安徽省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-流程題（提升題）

安徽省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編一流程題（提升

題）

一、流程題

1.（2022?安徽?模擬預(yù)測）CsO是一種用途廣泛的光電材料，加熱條件下能與02繼續(xù)

反應(yīng)生成CuOo如圖所示是某工廠以含銅礦石（含CuFeS?、Cu2s等）為原料制取Cu2Oo

6熄氣過量稀硫酸

|③

預(yù)處理

①焙燒Fe93、CuO、FeO等

Cu：O還原（90七）調(diào)pH

料渣n

【資料卡片】常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH見表

Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀7.52.74.8

完全沉淀9.03.76.4

（1）步驟①中對礦石進(jìn)行"預(yù)處理''的方法是將礦石粉碎，其目的是0

（2）“焙燒”過程中金屬硫化物會反應(yīng)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，步驟②焙燒時Cu2S反應(yīng)的化學(xué)

方程式為,步驟②反應(yīng)后尾氣必須凈化的原因是o

（3）步驟④加試劑X是將+2價(jià)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，步驟⑤調(diào)pH是將+3價(jià)鐵元素全

部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，加入試劑Y的pH應(yīng)該（選填“〉”或“〈”）7。

（4）步驟⑥中的“操作W”包括過濾、洗滌、烘干，烘干時要隔絕空氣，其原因是。

2.（2022?安徽?模擬預(yù)測）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍銀，制銀催化劑等，它可由

電鍍廢渣（除含銀外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程和幾種金屬氫氧化

物沉淀的pH范圍（25℃時）如下所示，請回答下列問題：

資料：①Ni能與稀硫酸反應(yīng)；②NiSCU易溶于水，不溶于乙醇；NiCCh是一種不溶于水,

易溶于強(qiáng)酸的沉淀;

名稱Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

開始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

呼04HQNaOH983

II1

廢渣四速?卜濾液［警+「慮液U|操怛》NISO4.6H9

(1)寫出酸浸中銀與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)在濾液1中加入6%的H2O2,用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是；加入過氧化氫后

溫度不能過高的原因是;

(3)加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是,為了除去溶液中的鐵離子。

(4)濾液H中溶質(zhì)主要是。

3.(2022.安徽.模擬預(yù)測)金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿，是航海、

醫(yī)療等不可或缺的材料。鈦鐵礦(主要成分FeTiCh)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料,

制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示(部分產(chǎn)物略)：

(1)步驟①中要先將鈦鐵礦和焦炭粉碎，目的是：o

(2)步驟②分離出TiCk的方法，是利用了TiCL與FeCh的不同。

(3)步驟④的化學(xué)方程式為：,該步驟需在氮?dú)?Ar)氛圍下

進(jìn)行，Ar的作用是。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是0

4.(2022?安徽蕪湖?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某工廠利用爐渣(含有CuO、FeO、FezCh及少量雜

質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))制備綠磯并回收銅，其工藝流程如圖。已知Fe與

Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4o

試卷第2頁，共6頁

(1)請寫出一個①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)請標(biāo)出FeSCM中鐵元素的化合價(jià)：。

(3)請寫出固體A中含有的所有物質(zhì)的化學(xué)式：?

(4)步驟④中回收的銅及其形成的合金在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，例如：。(寫

出一個即可)。

5.(2022?安徽?統(tǒng)考模擬預(yù)測)城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生

活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、

HC1等有害氣體。資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：

石灰漿

(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(2)吸收步驟中，石灰漿的作用是。

(3)溶解步驟中，產(chǎn)生的氫氣的化學(xué)方程式為?

(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、(填操作名

稱)，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莖

6.(2022?安徽?模擬預(yù)測)奧運(yùn)會獎牌制作原料來自電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢

線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：

已知：①在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。

③部分離子沉淀的pH如下表所示。

對應(yīng)離子Fe3+Al3+Cu2+

開始沉淀時的pH1.83.04.3

完全沉淀時的pH3.04.26.7

(1)操作①中玻璃棒的作用是。

(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是。

(3)調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的(填金屬離子符號)，調(diào)節(jié)pH至______

以下為最佳。

(4)寫出粗銅中最活潑金屬發(fā)生的一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

7.(2022?安徽?模擬預(yù)測)某工廠為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO2的減排方

案，流程如圖所示：

NaOH溶液

CaO固體________

低CCh濃度氣體Na2c0?溶液“?離器?CaCOm固體反應(yīng)器co；封存

吸收器

局CO?濃度氣體一?

