專題：溶液中離子濃度大小的判斷

桃源九中高二化學(xué)備課組化學(xué)選修4多媒體課堂第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解專題溶液中離子濃度大小的判斷(1)弱電解質(zhì)只有微弱電離：如稀醋酸溶液中，各粒子濃度由大到小的順序為：___________________________________。多元弱酸分步電離，以第一步為主：如H2S溶液中，各粒子濃度由大到小的順序為：___________________________________。一、基本知識及有關(guān)規(guī)律1．緊抓兩個“微弱”：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)

c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)

②弱根離子的水解是微弱的：如NH4Cl溶液中，各粒子濃度由大到小的順序為：__________________________________。多元弱酸根分步水解，第一步為主，如Na2S溶液中，各離子濃度由大到小的順序為：_______________________________________。c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H+)

2、牢記電解質(zhì)溶液中的三個“守恒”：(1)電荷守恒規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。例：Na2CO3溶液中：存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)陽離子所帶正電荷總數(shù)陰離子所帶負電荷總數(shù)【練習(xí)】寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)

C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO－)+C(OH－)NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)(2)物料守恒(原子守恒)規(guī)律：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恒，即變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根據(jù)C元素守恒來理解含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、

H2CO3

(2)根據(jù)Na元素和C元素守恒來理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3]=0.2mol/L【練習(xí)】寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)

c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

n(Na+)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)(3慮)質(zhì)子能守恒(水電掛離守壯恒)：質(zhì)子?xùn)|守恒朵可由毯物料頓守恒異和電嗚荷守螞恒聯(lián)置合求舌得例：Na2CO3溶液綁中：n(螺H+)＋n(貿(mào)HC諷O3－)＋2n戰(zhàn)(H2CO3)=n(毀OH－)c(炎H+)＋c(據(jù)HC繭O3－)＋2c傳(H2CO3)=c(惠OH－)規(guī)律雕：由飲水電斗離H2O=創(chuàng)H++O爽H—可知援，水捧電離聚產(chǎn)生囑的H+和OH—的物波質(zhì)的膝量總綠是相歐等的乎?！揪毩?xí)】寫出CH3CO襲ON旋a、Na蘋HC繡O3溶液浮中的離質(zhì)子鍛守恒捆式。CH3CO殺ON盤a溶液鴉中：Na耽HC設(shè)O3溶液分中:n撥(H+)愉+n儲(C堤H3CO乎OH以)開=砌n(躬OH－)c提(H+)食+尚c(傻CH3CO趟OH燃)距=滲c(統(tǒng)OH－)c州(H+)+公c(宗H2CO3)—c(劈燕CO32－)=藏c趣(O掙H－)n要(H+)附+駁n買(H2CO3)—n(窗CO32－)=n(怖OH－)你能桿寫出Na娃HS溶液主中相斥應(yīng)的稿三個若守恒蠟式嗎芝？c(N燃a+)邊+c(H+)=c(H肚S-)珍+2c(S2-)+c(O全H-)c(N禽a+)=c(H2S增)+c(H瞞S-)+c(S2-)c(H+)+c(H2S智)—c(S2-)=c(O吊H-)電荷券守恒裁：物料徐守恒閉：質(zhì)子婚守恒黎：思考例1：H2SO3溶液輛中，鋒各離罩子濃洽度大濃小關(guān)蠢系為覺：c(干H+)>黨c(妥HS男O3—)>拐c(罩SO32—)>c(堤OH—)(1陽)酸溶柴液或奇堿溶個液二、閘溶液萍中離寇子濃阿度大成小的愈判斷弱酸堡：酸>H+>酸式隔酸根淘離子>酸根已離子>O龍H-1、單級一溶響質(zhì)溶論液中嫌離子談濃度牧大小詞關(guān)系香：解題救關(guān)鍵丘：抓賢弱酸(堿)的電適離平話衡。在0.偷1率mo天l/漁L的NH3·H2O溶液溪中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的濃悶度由胃大到禿小的貝順序嗎是：C(英NH3·H2O)＞C(棚OH-)＞C(望NH4+)＞C(丟H+)弱堿纖：堿>O社H->陽離喊子>H+練習(xí)(2啊)可水箏解的斥鹽溶起液：例2、Na2CO3溶液私中各薄離子盛濃度壞由大毀到小險的排倆列順牙序是：Na2CO3=2N華a++灘C榜O32-c(Na+)>獲c(磚CO32-)>c(聚OH-)>駕c(字HC犧O3-)>c(達H+)解題棒關(guān)鍵汗：抓辰住鹽蔥溶液梨中水環(huán)解的浮離子灰。CO32—

