高中化學(xué)-電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

A【回顧思考】稀硫酸Ba(OH)2溶液A滴有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4溶液【猜想】若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，電流計(jì)指針又會(huì)如何變化?實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄肯2SO4與Ba(OH)2在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品：0.2mol/LH2SO4溶液、0.01mol/L的Ba(OH)2、酚酞溶液、電池、電流計(jì)、玻璃棒、電極及導(dǎo)線

實(shí)驗(yàn)步驟：⑴按圖所示連接裝置。⑵向小燒杯中加入約30ml(量筒）0.01mol/L的Ba(OH)2溶液，放入一顆磁子，將燒杯放在磁力攪拌器上。⑶向Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴酚酞溶液。打開(kāi)磁力攪拌器。⑷打開(kāi)電源，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/L的H2SO4⑸觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化。⑹待溶液顏色消失后，繼續(xù)滴加約10滴H2SO4。觀察電流計(jì)指針的變化。實(shí)驗(yàn)要求：（1）分工合作：部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)，其余同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）實(shí)驗(yàn)的同時(shí)分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶒?yàn)卡你對(duì)該反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)記錄：大小紅色無(wú)色白色沉淀H+與OH-反應(yīng)生成H2O使c(OH-)減少Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀使c(Ba2+

)減少問(wèn)題探究1導(dǎo)電能力減小。陰、陽(yáng)離子的濃度減小將H2SO4滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3有__________溶液顏色由

變____

電流計(jì)指針讀數(shù)由

變__________發(fā)生這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么？電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)【學(xué)以致用】分析氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)OH-和H+生成水使c(H+)c(OH-)減少Cl-和Na+并沒(méi)有參加反應(yīng)①以上反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型中的哪類？②這些離子反應(yīng)為什么會(huì)發(fā)生？請(qǐng)分析下列每組溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后討論以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}探究2⑴KOH溶液與硫酸反應(yīng)

⑵BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)

⑶Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)OH-和H+SO42-和Ba2+CO32-和H+嘗試用化學(xué)符號(hào)表示出以上離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！締?wèn)題探究3】生成H2O生成

BaSO4↓生成H2O和CO2↑寫(xiě)出H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式？【問(wèn)題探究4】1、分析反應(yīng)物在水中的存在形式書(shū)寫(xiě)步驟2、判斷第1步中存在的微粒哪些能夠反應(yīng)3、用真正參加反應(yīng)的微粒寫(xiě)出離子方程式，并配平對(duì)于易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)出它們的離子符號(hào)對(duì)于難溶于水、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體則用化學(xué)式表示生成的沉淀、氣體、弱電解質(zhì)用化學(xué)式表示注意原子守恒和電荷守恒下列電解質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。①H2SO4與NaOH②鹽酸與KOH

③BaCl2與Na2SO4

④Ba(NO3)2與Na2SO4【學(xué)以致用】感悟比較以上各離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？用“Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓”可以表示哪些電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)？【學(xué)以致用】寫(xiě)出CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式【問(wèn)題探究5】書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)：難溶于水、難電離的物質(zhì)不能拆，保留化學(xué)式。書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵：可以拆成陰陽(yáng)離子不能拆保留化學(xué)式物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶性鹽、氧化物、氣體、單質(zhì)1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)3、醋酸與燒堿反應(yīng)4、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁5、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【學(xué)