2023學年完整公開課版原子結構sj2022

1．了解元素、核素、同位素的定義。2．了解原子的組成。3．了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)；核外電子數(shù)及其相互關系。4．了解原子核外電子排布的規(guī)律。第一講原子結構第五章原子結構元素周期律1．原子結構及其組成微粒間的關系。2．核外電子排布規(guī)律及應用。3．元素、核素、同位素的有關辨析。一、原子的結構1．原子的構成負正112．原子結構中常見的微粒關系

(1)原子質子數(shù)－電荷數(shù)質子數(shù)＋電荷數(shù)

思考1：二、元素、核素、同位素1．元素：具有相同

(即

)的同一類原子的總稱。2．核素：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子?？捎梅?/p>

表示。核電荷數(shù)質子數(shù)質子中子3．同位素 概念：

相同而

不同的同一種元素的不同

互稱為同位素。 特征：①具有相同存在形態(tài)的同位素，化學性質幾乎完全相同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般不變。質子數(shù)中子數(shù)核素思考2：三、核外電子排布1．排布方式 多電子原子核外的電子是分層排布的電子層序數(shù)1234567電子層符號OPQ離核距離由

到____電子能量由

到____KLMN近低遠高2.排布規(guī)律

(1)電子一般總是首先排在能量

的電子層里，即最先排在

，當

排滿后，再排

，依次類推。

(2)每層最多容納的電子數(shù)為

(n代表電子層數(shù))。

(3)最外層電子數(shù)不超過

個(K層為最外層時，最多不超過

個)，次外層不超過

個，倒數(shù)第3層不超過32個。最低第1層第1層第2層2n28218核外電子排布相同的微粒，化學性質是否相同？ 提示不一定。核外電子排布相同的微粒，有中性原子和離子。若是屬于同位素的不同核素，化學性質相同；若是不同元素的原子和離子，則化學性質不同。思考3：

原子結構中的兩個不一定

(1)質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，但質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等；

(2)任何微粒都有質子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H＋，只有質子，沒有中子和電子。兩個提醒:兩種關系1．元素、核素、同位素之間的關系四點說明有關同位素的四點說明①“同位”是指這幾種核素的質子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。②因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。③同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。④同位素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。 ①不是所有原子核都由質子和中子組成，H無中子。

②地殼中含量最高的非金屬是O不是N。

③任何微粒中，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，但質子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。

④質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne和H2O。

特別提醒必考點1：原子結構相關的四“量”比較四“量”比較Ｄ(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)同種元素是質子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。(3)元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。Ｃ必考點2：常用特征電子層結構與常見等電子微粒1．1～20號元素的特殊的電子層結構

(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；

(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：

Be、Ar；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；

(5)最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：

Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：

Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2.核外電子相等的微粒

(1)“18電子”的微粒說明

稀有氣體原子的電子層結構與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同，如F－、Ne和Na＋的電子層結構相同?！镜淅?】 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________KC2H6ClSHClF2H2SH2O2(或PH3)18電子、10電子粒子與分子空間結構相聯(lián)系是高考的一個考點，需引起注意。18電子粒子：HCl(直線形)、H2S(V形)、PH3(三角錐形)、SiH4(正四面體形)；10電子粒子：HF(直線形)、H2O(V形)、NH3(三角錐形)、CH4(正四面體形)。

【應用2】 已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應的離子方程式為__________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)___________。HS－＋OH－==S2－＋H2OOH－>S2－當場指導例：(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結論的是________(填寫編號)。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．二者形成的化合物中，D元素顯負價c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是________________________________。bcH++HSO3SO2+H2O氧(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。12＞評×√√××2．(2011·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 (

)。

A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數(shù) 解析A項中75.77%表示35Cl原子的豐度；B項中24.23%表示37Cl的豐度；D項37Cl的質量數(shù)為37。 答案C1．(2012·全國大綱，10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(

)。

A．AlB．PC．ArD．K

解析具有相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結構；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑小于負二價硫離子。 答案D3．(2010·全國理綜Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是(

)。

A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直 線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈 酸性解析W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。Y＋的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4，Y＋的最外層電子