化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT第1頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示

所謂化學(xué)反應(yīng)速率（V）指在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾省?/p>

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的:單位用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。

B若為反應(yīng)物則CB<0，取“-”號；B若為生成物則CB>0，取“+”號。第2頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三1、上述所計算的反應(yīng)速度是該段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速度。2、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值是不同的，但彼此之間有一定的關(guān)系。例1某給定溫度下,在密閉容器中氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨,各物質(zhì)變化濃度如下:N2+3H2

2NH3起始(mol/L)1.03.0 03秒后濃度(mol/L)0.72.10.6計算該反應(yīng)速度。解:第3頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三定義：單位體積的反應(yīng)系統(tǒng)中，反應(yīng)進(jìn)度隨時間的變化率，用符號v表示。

瞬時速度第4頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)進(jìn)度（ξ）

在化學(xué)中，能滿足質(zhì)量守恒的化學(xué)反應(yīng)方程式稱為化學(xué)反應(yīng)計量方程式。例如：N2+3H2=2NH30=2NH3-N2-3H2

化學(xué)計量數(shù)νB

0=2NH3

-

1N2

-

3H2

第5頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三對任意一個化學(xué)反應(yīng)eE+fF==gG+rR若任意物質(zhì)B的物質(zhì)的量，初始狀態(tài)時為nB0,某一狀態(tài)時為nB,則反應(yīng)進(jìn)度ξ的定義為：第6頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三對于反應(yīng)eE+fF===gG+rR因為，，所以

對于液相反應(yīng)和恒容氣體反應(yīng)，系統(tǒng)體積一定，

常選用參加反應(yīng)的某物質(zhì)B表示反應(yīng)速率,恒容時，

瞬時速度定義：單位體積的反應(yīng)系統(tǒng)中，反應(yīng)進(jìn)度隨時間的變化率，用符號v表示。

第7頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

化學(xué)反應(yīng)速度的實驗測定某種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中不同時間下的濃度數(shù)據(jù)做c-t曲線如: 2N2O54NO2+O2由實驗數(shù)據(jù)畫圖然后做任意一點(diǎn)的切線。這樣即可求得任意濃度時的瞬時反應(yīng)速度。第8頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度溫度催化劑第9頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

大量實驗事實告訴我們，在一定溫度下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。例：物質(zhì)在純O2中燃燒要比在空氣中燃燒快，因為空氣中O2是21％。

反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度之間有什么定量關(guān)系？2-2-1濃度對反應(yīng)速率的影響第10頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三一、基元反應(yīng)

一步就可以完成的反應(yīng)稱作“基元反應(yīng)”。由一個基元反應(yīng)組成的反應(yīng)就叫做“簡單反應(yīng)”。

但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)不能一步完成。例：化學(xué)計量方程式H2O2+2H++2Br-=Br2+2H2O該反應(yīng)是由一系列基元反應(yīng)所組成的：(1)H++H2O2=H3O2+(快)(2)H3O2+=H++H2O2(快)(3)H3O2++Br-=H2O+HOBr(快)

(4)HOBr+H++Br-=H2O+Br2(慢)

以上反應(yīng)稱作“復(fù)雜反應(yīng)”(它是由兩個或二個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng))，“復(fù)雜反應(yīng)”的速率取決于各個基元反應(yīng)中最慢的那個。上述第四個反應(yīng)我們稱作“定速步驟”。第11頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三二、質(zhì)量作用定律1、定義：反應(yīng)速度和濃度的定量關(guān)系為：在簡單反應(yīng)中反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積成正比。例如有反應(yīng)：則有：［］表示濃度，ｋ為比例常數(shù)，通常稱為速度常數(shù)。ｋ不隨濃度變化，它是溫度的函數(shù)。不同的反應(yīng)ｋ值不同，同一反應(yīng)ｋ值相同。第12頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三再如：歸納之可有：上式即為質(zhì)量作用定律表示式。第13頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2、反應(yīng)級數(shù)和方程式系數(shù)（１）上式中x+y為反應(yīng)級數(shù)。通常可有一級、二級、三級反應(yīng)，但沒有四級及其以上的反應(yīng)。（２）質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。（３）在基元反應(yīng)中x+y=反應(yīng)級數(shù)=系數(shù)；在非基元反應(yīng)中一般x+y反應(yīng)級數(shù)系數(shù)。（４）反應(yīng)級數(shù)可有整數(shù)、有０、也可有分?jǐn)?shù)、負(fù)數(shù)。第14頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三v1=k×1m×1n=k=1.2×10-2

