高二會考化學知識點總結(jié)歸納五篇

高二會考化學學問點總結(jié)歸納最五篇高二會考化學學問點總結(jié)歸納最五篇高二會考化學學問點總結(jié)高二會考化學學問點總結(jié)1一、水的離子積一、水的離子積H2OH3O+(簡寫成H+)和H2OH3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實說明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃Kw。KwKw的離子積越大。對于純水來說，在任何溫度下水仍舊顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個簡潔理解的學問點。固然，這種狀況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有確定關(guān)系，pH=7對于純水來說，在任何溫度下水仍舊顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個簡潔理解的學問點。固然，這種狀況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有確定關(guān)系，pH=7離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度肯定相等。二、其它物質(zhì)對水電離的影響二、其它物質(zhì)對水電離的影響在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不肯定越大。無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的HOHˉ均能使H2O=OHˉ+H了水的電離，故水的電離程度將減小。的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強酸的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強酸的電離，故使水的電離程度增大。三、水的電離度的計算三、水的電離度的計算計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱離的氫氧根離子濃度也存在相像的關(guān)系。計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱離的氫氧根離子濃度也存在相像的關(guān)系。規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。pHCH3COONH4pHCH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也算高二會考化學學問點總結(jié)高二會考化學學問點總結(jié)2一、鈉一、鈉Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：①鈉與①鈉與O2常溫下：4Na+O2=2Na2O(切開的鈉放在空氣中簡潔變暗)常溫下：4Na+O2=2Na2O(切開的鈉放在空氣中簡潔變暗)生成淡黃色固體生成淡黃色固體Na2O2。)-1，Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2能漂白。②鈉與②鈉與H2O反響2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平)離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平)熔——鈉熔點低;紅——生成的熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反響③鈉與鹽溶液反響如鈉與CuSO4如鈉與CuSO4H2O反響生成NaOH與H2，再和CuSO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑試驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出試驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出的堿，堿再和鹽溶液反響④鈉與酸反響：④鈉與酸反響：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反響猛烈)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反響猛烈)離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體外表消滅小液滴(NaOH一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體外表消滅小液滴(NaOHNa2CO3)。二、鋁二、鋁Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。硬度小、熔沸點低。2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)①鋁與O2反響：常溫下鋁能與①鋁與O2反響：常溫下鋁能與O2O24Al+3O2==2Al2O3②常溫下Al②常溫下AlH22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)③鋁與某些金屬氧化物的反響(如V、Cr③鋁與某些金屬氧化物的反響(如V、CrMnFe叫做鋁熱反響利用鋁熱反響焊接鋼軌。利用鋁熱反響焊接鋼軌。三、鐵三、鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純Fe2O3)。2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：四射，生成黑色的固體)四射，生成黑色的固體)②與非氧化性酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)②與非氧化性酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)放出。放出。③與鹽溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)③與鹽溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2④與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2高二會考化學學問點總結(jié)高二會考化學學問點總結(jié)31.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(1)假設(shè)是純潔的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中參加溴的四氯(1)假設(shè)是純潔的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中參加溴的四氯化碳溶液，假設(shè)褪色，則證明含有碳碳雙鍵?；既芤?，假設(shè)褪色，則證明含有碳碳雙鍵。(2Cu(OH)2(2Cu(OH)2再參加溴水，假設(shè)褪色，則證明含有碳碳雙鍵。假設(shè)直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反響：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr假設(shè)直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反響：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗解液中參加足量的NaOH解液中參加足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再參加銀氨溶3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?取樣，向試樣中參加NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水取樣，向試樣中參加NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中參加鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，假設(shè)溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。FeCl3中，不得進入水溶液中與FeCl3中，不得進入水溶液中與Fe3+進展離子反響;假設(shè)向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。的苯酚之中而看不到沉淀。的苯酚之中而看不到沉淀。4.如何檢驗試驗室制得的乙烯氣體中含有4.如何檢驗試驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?Fe2(SO4)3溶Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2CO2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。高二會考化學學問點總結(jié)高二會考化學學問點總結(jié)41.有機物的溶解性1.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕醛、羧酸等。(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕醛、羧酸等。N(C)≤4](3)具有特別溶解性的：(3)具有特別溶解性的：中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，提高反響限度。9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后的鈉鹽。2.有機物的密度2.有機物的密度(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯(120℃左右)](1)氣態(tài)：(1)氣態(tài)：N(C)≤4②衍生物類：②衍生物類：一氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2℃)一氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2℃)高二會考化學學問點總結(jié)高二會考化學學問點總結(jié)5電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。(1)電解池的構(gòu)成條件(1)電解池的構(gòu)成條件①外加直流電源;①外加直流電源;②與電源相連的兩個電極;②與電源相連的兩個電極;③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。(2)電極名稱和電極材料(2)電極名稱和電極材料①電極名稱①電極名稱陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生 氧化 陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生 復原 反響。②電極材料②電極材料惰性電極：C、Pt、Au惰性電極：C、Pt、Au活性電極：Fe、Cu、Ag活性電極：Fe、Cu、Ag反響。離子放電挨次離子放電挨次(1)陽極：(1)陽極：入溶液，陰離子不簡潔在電極上放電。入溶液，陰離子不簡潔在電極上放電。②惰性材料作電極(Pt、