化學(xué)平衡常數(shù)全解

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)全解第1頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)平衡常數(shù)屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。第2頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三(1)、平衡常數(shù)KC

的表示與可逆反應(yīng)的系數(shù)有關(guān)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第3頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有無(wú)定量關(guān)系？

溫習(xí)?第4頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△Ｈ>0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ<0N2(g)+H2(g)NH3(g)△Ｈ<0

在K2Cr2O7稀溶液中,Cr2O72-+H202CrO42-+2H+1232練習(xí)在同一條件下，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？化學(xué)計(jì)量數(shù)改變K值改變嗎？CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)第5頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三1:表達(dá)式mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)一化學(xué)平衡常數(shù)c是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的平衡濃度，單位為mol·L-1；

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫(xiě)單位第6頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三注意事項(xiàng)1)固體和純液體不寫(xiě)2)一對(duì)一第7頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三2:影響因素什么因素能夠影響K的大小?只有溫度第8頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三例:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)?

2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。=第9頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三練：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度(T)623K698K763K平衡常數(shù)(K)66.954.445.9通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷以上可逆反應(yīng)的正方向是

熱反應(yīng).放第10頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三二平衡常數(shù)的應(yīng)用1根據(jù)K，可推斷反應(yīng)程度。

一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K＜10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。K大，反應(yīng)程度大，轉(zhuǎn)化率大；K小，反應(yīng)程度小，轉(zhuǎn)化率小。第11頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三例1:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1

2NO2(g)?N2O4(g)K2

2NO(g)+O2(g)?N2O4(g)K=?K=K1K22有關(guān)計(jì)算第12頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三練1:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2C(s)+CO2(g)?2CO(g)

K

K=K1/K2第13頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三（2008寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

c(H2)=0.5mol·Lc(HI)=4mol·L1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A:9B:16 C:20D:25C第14頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí)如：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)某溫度時(shí)平衡常數(shù)K=1，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。解:

CO+

H2O~

H2+CO2初始0.02

0.02

0

0平衡時(shí)0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=1

∴x=0.010mol·L-1轉(zhuǎn)化率=(0.010/0.020)×100％=50％如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C(H2O)=0.030mol·L-1,C(CO)=0.020mol·L-1,求CO的轉(zhuǎn)化率.第15頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三高考常見(jiàn)題型K的表達(dá)式,以及濃度、轉(zhuǎn)化率、K之間的計(jì)算利用三行法進(jìn)行計(jì)算第16頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)

?

Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱)，已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中C(CO2)=0.025mol/LC(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正

V逆

(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

.練習(xí)否大于第17頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC

>k，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。

QC

=k,達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC

<k,未達(dá)平衡，正向移動(dòng)。3利用K與Q(濃度商)的關(guān)系判斷是否平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向第18頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三

對(duì)于一般的可逆反應(yīng):mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）改變濃度,K變嗎?平衡移動(dòng)嗎?升溫K值增大，平衡向向移動(dòng)，改變溫度,K變嗎?平衡移動(dòng)嗎？正向是熱反應(yīng)；正向是熱反應(yīng)。正吸升溫K值減小，平衡向向移動(dòng)，逆放4根據(jù)K,可判斷外界因素對(duì)平衡的影響第19頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三2NO2N2O4達(dá)平衡后,體積增大一倍,平衡如何移動(dòng)?思考第20頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS+3O2?

2ZnO+2SO2①鼓風(fēng)爐中：2C+O2＝2CO②ZnO（s）+CO（g）?Zn(g)+CO2（g）③請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的K的表達(dá)式

，若在其它條件不變時(shí)，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，平衡將向

移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。針對(duì)性訓(xùn)練K=C(CO2)C(Zn)/C(ZnO)正向不變第21頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三知識(shí)小結(jié)一個(gè)公式第22頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三幾個(gè)結(jié)論K大,程度大,轉(zhuǎn)化率大K與濃度無(wú)關(guān),與時(shí)間無(wú)關(guān),只與溫度有關(guān)比較K與Q→反應(yīng)方向第23頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三一個(gè)字只第24頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?

CO2(g)+H2(g)A練習(xí)鞏固第25頁(yè)，講稿共27頁(yè)，2023年5月2日，星期三練:反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)