v2=k×2m×1n=k×2m=2.3×10-2三、質(zhì)量作用定律的應(yīng)用例2：有一化學(xué)反應(yīng)aA+bB=C在298K時，將AB溶液按不同濃度混合。得到下列數(shù)據(jù)。A的初始濃度B的初始濃度初始速度（mol·L-1·s-1）1.0 1.0 1.2×10-22.0 1.0 2.3×10-21.0 1.0 1.2×10-21.0 2.0 4.8×10-2求其速率方程?解：由v=k[A]m·[B]n

∴m=1m=1v3=k×1m×1n=1.2×10-2v4=k×1m×2n=4.8×10-2n=2∴v=k[A]

·[B]2第15頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

例：制備光氣反應(yīng)按下式進(jìn)行 CO+Cl2===COCl2

實驗測得下列數(shù)據(jù)：實驗順序 初濃度（mol/L） 初速度（mol·L-1·s-1）

CO Cl2

1 0.10 0.10 1.2×10-2

2 0.10 0.050 4.26×10-3

3 0.050 0.10 6.0×10-3

4 0.050 0.050 2.13×10-3求該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)m+n和速度常數(shù)k?第16頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

解：由速度方程v=k[CO]m·[Cl2]n

得：v1=k[CO]m·[Cl2]1n

v2=k[CO]m·[Cl2]2n第17頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

v=k[CO]·[Cl2]3/2

m+n=2.5 即 對CO為一級 對Cl2為1.5級 對總反應(yīng)為2.5級

v1=0.1×0.13/2k ∴k=3.8(L/mol)3/2·s-1第18頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三要注意的問題：（1）要注意質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。（2）反應(yīng)級數(shù)除基元反應(yīng)外一般不等于方程式系數(shù)之和。（3）在多相反應(yīng)中純固體、純液體的濃度恒等于１，故在速度方程式中不出現(xiàn)。如：

v=k[O2]［Ｃ］的濃度不出現(xiàn)。（４）有氣體參加反應(yīng)時，濃度項可以用分壓表示。第19頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

一級反應(yīng)凡是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的是一級反應(yīng)。如H2O2

H2O+1/2O2C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)則反應(yīng)速率方程式為：對上式進(jìn)行積分：第20頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

將上式lnC對t作圖可以得到一條直線，其斜率就是-k。當(dāng)C等于1/2C0時，此時反應(yīng)的時間t=t1/2,即反應(yīng)進(jìn)行一半所需的時間，這一時間稱為半衰期(t1/2)。一級反應(yīng)的半衰期是由速率常數(shù)決定的，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。第21頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-2-2溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響特別明顯：2H2＋O22H2O極慢2H2＋O22H2O爆炸一般而言，大多數(shù)反應(yīng)，其反應(yīng)速率隨溫度升高而增大。從大量實驗事實中得出：在反應(yīng)物濃度相同的情況下，溫度每升高10K，反應(yīng)速率一般增加2－4倍。這個倍數(shù)叫做反應(yīng)的溫度系數(shù)。例：天氣炎熱時，食物易變質(zhì)，而把食物儲藏于冰箱中，則不易變質(zhì)。再比如，假定某一反應(yīng)的溫度系數(shù)為2，則100℃時的反應(yīng)速率將為0℃時的=1024倍，即在0℃時需要7天多完成的反應(yīng)在100℃時10分鐘就能完成。第22頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三阿侖尼烏斯公式或k速度常數(shù),Ea為活化能,R氣體常數(shù),A稱指前因子。1889年，Arrhenius總結(jié)了大量實驗事實，提出了反應(yīng)速率常數(shù)k與溫度的定量關(guān)系式：第23頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三同理,可算出710和800K時的速率常數(shù),k710＝1.07×10-4s-1T升高10℃,約增至原來的2倍.k800＝1.17×10－2s-1T升高100℃,約增至原來的200倍.利用k與T的關(guān)系，可求出某反應(yīng)在給定溫度時的k值。例：反應(yīng)：C2H5Cl(g)→C2H4＋HClEa＝246.9kJ·mol-1A=1.6×1014s-1求700K時的速率常數(shù)k。解：＝-0.0424+32.71=32.66k＝1.5×1014s-1＝-42.42+32.71=-9.71k＝6.1×10-5s-1真快呀第24頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三一般，我們只要知道某一反應(yīng)在溫度T1時的速率常數(shù)k1，溫度T2時的速率常數(shù)k2