(1)分離器起的作用之一類似于過濾，實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用來引流的玻璃儀器是

(2)分離器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示，任寫一個)

(3)反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型為。

(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為。

8.(2022?安徽合肥?統(tǒng)考一模)為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，合肥市開始大力推行垃

圾分類投放。某?；瘜W(xué)課外小組進(jìn)行垃圾分類活動時，在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金

材料(主要含Cu、Zn),查閱資料后，同學(xué)們設(shè)計(jì)利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4

的工藝流程如下圖：(反應(yīng)條件已略去)

試卷第4頁，共6頁

（1）從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于。

A.廚余垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

⑵金屬活動性ZnCu（填“>”或加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是

（3）請寫出反應(yīng)池中發(fā)生的一個化學(xué)方程式：

（4）“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2,兩者的作用相同都是

9.（2022?安徽合肥?一模）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、SiO2）

制取MgSO4-7H2O,流程如圖:

菱鎂礦石一

SiO；MnO：

查閱資料：①M(fèi)nCCh的化學(xué)性質(zhì)與CaCCh相似

②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2J+NaCl+H2SO4

③硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/6-3.9?1.81.8-48.148.1-67.567.5?200

析出晶體MgSO412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSO4H2O等

⑴寫出“酸浸”時MnCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,為提高浸取率，可采取的措施有

（寫出1種）。

（2）流程中涉及到的氧化物有（寫出1種）。

（3）“操作1”的具體操作是：加熱蒸發(fā)濾液至有固體出現(xiàn)、、過濾、洗滌、低溫干

燥。

（4）第二次過濾后的濾液中，存在的陽離子是（填離子符號）。

10.（2022?安徽?統(tǒng)考模擬預(yù)測）鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是鈦

酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiCh)制備鈦的一種流程如下:

食鹽水

鈦鐵礦一

(1)FeTiCh中鈦元素的化合價(jià)為

(2)“氯化”過程中焦炭的作用是

(3)由TiCL制備Ti的化學(xué)方程式為o該反應(yīng)在氨氣(Ar)氛圍中進(jìn)行的理由是

(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是.

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

1.(1)增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分

高溫

(2)CU2S+2O2=2CUO+SO2SO2是有害氣體，污染環(huán)境

⑶〉

(4)防止加熱條件下Cu2O與Ch反應(yīng)生成CuO

【詳解】(1)步驟①中對礦石進(jìn)行“預(yù)處理”的方法是將礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積,

故其目的是通過增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分。

(2)反應(yīng)物為Cu2s和02,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，可知生成物

高溫

為CuO和S02,配平可得CU2S+2O2=2CUO+SO2；尾氣中存在SO2,SCh是有害氣體不

處理會污染環(huán)境。

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，+3鐵離子完全沉淀的pH為3.7,銅離子開始沉淀的pH為4.8,故

為確保只將+3價(jià)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，而不影響溶液中的銅元素，則pH的調(diào)控

范圍最好是3.7到4.8之間，加入試劑Y是堿，故pH應(yīng)該>7。

(4)氧化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，需要隔絕氧氣，故步驟⑥中的“操作W”包括過濾、

洗滌、烘干，烘干時要隔絕空氣，其目的是防止加熱條件下CU2O與02反應(yīng)生成CuO。

2.⑴Ni+H2sO4=NiSO4+H2T

(2)不會引入新的雜質(zhì)等防止過氧化氫分解

(3)3.7~6.9

(4)NiSC>4、Na2s04、H2SO4

【解析】(1)銀與稀硫酸反應(yīng)生成NiS04和氫氣，化學(xué)方程式為Ni+H2sO,nNiSOa+HzT。

(2)從過氧化氫制氧氣產(chǎn)物是水和氧氣推測，過氧化氫做氧化劑除提供氧外生成水，所以

優(yōu)點(diǎn)是不會引入新的雜質(zhì)等。過氧化氫溫度越高分解越快，所以加入過氧化氫后溫度不能過

高的原因是防止過氧化氫分解。

(3)從過濾后保存濾液，最終得到NiSOaKHzO可知，加入氫氧化鈉使鐵離子沉淀而Ni2+

不沉淀，從表中可知pH要在3.7~6.9之間，使鐵離子全部沉淀而Ni2+未開始沉淀。

(4)加入硫酸，鐵、銀和硫酸反應(yīng)，過濾后濾液I中有NiSCM和FeS04,根據(jù)加入氫氧化

答案第1頁，共7頁

鈉調(diào)節(jié)的pH范圍可知還有硫酸剩余。加入過氧化氫將FeSCM氧化為硫酸鐵，硫酸鐵和氫氧

化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀將鐵除去。根據(jù)調(diào)節(jié)pH的范圍，有硫酸剩余，過于后

濾液II中的溶質(zhì)主要有NiSCU、Na2so4、H2s

3.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)沸點(diǎn)

1220~1420℃

(3)TiCl#2MgTi+2MgeL作保護(hù)氣，防止金屬被氧化

(4)Mg、Cb##鎂、氯氣

【分析】鈦鐵礦、焦炭、氯氣高溫反應(yīng)生成TiCL、FeCb、可燃性氣體一氧化碳，分離出TiCl4

和鎂高溫生成鈦和氯化鎂，氯化鎂電解生成鎂和氯氣；

(1)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速度越快，反應(yīng)越充分。步驟①中要先將鈦鐵礦和焦炭粉

