初中化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)

關(guān)于初中化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)第1頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子的化合物鹽化合物在水溶液中離解成自由離子的過程電離第2頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三怎么判定什么是：酸、堿、鹽一般的，以氫氧根（oHˉ）后綴的是減。技巧：減：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后綴的是酸。鹽：金屬離子在前，以酸根離子后綴的是鹽。第3頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三堿：鹽：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4

Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2

酸：

酸堿鹽（回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？第4頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三

一、酸的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng)酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿

＝鹽＋水5、酸＋鹽＝鹽＋酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬

＝鹽＋氫氣第5頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O

大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O？？第6頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？_______________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCI+Fe2O3

=2FeCI3＋3H2O紅色

黃色化學(xué)方程式：Fe2O3鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？反應(yīng)時(shí)間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑淺綠色化學(xué)方程式：第7頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色化學(xué)方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀第8頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ第9頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、指示劑2、金屬

3、金屬氧化物

SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、鹽根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），并寫出主要的現(xiàn)象第10頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

答：目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－？？第11頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三酸名稱個(gè)性濃鹽酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硝酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硫酸腐蝕性脫水性吸水性使用注意稀釋方法干燥劑

酸的個(gè)性第12頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三【思考與討論】1、三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_____，溶液質(zhì)量減小的是_____，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？2、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號(hào)，下同）

畫上花，再蘸

畫上葉。用

向白紙上噴灑即可出現(xiàn)《“雨”落葉出紅花開》。

第13頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三77774、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PH變化的曲線圖是（)3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A、HgCl2B、FeCl3C、AlCl3D、CuCl2第14頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三6、在一只倒扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯，A杯中盛有足量的濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧化鈉的稀溶液（1）放置一段時(shí)間后，B杯中會(huì)有什么現(xiàn)象？（2）該現(xiàn)象說明濃鹽酸有哪些性質(zhì)?AB5、自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來辨別，該試劑是（）A、酚酞試液B、氯化鋇溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液第15頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液練習(xí)CAB第16頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三1、一些雞蛋殼和20%的73克稀鹽酸完全反應(yīng)，（1）可生成氣體多少？（2）若雞蛋殼是80克，則雞蛋殼中主要成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計(jì)算：第17頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三2、100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為168.6克，求（1）可生成氣體多少？（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第18頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三3、銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，得到氫氣0.2克，問：（1）混合物中鐵為多少克？（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液多少克？第19頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三堿的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng)堿能使紫色的石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。3、堿＋酸

＝鹽＋水4、堿＋鹽＝堿＋鹽2、堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水第20頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

亞硫酸鈉

用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑請(qǐng)你來敘述第21頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

藍(lán)色藍(lán)色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCI黃色紅褐色沉淀

氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？？？第22頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。第23頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2）氫氧化鈉：

堿的個(gè)性氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性溶解時(shí)放熱

堿的共性：第24頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4

C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先鹽酸再用水洗練習(xí)2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是

A、CO2B、O2C、SO3D、HCl第25頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三鹽的個(gè)性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（0.9%）殺菌碳酸鈉純堿蘇打堿性硫酸銅中性證明水制波爾多液碳酸鈣大理石石灰石漢白玉不溶建筑材料蒸饅頭

Na2CO3.10H2O易風(fēng)化

CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬第26頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三如：CaCO3CaO+CO2↑ 2、鹽＋酸→鹽＋酸3、鹽＋堿→鹽＋堿4、鹽＋鹽→鹽＋鹽5、某些鹽加熱能分解(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O條件鹽的共性(通性)：1、鹽＋金屬→鹽＋金屬高溫第27頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

反應(yīng)方程式：

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無色第28頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法第29頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微量元素肥NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3

NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學(xué)肥料

檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+第30頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三復(fù)分解反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀第31頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2第32頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是：A、H2SO4Na2SO4NaOHAgNO3B、CuCl2BaSO4Mg(OH)2FeCl2C、KOHCaCO3KNO3Na2CO3D、Ba(OH)2ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4

第33頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三判斷下列各組離子能否共存：①Cu2+Na+SO42-OH-②Na+SO42-Cl-

Ba2+③H+NO3-CO32-Na+④SO42-H+Na+OH-

⑤Na+NO3-Ba2+CO32-

⑥Zn2+SO42-Fe3+Cl-

⑦M(jìn)g2+NO3-Ba2+OH-⑧k+NO3-NO3-SO42-第34頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓

+2NaCl5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2第35頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：①HCl

和Fe②H2SO4和Cu③AgNO3和Cu④AgCl和Fe⑤ZnSO4和Fe⑥NaOH和KCl⑦H2SO4和NaOH⑧Fe(OH)3和HCl⑨Cu(OH)2和

NaCl

第36頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑金屬＋鹽＝金屬＋鹽金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性第37頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三主要應(yīng)用：一判金屬跟酸二金屬跟鹽

三金屬跟氧氣

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：第38頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三一金屬跟酸1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。第39頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()A第40頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()第41頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二第42頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較第43頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量第44頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三二金屬跟鹽。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性3.KCaNa除外。B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3第45頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)的先后次序是：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）C判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。第46頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三銅絲氧化:2Cu+O2====2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱發(fā)出白光表面變黑火星四射鐵絲燃燒:鎂條燃燒:3Fe+2O2====Fe3O42Mg+O2====2MgO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金?三、金屬跟氧氣第47頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三1物質(zhì)的鑒別所用試劑現(xiàn)象Cl－AgNO3和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀

SO42－BaCl2Ba(NO3)2和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀CO32－鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶性鹽產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生白色沉淀NH4+可溶性強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體第48頁，講稿共57頁，2023年5月2日，星期三⑴藍(lán)色溶液——⑵黃色溶液——⑶藍(lán)色不溶物——⑷紅褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是——⑺片狀白色固體露置在空氣中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼紅色粉末——⑽紅色光亮的金屬——⑾溶于水產(chǎn)生大量熱——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