有……(i)……(ii)（ⅱ）－（?。┑茫河纱?，可以求出該反應(yīng)的Ea。第25頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三例：實驗測得下列反應(yīng)2NOCl（g）===2NO（g）+Cl2（g）在300K時，k=2.8×10-5L·mol-1·s-1，400K時，k=7.0×10-1L·mol-1·s-1。求反應(yīng)的活化能。由∴∴Ea=101kJ·mol-1解：已知T2=400K，T1=300K

k2=7.0×10-1L·mol-1·s-1

k1=2.8×10-5L·mol-1·s-1第26頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三例：某一反應(yīng)活化能降低了4000J，則反應(yīng)速率k1變?yōu)閗2。現(xiàn)在，我們來看看活化能對反應(yīng)速率的影響如何？解：若T＝300K，則即Ea降低4000J，v

增加5倍。同理：若Ea降低8000則

v

增加25倍。第27頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三用什么方法可以降低反應(yīng)的活化能？2-2-3催化劑對反應(yīng)速率的影響

催化劑凡能改變反應(yīng)速度的而本身的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)，稱為催化劑。催化劑能改變反應(yīng)速度的作用稱為催化作用。如:

催化劑為什么能改變化學(xué)反應(yīng)速度呢？

許多實驗測定指出，催化劑之所以能加速反應(yīng)。是因為它參與了變化過程，改變了原來反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能。第28頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三如:A+B→AB這個化學(xué)反應(yīng),無催化劑存在時是按照途徑I進(jìn)行的,它的活化能為Ea,當(dāng)有催化劑K存在時,其反應(yīng)機(jī)理發(fā)生了變化,反應(yīng)按照途徑II分兩步進(jìn)行。A+K→AK活化能為E1AK+B→AB+K活化能為E2由于E1、E2均小于Ea，所以反應(yīng)速度加快了。由于加入催化劑有些反應(yīng)可加快的步驟是驚人的。第29頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三如:HI分解反應(yīng)，若反應(yīng)在503K進(jìn)行，無催化劑時，活化能是184kJ·mol-1,以Au粉為催化劑時，活化能降低至104.6kJ·mol-1由于活化能降低約80kJ·mol-1致使反應(yīng)速度增大約1千萬倍。

第30頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三所以：1.催化劑對反應(yīng)速度的影響是改變了反應(yīng)機(jī)理。2.催化劑不影響產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對能量，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。G=-RTlnK由上式可知，K不因有無催化劑而改變，即催化劑不改變平衡狀態(tài)。催化劑的使用純屬動力學(xué)問題3.催化劑同等地加快正逆反應(yīng)的速度。4.催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實際發(fā)生的反應(yīng)對于熱力學(xué)計算不能發(fā)生的反應(yīng)，使用任何催化劑都是徒勞的，催化劑只能改變反應(yīng)途徑，而不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。第31頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三例3：在28C，鮮牛奶大約4小時變酸，但在5C的冰箱中可以保持48小時，求牛奶變酸的活化能。解:反應(yīng)速率應(yīng)該是和時間成反比例的。k2/k1=t1/t2由∴∴Ea=75.2kJ·mol-1第32頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-2-4影響多相化學(xué)反應(yīng)速率的因素相

