高中化學(xué)-氮的循環(huán)（第二課時(shí)）氨氣教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三章第二節(jié)氮的循環(huán)（第2課時(shí)）

—氨氣高一、化學(xué)、必修一、魯科版教材

1、認(rèn)識氨的物理性質(zhì)，氨與水的反應(yīng)，氨與酸的反應(yīng),氨的還原性.

2、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會用實(shí)驗(yàn)的方法，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì).3、通過課堂討論,讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因結(jié)論噴泉實(shí)驗(yàn)打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶

實(shí)驗(yàn)·探究——觀察思考形成紅色噴泉由于氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓急劇下降，形成壓強(qiáng)差氨氣極易溶于水且水溶液呈堿性顏色氣味狀態(tài)密度溶解性（一）氨氣的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣態(tài)比空氣小極易溶于水（二）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

氨溶于水時(shí)，大部分氨與水結(jié)合，形成一水合氨（NH3·H2O），

NH3·H2O可以部分電離成NH4+和OH-。所以氨水顯______，能使無色的酚酞溶液變成____。弱堿性紅色1、氨與水反應(yīng)：時(shí)間要求：自主思考（2分鐘），合作交流（2分鐘）氨水

微粒分子離子思考1：如何檢驗(yàn)氨氣的存在？思考2：氨水中存在哪一些微粒？氨氣會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-、(H+)自主學(xué)習(xí)，合作交流（一）時(shí)間要求：自主學(xué)習(xí)（2分鐘），合作交流（2分鐘）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因結(jié)論分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近（但不接觸）迅速生成大量白煙（這一種方法也可以檢驗(yàn)NH3的存在）濃鹽酸易揮發(fā)出HCl，濃氨水易揮發(fā)出NH3，兩者反應(yīng)產(chǎn)生白煙NH3+HCl=NH4Cl活動探究，觀察思考（二）

氨遇氯化氫產(chǎn)生白煙：_________________氨遇HNO3產(chǎn)生白煙：___________________________

氨遇硫酸不產(chǎn)生白煙：____________________

NH4ClNH3＋HCl

2NH3+H2SO4(NH4)2SO4【注意】反應(yīng)的本質(zhì):NH3+H+=NH4+2、氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HNO3NH4NO3

根據(jù)NH3中氮元素的化合價(jià)從氧化還原的角度分析，氨氣還可能具有什么性質(zhì)？時(shí)間要求：自主學(xué)習(xí)（5分鐘），合作交流（3分鐘）思考3：用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？思考4：以NH3為原料如何制備硝酸？寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式？自主學(xué)習(xí)，合作交流（三）3、氨跟氧氣反應(yīng)

催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O工業(yè)上利用氨氣如何制造硝酸？

催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O2NO+O2====2NO2

3NO2+H2O====2HNO3+NO氨在一定條件下被氧氣氧化生成一氧化氮：NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑三、氨的用途當(dāng)堂小結(jié)NH3

NO

NO2

HNO3NH4Cl