初中化學(xué)酸堿鹽十大知識(shí)點(diǎn)

關(guān)于初中化學(xué)酸堿鹽十大知識(shí)點(diǎn)第1頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三二、化合物的分類；

化合物分為氧化物金屬氧化物非金屬氧化物

酸堿鹽

第2頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三三、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

第3頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

第4頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三（接——四、）2、八個(gè)常見的沉淀物氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

第5頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三（接——四、）3、四個(gè)微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)；

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

第6頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；

第7頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三六溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性；紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅；注：不溶性堿與指示劑無作用

堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度；pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))；

第8頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三七、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

第9頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三接——七、離子檢驗(yàn)(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

★注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

第10頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三八、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4。

紫黑色———KMnO4

紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

第11頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三接——八、物質(zhì)的顏色2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液；黃色溶液———(鐵鹽溶液)例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液；藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；藍(lán)綠色溶液——CuCl2溶液(較濃)

第12頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三九、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第13頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三接——九、酸、堿、鹽的特性6、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

7、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

8、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

第14頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性：(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；

第15頁，講稿共17頁，2023年5月2日，星期三接——十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石