化學(xué)能與熱能公開課

關(guān)于化學(xué)能與熱能公開課第1頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，除了有新物質(zhì)生成外，同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第2頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)第一節(jié)化學(xué)能與熱能第3頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？第4頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)

。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.宏觀：瀑布討論：水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？化學(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時(shí)，能量發(fā)生了什么變化？放出能量——反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小第5頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)

。吸收能量化學(xué)反應(yīng)中，由總能量低的反應(yīng)物生成總能量高的生成物時(shí)，能量發(fā)生了什么變化？第6頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)不僅遵循著質(zhì)量守恒定律,也遵循著能量守恒定律.第7頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)化學(xué)能其他形式的能量第8頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)其他形式的能量化學(xué)能反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量第9頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成.有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?.第10頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量

為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？

2.微觀：——化學(xué)鍵的斷裂和形成第11頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三斷裂和形成化學(xué)鍵與能量轉(zhuǎn)化有什么關(guān)系呢？斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量,

形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1mol

C

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ第12頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)

。能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收總能量成鍵釋放總能量HClClH----釋放能量HClClHH2+Cl2

═2HCl點(diǎn)燃放出能量第13頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)

。能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2吸收能量第14頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。二．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.放熱反應(yīng):2.吸熱反應(yīng):第15頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化教材P33實(shí)驗(yàn)２－１現(xiàn)象結(jié)論1.有氣泡冒出；2.溶液的溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)的過程放出熱量。第16頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三教材P34實(shí)驗(yàn)２－2現(xiàn)象結(jié)論1.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；2.玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底粘在一起；3.用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O第17頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三3.

常見的放熱反應(yīng)1.燃燒反應(yīng)2.中和反應(yīng)3.活潑金屬與酸或水4.大多數(shù)化合反應(yīng)5.氧化反應(yīng)6.鋁熱反應(yīng)7.放熱過程:蒸發(fā)、升華、濃硫酸、CaO、NaOH固體等溶于水,非金屬原子得電子變成陰離子的過程。MnO22H2O2====2H2O+O2↑第18頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三4.

常見的吸熱反應(yīng)1.大多數(shù)的分解反應(yīng)2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O3.以C、H2、CO做還原劑的氧化還原反應(yīng):4.弱電解質(zhì)的電離吸熱過程:化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水、金屬原子失去電子變成陽離子的過程等.C+H2O====CO+H2高溫高溫C+CO2====2CO5.N2+O2==2NO放電第19頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三圖示放熱或吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物總能量

生物總能量反應(yīng)物總能量

生物總能量鍵能變化反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能常見實(shí)例放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大于小于小于大于金屬與酸或水的反應(yīng)金屬氧化物與酸或水的反應(yīng)可燃物的燃燒或緩慢氧化酸堿中和，大部分的化合反應(yīng)大部分的分解反應(yīng)以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)第20頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

，而形成生成物中的化學(xué)鍵要

。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

。反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生C吸收能量放出能量第21頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三3、石灰石(主要成分是CaCO3)要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰(CaO)，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起什么作用？第22頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa條件下

H2+Cl2

═2HCl反應(yīng)為例斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ1molH2和1molCl2