碎，目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分、加快反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)流程可知，將氯化鐵和氯化鈦利用蒸儲的方式將二者分離。蒸儲是利用組分沸點(diǎn)

不同，沸點(diǎn)小的組分先變成蒸汽分離出來，故填沸點(diǎn)；

(3)根據(jù)流程可知，氯化鈦和鎂在1220~1420℃的條件下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，方程式為

1220~1420℃

TiCI4+2Mg----------Ti+2MgCI2；由流程可知，該反應(yīng)的溫度較高，金屬鎂、鈦在高溫

下會和空氣中的氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，增大生產(chǎn)成本，而僦氣化學(xué)性質(zhì)很不活潑，所以利用

氧氣作保護(hù)氣，防止金屬被氧化。故填作保護(hù)氣，防止金屬被氧化；

(4)該流程中氯氣和鎂既是反應(yīng)物又是生成物，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)是鎂、氯氣，故填

Mg、Ch；

4.(1)CuO+H2sO4=CuSO4+H2O或FeO+H2SO4=FeSOA+H2。或

Fed+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O

+2

⑵FeSQ

(3)Cu、Fe##Fe、Cu

(4)制作導(dǎo)線(合理即可)

答案第2頁，共7頁

【解析】⑴

爐渣中氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵都與硫酸可以發(fā)生反應(yīng)，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CMC?+H2SO4=CWSO4+H2O;氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+&SO4=FeSO4+Hq：氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸

鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO,),+3H,O；

(2)

硫酸亞鐵中硫酸根顯-2價(jià)，所以亞鐵離子顯+2價(jià)，可表示為：FeSO^

(3)

鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此固體A含有生成的

銅和剩余的鐵，其化學(xué)式為：Cu、Fe；

(4)

銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用于制作導(dǎo)線(合理即可)。

5.⑴熱能

(2)除去煙氣中含有的SO2、HC1

(3)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

(4)過濾保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化

【解析】⑴

發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

⑵

石灰漿顯堿性，可以吸收酸性氣體，故石灰漿(Ca(OH)2)的作用是：除去煙氣中含有的S02、

HC1；

(3)

溶解步驟中，產(chǎn)生的氫氣的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式

為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(4)

將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離母液和晶體，得到硫

酸亞鐵晶體，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，其中氮?dú)獾淖饔檬牵罕Ｗo(hù)氣，

答案第3頁，共7頁

避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化。

6.⑴引流

(2)金##Au

(3)Al-"、Fe3+##Fe3+>Al3+4.3

(4)2AI+3H2s.=A/2(SOA入+3H,T

【解析】(1)操作①是將固體和液體分離，玻璃棒的作用是引流；

(2)在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子，故向粗銅中

加入稀硫酸和過氧化氫溶液，過濾后得到貴重金屬的為金；

(3)在含有鋁離子、鐵離子和銅離子的濾液中進(jìn)行pH的調(diào)節(jié)，過濾后得到硫酸銅溶液和

氫氧化鋁、氫氧化鐵固體，故調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的鋁離子、鐵離子，離子符

號為AP+和Fe3+,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，用熟石灰調(diào)節(jié)pH至4.3以下為最佳，此時鋁離子、

鐵離子已完全沉淀，銅離子還沒開始沉淀；

(4)粗銅中含有銅、鋁、鐵和金，鋁的活動性最強(qiáng)，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A/+3H2sQ=AMSOj+SHzT。

7.(1)玻璃棒

⑵Ca(HH2O=Ca(OH)2或Na2CO3+Ca(OH),=CaCO3+2NaOH

(3)分解反應(yīng)

(4)NaOH、CaO

【解析】(1)

過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒；

(2)

如圖所示可知，氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣，碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉即碳酸鈉和

氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：CaO+H2(>Ca(OH)2或

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,J+2NaOH；

答案第4頁，共7頁

(3)

反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)變化是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種

物質(zhì)，基本反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)；

(4)

根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)符合在流程中既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)，故如圖為氫氧化鈉和氧

化鈣，其化學(xué)式為：NaOH、CaO.

8.(1)B

(2)>增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率

(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

(4)氧化作用，將銅氧化成二價(jià)銅，然后再與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【解析】(D

金屬材料屬于可回收垃圾。

(2)

由金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可知，金屬活動性：Zn>Cu；加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,

提高反應(yīng)速率。

(3)

反應(yīng)池中Zn粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(4)

“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2,兩者都是氧化劑，具有氧化作用，

將銅氧化成二價(jià)銅，然后再與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸銅。

9.(1)MnCO,+H2SO4^MnSO4+H2O+CO2T

將菱鎂礦石粉碎

(2)二氧化硅(或二氧化鎰)

(3)降溫結(jié)晶

(4)@+、MTH+

答案第5頁，共7頁

【解析】(1)

例"CC>3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐳、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為

MnCO,+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T；為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還

可采取的措施有將菱鎂礦石粉碎，這樣能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率并

使它們充分反應(yīng)；(寫一條即可)

(2)

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，故流程中