河北省唐山市西曬甲坨鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省唐山市西曬甲坨鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:↑,b極:則以下說(shuō)法不正確的是(

)A.該裝置可能是電解池B.溶液pH變大C.a、b可能是同種電極材料D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A.圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方B．圖2為鋼閘門(mén)的防腐原理示意圖，則鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的正極相連C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：2N02(g)N204(g)，相同時(shí)間后測(cè)得N02含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H<O參考答案：D略3.為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是

()A．加入KOH固體

B．加入氯化鉀固體C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固體參考答案：C略4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時(shí)，鍍錫層的鐵更耐腐蝕C.在海輪外殼四周連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D.銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是電化學(xué)腐蝕所致參考答案：AC5.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略6.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略7.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過(guò)程：關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)過(guò)程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)

C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：

D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來(lái)的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

參考答案：D略8.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023

B．常溫常壓下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為6.02×1023C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積為11.2L參考答案：D略9.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分?jǐn)嚢?，再加入過(guò)量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD10.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略11.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高參考答案：B略12.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時(shí)升高溫度

B

加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C

升高溫度同時(shí)充入N2

D

降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B

提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強(qiáng)，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案：A略14.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（

）A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D【Ks5u解析】鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鉑片端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點(diǎn)分別是負(fù)極和正極，選D。15.下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂

B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課題研究小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄俊岸趸荚谑裁礂l件下和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)”。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)一：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng):在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,立即塞緊該試管的試管塞（試管塞上兩導(dǎo)氣管上的K1和K2在干燥關(guān)閉狀態(tài)），在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，按圖連好裝置，打開(kāi)K1和K2，通入CO2。幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ中，觀(guān)察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)二：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)一，觀(guān)察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

試回答下列問(wèn)題：（1）怎樣檢查裝置Ⅱ的氣密性:_________________________________.（2）在裝入Na2O2后，立即塞緊試管塞，且關(guān)閉K1和K2的目的是 ；（3）在實(shí)驗(yàn)一中，試劑X是

，其作用是

。（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是

。（5）根據(jù)上述兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)得到的結(jié)論是

。參考答案：答案：（1）關(guān)閉K1，在試管III中加入適量水，用手握試管II，試管III中導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱。（若按此法，應(yīng)強(qiáng)調(diào)先加適量的水；其它合理答案也給分）（3分）（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管II中(每空2分)（3）濃硫酸

干燥(3分)（4）吸收未反應(yīng)完的CO2以便使木條復(fù)燃。（注：只答“吸收未反應(yīng)完的二氧化碳”的給1分(3分)（5）干燥的二氧化碳不與Na2O2反應(yīng)，潮濕的二氧化碳與Na2O2反應(yīng)。(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料。寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，該反應(yīng)常用于

，理由是

。（2）工業(yè)上用Al-Si-Fe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg(CO3)2]可制取金屬鎂。實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線(xiàn)如圖14、圖15所示。

圖14

圖15

①實(shí)際生產(chǎn)中通過(guò)添加氟鹽來(lái)提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是

。②溫度一般控制在1140℃，原因是

。③若將一定質(zhì)量的Al-Si-Fe合金投入100mLamol/L硫酸（過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到200mL時(shí)生成的沉淀量最大，則a的值為

。（3）大功率Al-H2O2動(dòng)力電池原理如圖16所示，電池放電時(shí)負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-。透過(guò)離子交換膜的離子為

，該電池反應(yīng)的離子方程式為

。

圖16參考答案：（1）2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△H=－852.0kJ·mol-1

焊接鐵軌反應(yīng)放出大量的熱使生成的鐵熔化

（2）①CaF2

3%

②該溫度時(shí)，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度太高能耗高③5

（3）OH－

2Al+3H2O2+2OH－=2Al(OH)4－

略18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3

②銅

③氯化氫

④CO2

⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2

⑦氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩KI（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物屬于該類(lèi)的物質(zhì)

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，寫(xiě)出其中一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）物質(zhì)⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）①③⑤⑥⑩

①⑤⑩

④

⑦⑧⑨

(該小題各空漏選、錯(cuò)選均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）O2+4I－+2H2O=2I2+4OH－19.從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力。（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)。①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)大小的排列順序?yàn)?/p>

。該反應(yīng)的△H

0（選填“>”、“<”、“=”）。②壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：υ(正)

υ(逆)。（選填“>”、“<”、“=”）；③壓強(qiáng)為P4時(shí)，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

（保留三位有效數(shù)字）。(2)溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2·6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.溫度低于100℃，MgCl2·6H2O不會(huì)發(fā)生分解B.要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃C.要得到無(wú)水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中D.在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×106Pa時(shí)，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(3)X－射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在。Al－LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2。圖3是含LiBH4為25%時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料的X－射線(xiàn)衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃(圖譜a)和75℃(圖譜b)時(shí)與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線(xiàn)衍射圖譜。據(jù)圖分析，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是__

(填化學(xué)式)，25℃和75℃時(shí)產(chǎn)物中不相同的物質(zhì)是_

_(填化學(xué)式)。參考答案：（1）P4；>；>；1.64（2）①bd

②LiBH4（2分），[Li(H2O)4][B(OH)4](H2O)2解析：（1）①由圖可知，溫度一定時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P4＞P3＞P2＞P1；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0②由圖可知，壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，到達(dá)平衡X點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為8