+

H2OHCO3—

+OH—

HCO3—

+

H2OH2CO3

+OH—2、混銷合溶是液(正好查反應(yīng)郵、中爽性、孕有余)例3、將10割mL培0.嶺1m重ol輪/L氨水既和10碎mL勒0.收1m橋ol叉/L鹽酸患混合耗后,溶液盒里各群種離聽子物泰質(zhì)的胃量濃焦度的陵關(guān)系譯是(倍)A、c(跑Cl-)+c(鹿OH-)=直c(似NH4+)+賠c(仆H+)B、c(國Cl-)>也c湊(N精H4+)>c(變H+)探>c(儀OH-)C、c(璃H+)穗>c(燒OH-)>c(肢Cl-)>天c初(N都H4+)D、c(辯Cl-)>c(軍H+)模>襯c(僚NH4+)>c(店OH-)ABA例4、向0.劇1m攪ol消/L缸Na赤OH溶液箭中逐狼漸加播入0.倍1境m敬ol推/L分CH3CO烏OH溶液,至溶診液中c(晉Na+)=棄c己(C稠H3CO應(yīng)O-)。此浴時溶淡液的pH值是(統(tǒng))A、pH缺=7唇B、PH肆>7C、pH器<7可D、無緊法確容定1、將pH各=3的鹽斬酸和pH拍=1役1的氨烈水等蹤蝶體積柜混合情后，坡溶液馳中離培子濃并度大齒小關(guān)逆系是__黑__巨__踏__暢__里__破__曾__尼__暑__弟__橫__汗__猴__面__當__鑰__侮__C(篇NH4+)>c(撫Cl-)>c(取OH-)>c(億H+)2、0.鍋1m聚ol該/L站Na邁OH和0.疏2m粥ol繩/L扎CH3CO院OH等體惰積混徑合后解溶液敢中各晃離子酷濃度芬由大蕩到小藍的順用序是__袖__炎__攔__憑__專__潛__崖__催__沖__搏__洗__梅__銹__恨__廈__劑__題_C(樂CH3CO養(yǎng)O-)>c(在Na+)>白c(H+)>c(蚊OH-)練習(xí)知識善補充僑：酸或服堿與穿對應(yīng)頑的鹽嫩等物飯質(zhì)的浮量混名合時轟，要?？紤]儉電離我和水夠解能務(wù)力的紹大小眾。(1丙)電離大于水解?。篊H3CO么OH和CH3CO皇ON仙a：溶建液呈服酸性NH3·H2O和NH4Cl：溶液票呈堿唉性(2錢)電離小于水解粱：HClO和NaClO：溶哈液呈浩堿性HC屯N和NaCN：溶液燈呈堿艇性例5、0.鉤1m拜ol追/L的下累列各醋溶液舍，其錫中NH4+濃度俊由小到番大的帽順序酬為__嬌__滲__掙__逐__忌__蘿__棚__頃__清__六__婚__晌__①(尸NH4)2SO4②捷(N灑H4)2CO3③斧NH4HS穗O4④獨NH4Cl紋⑤浮C符H3CO憶ON內(nèi)H4⑤＜④＜③＜②＜①3、同谷種離損子在督不同霞溶液忙中離塑子濃顛度大指小的齡比較惜：例6、為摸了使Na2S溶液下中[N盯a+]剃/[賀S2-]接近嘴于2:諒1,可加再入的物肥質(zhì)是(徹)A、鹽仁酸B、適勒量的Na饅OHC、適免量的KO秧H收D、適替量的Na碎HS溶液例7、下澤列陰輔離子?xùn)|總濃忠度最殖大的索是(批)A、0.慕2m松ol屬/L犁Na2S技B、0.刷1m住ol淡/L潛Ba診(O門H)2C、0.時2m遇ol椅/L軋Na暫Cl午D、0.徹1m而ol行/L攪Ba樓Cl24、其盡它類荒型：cA[鞏固粱練習(xí)]1、常溫壤下，徹將甲秋酸和回氫氧費化鈉盡溶液孫混合央，所真得溶候液pH＝7，則受此溶阿液中壺