－C．Fe2+、H+、K+、MnO4－D．Mg2+、Br－、NH4+、SO42－3．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol甲醇中含有4nA個C—H鍵B．常溫常壓下，18gH2O含有10nC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中含有nA個D．64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成nA4．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑5．某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置I和II，下列敘述正確的是A．裝置I：鐵極會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置I：電流方向由鐵極→eq\o\ac（○，A）→銅極C．裝置II：碳極上有無色氣體產(chǎn)生D．裝置II：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)6．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol·L－1的HA和0.2mol·L－1的NaOH溶液等體積混合,下列說法不正確的是A．混合前0.2mol·L－1HA中：c（H+)＝c(OH－)+c（AB．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+)＝c(A－）+c(OH－)C．混合后溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c（H+)D．混合后溶液中:c（A－）+c（HA)＝c（Na+）二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求,全部選對的得6分，只選一個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分。7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸,甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8C．丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH)2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe(OH）3＜Mg（OH)2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。9．(16分）（1）下列關(guān)于化合物I的說法，正確的是。A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．遇FeCl3溶液可能顯紫色C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體?！狢H—CH—CH2—COOHCOOH＋CO2—CH=CH2ⅡⅢ①化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)獲得，Ⅳ不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學(xué)方程式.(注明反應(yīng)條件）（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。其反應(yīng)類型為。（4）對二甲苯是化學(xué)工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的反應(yīng)，CO2可與對二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為.—C≡CH（5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ和Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式分別為—C≡CH10．(16分）二甲醚（CH3OCH3)是一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:反應(yīng)①2H2(g）+CO(g)CH3OH(g）ΔH1＝－90kJ·mol－1反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g)+H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1反應(yīng)③CO（g)+H2O(g）CO2(g)+H2(g）ΔH3＝－41kJ·mol－1（1）反應(yīng)3H2(g）+3CO(g）CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝。(用ΔH1、ΔH2、和ΔH3表示）。(2）寫出由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。(3）有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5。0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示.其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是.(4）已知某溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=400。此溫度下向恒容密閉容器中充入CH3OH,10min后反應(yīng)②達(dá)到平衡，c平衡（CH3OH）=0。04mol·L－1,計算CH3OH轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。計算10min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH）＝。11．（16分）銅在自然界存在于多種礦石中。(Ⅰ)硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體...以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3·2H2O，硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體...已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6。7和9。7.（1）“溶浸"中CuSiO3·2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“溶浸”中，選取濃度為20％H2SO4為浸出劑,銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1。由圖可得,隨著浸出時間的增長，①.②。(3）“除雜”中，加入MnO2的作用是(用離子方程式表示）?！俺s”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3~4,沉淀部分雜質(zhì)離子,分離得濾液。濾渣的主要成分為.（Ⅱ）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦黃銅礦焙燒精銅冰銅（Cu2S和FeS）還原粗銅電解精煉高溫高溫(4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是。(5)粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時,陰極反應(yīng)式為。完成下圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。圖1圖212．（16分)NH3是一種重要的還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。①甲組實驗裝置是a,實驗試劑是。②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是（填編號）。用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用。（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實驗.①甲組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2,寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：。②乙組用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH－、。（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。NNH3、NO混合氣體催化反應(yīng)器測定尾氣處理設(shè)計實驗方案：若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）.在不同的催化劑下,測定。2015屆越秀區(qū)高三摸底考試試卷化學(xué)答案題號12345678答案ADBCACADBC9．(16分）(1)A、B、C（3分)＋NaOHC2H5OH△＋NaBr＋H2O—CH2CH2Br—CH=CH2(2)（3分)—CH—CH—CH2—COOCH3COOCH3(3）（2分)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng))（2分）—COOH—COOHCH3CH3(4)（2分）—CH=CH——CH=CH—CHO—CH=CH2CHO（2分)（2分)10．（16分)（1）2ΔH1+ΔH2+ΔH3（3分)（2）4H2(g）+2CO（g)CH3OCH3(g)+H2O(g）ΔH＝－204kJ·mol－1(3分）(3)H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低。（4分）（4)設(shè)達(dá)到平衡時CH3OCH3的濃度為xmol·L－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O（g)c開始（mol·L－1）0。04+2x00K＝＝x20.042＝400c(CH3OCH3)·K＝＝x20.042＝400c(CH3OCH3)·c(H2O)c2(CH3OH)（2分）CH3OH轉(zhuǎn)化率＝×100％＝98％2×0.80.04+2CH3OH轉(zhuǎn)化率＝×100％＝98％2×0.80.04+2×0.8（1分）v（CH3OH)＝0.16mol·L－1min－1（2分）11．(16分)（1）CuSiO3·2H2O+H2SO4＝CuSO4+H2SiO3+2H2O（2分）(2）①銅的浸出率相應(yīng)增加。（2分）②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯。（1分）（3）2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++2H2O+Mn2+（2分）Fe（OH)3(2分）（4)Cu2O、Cu2S