在研究的系統(tǒng)中，任何一個性質(zhì)完全相同的均勻部分稱作相。

不同相之間由明顯的界面隔開，例如氣體混合物、溶液等體系，是單相。互不相容的兩種液體混合物之間由界面分開，每一種液體性質(zhì)相同，完全均勻，所以每一種液體是一個相。固體混合物，每一種固體是一個相。 含有一個相的體系稱為單相體系或均勻系，例如，空氣、NaCl溶液、乙醇水溶液；含兩個或兩個以上相的體系稱為多相體系或不均勻體系。例如，油和水混合物，硫磺和鐵粉的混合物。第33頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三影響因素接觸面越大，反應(yīng)速率越快。例如，Zn粉+酸比Zn粒作用快，煤屑的燃燒要比大塊煤的燃燒為快，而磨細(xì)的煤粉與空氣混合物則會爆炸燃燒。擴(kuò)散作用。由于擴(kuò)散，反應(yīng)物可以不斷的進(jìn)入界面，生成物可以不斷的離開界面，所以利用攪拌和搖動，可以加快多相反應(yīng)速率。煤燃燒時，鼓風(fēng)比不鼓風(fēng)要燒的旺，

第34頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-3反應(yīng)速率理論簡介2-3-1碰撞理論（Collision）

早在1918年，Lewis運(yùn)用氣體分子運(yùn)動論的成果，提出了反應(yīng)速率的碰撞理論，該理論認(rèn)為反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的先決條件，反應(yīng)分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。但不是反應(yīng)分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。

例如碘化氫氣體的分解。2HI（g）=H2(g)+I2(g)濃度為10-3mol·L-1的HI氣體，在973K時，分子碰撞次數(shù)約為3.5×1028次·L-1·S-1，相當(dāng)于5.8×104mol數(shù)目的分子同時碰撞，(No＝6.023×1023)若每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)速率為5.8×104mol·L-1·S-1，但實際測得，這時的反應(yīng)速率僅約1.2×10-8mol·L-1·S-1，兩者相差5×1012倍。第35頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三能引起反應(yīng)的碰撞稱有效碰撞

具有較高能量的分子（或者說能進(jìn)行有效碰撞的分子）叫做活化分子?；罨肿泳哂械钠骄芰浚‥*）與反應(yīng)物分子的平均能量（E）之差（E*-E）叫反應(yīng)的活化能（Ea），Ea=E*-E平要點(diǎn)第36頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三E平EaE*能量活化能越小，活化分子所占比例越大，單位時間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)進(jìn)行得越快。第37頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三

活化能的物理含義在于：由反應(yīng)物到產(chǎn)物所要逾越的“能量障礙”

活化能越大，活化分子數(shù)就越小，反應(yīng)物分子的有效碰撞就越少，反應(yīng)速率就越慢。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的活化能，活化能由實驗測定。一般化學(xué)反應(yīng)的活化能在60kJ·mol-1~240kJ·mol-1。活化能小于40kJ·mol-1的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度很大?；罨艽笥?00kJ·mol-1的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度很慢?；罨艽笮∈俏镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的反映。 第38頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-3-2過渡狀態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論認(rèn)為,化學(xué)反應(yīng)并不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞就能完成的，當(dāng)兩個具有足夠高能量的反應(yīng)物分子相互接近時，分子內(nèi)的化學(xué)鍵要重排，能量要重新分配，這樣在反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成生成物分子的過程中，必須經(jīng)過一個中間的過渡狀態(tài)(transitionstate)，即反應(yīng)物分子先形成活化配合物

第39頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三以CO和NO2反應(yīng)為例說明：

（1）活化配合物的濃度；（2）活化配合物的分解幾率；（3）活化配合物的分解速率。活化配合物第40頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)過程中勢能變化示意圖第41頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三根據(jù)反應(yīng)速率理論可以得出：1、化學(xué)反應(yīng)速率取決于反應(yīng)的本性，即活化能的大小?；瘜W(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；2、增加反應(yīng)物的濃度，由于活化分子數(shù)目增加而使反應(yīng)速率加大；3、升高反應(yīng)溫度，由于活化分子百分?jǐn)?shù)增加而使反應(yīng)速率加大；4、加入催化劑，由于改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而使反應(yīng)速率加大；第42頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-4化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡2-4-1化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。將純無色N2O4氣體氣體通入溫度為373K且體積為1L的真空容器中，片刻后出現(xiàn)紅棕色，這是NO2生成的標(biāo)志，最后容器內(nèi)氣體顏色深度不變，容器內(nèi)已處于平衡狀態(tài)。N2O4(無色)2NO2(紅棕色)第43頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)平衡的特點(diǎn)：⒈只有在恒溫下，封閉體系中進(jìn)行的可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡；⒉正、逆反應(yīng)速度相等；⒊達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度都不再隨時間改變；⒋化學(xué)平衡是有條件的平衡；⒌可逆反應(yīng)可從左自右達(dá)到平衡狀態(tài)，也可從右向左達(dá)到平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡反應(yīng)速度v時間tｖ正ｖ逆ｖ正=ｖ逆化學(xué)平衡N2O4(無色)2NO2(紅棕色)第44頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-4-2平衡常數(shù)

1、濃度平衡常數(shù)對于反應(yīng):aA+bB＝gG+dD

在一定溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和產(chǎn)物的平衡濃度有如下關(guān)系。Kc稱為濃度平衡常數(shù)

可表示為：在一定溫度下，某個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時、產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。這個關(guān)系稱為化學(xué)平衡定律。第45頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2、壓力平衡常數(shù)

反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，氣體可用分壓（Pi)來代替濃度寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中,得到的平衡常數(shù)稱壓力平衡常數(shù)（KP）。第46頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三P總=P1+P2+P3++Pn(分壓定律）PiV總=niRT（分壓）濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)的關(guān)系：注：Δn=g+d-a-b第47頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三3、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)⑴標(biāo)準(zhǔn)濃度平衡常數(shù)：（無單位）

CΘ=1mol/l（標(biāo)準(zhǔn)濃度）⑵標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)第48頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三4、平衡常數(shù)的意義和運(yùn)用時應(yīng)該注意的地方（1）平衡常數(shù)是在一定溫度下處于平衡態(tài)的產(chǎn)物濃度乘積與反應(yīng)物濃度乘積的比值，（溫度變了，Kc也會跟著改變）；Kc越大,反應(yīng)越徹底。（2）Kc表達(dá)式中各濃度是平衡時的濃度，不是起始濃度，也不是過程濃度。（3）Kc表達(dá)式與反應(yīng)歷程無關(guān)，但與反應(yīng)式中系數(shù)有關(guān)，即Kc的大小與反應(yīng)式寫法有關(guān)。第49頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三例：而：顯然：第50頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三(4)在多相反應(yīng)中,固相、純液相物質(zhì)的濃度在表達(dá)式中不出現(xiàn)。如：第51頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-4-3平衡常數(shù)的應(yīng)用注意：⑴同一反應(yīng)中，不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以不同。⑵改變一個反應(yīng)物的濃度，可以改變其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。1、計算轉(zhuǎn)化率（分解率）：平衡常數(shù)在一定溫度下不隨濃度而變，故可利用它計算平衡濃度、求轉(zhuǎn)化率。

第52頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2多重平衡規(guī)則例如：SO2(g)+CO2(g)==SO3(g)+CO(g)(1)

SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)(2)

CO2(g)==CO(g)+1/2O2(g)(3)(3)式和(1)式、（2）式有何關(guān)系？？？

第53頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三式（3）=式（1）-式（2）K3=K1/K2結(jié)論：如果某一反應(yīng)可以表示為兩個或更多個反應(yīng)的和（或差），則總反應(yīng)的平衡常數(shù)就等于各步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積（或商）。（注意：和rHm不同?。┑?4頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三2-4-4化學(xué)反應(yīng)等溫方程式

對于氣相反應(yīng)eE(g)+fF(g)==gG(g)+rR(g)由熱力學(xué)可導(dǎo)出：達(dá)到平衡時，△G=0此式對溶液同樣適用。

第55頁，講稿共63頁，2023年5月2日，星期三非平衡時，反應(yīng)商，用符號J表示。