4-2富集在海水中的元素-氯0001

課后強化作業(yè)Z一、選擇題.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②C12③Ca(CIo)2@HC10⑤Co2A.①一② B.②一③C.③一④ D.④一⑤解析：由濃鹽酸與Mno2、C12與Ca(OH)2、Ca(CIO)2與HCl的反應可知A、B、C均正確；HCIo的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。答案：D.下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應：C12+H20===2H++Cl-+ClO-②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：C12+2OH-===C1-+C1O-+H2O③濃鹽酸與二氧化鎰共熱：MnO2+4HClΔMn2++2Cl-+Cl2t+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2++2ClO—+H2O+CO2===CaCO3|+2HClOA.①③ B.②④C.②③ D.①④解析：反應①生成的HClO為弱酸，應用HClO表示；反應③中濃鹽酸可全部電離，應寫成H+和Cl—的形式。答案：B.（2013?武漢質檢）下列有關說法不正確的是（）A.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2>I2B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D.無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl—解析：再加入稀鹽酸又混入了Cl一,無法確定原溶液中是否含Cl一,D不正確。答案：D.（2013?揭陽檢測）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質）沒有關系的是（ ）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl—)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)解析：A項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；B項，新制氯水中存在HClO,具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag+與氯水中的Cl—反應生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—,Fe3+與SCN一反應使溶液變紅色。答案：B5.新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是()序號新制氯水 久置氯水 A含氯氣多，黃綠色 含氯氣極少，或無氯氣 B與NaHCO3不反應，漂白作用強能與NaHCO3反應，無漂白作用或漂白作用極弱C不含氯離子 含較多氯離子 D酸性強 酸性弱 解析：氯水中HClO在光照條件下發(fā)生分解生成02、HCl,隨著HClO的分解，溶液中n(H+)、n(Cl一)均增大，C(HClO)不斷減少，新制氯水和久置氯水中均有HCl,均能與NaHCO3反應。答案：A6.下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.③④⑥解析：能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H+,漂白性要看是否產(chǎn)生了HCI0。①和②中只有C12分子，④中C12分子與CC14溶劑之間不反應，不能產(chǎn)生H+和HCI0,故①、②、④不符合題意。⑤中HCI只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。③中C12和水反應生成HCl和HCI0,⑥中發(fā)生反應：Ca(C10)2+2HC1===CaC12+2HC10,且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H+,即③和⑥符合題意。答案：C.物質X是某反應中的生成物，其質量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質數(shù)量變化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入5。2向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 向KBr溶液中滴加稀氯水 XNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析：A項中SO會被氧化成SO,A項錯；B項中NaCI不會減少，B項錯；由2NaHC03+Ca（0H）2（少）==CaC03I+Na2CO3+2H2O及Na2CO3+Ca（OH）2===CaC03!+2NaOH知C項對；D項中生成的Br2質量不會減少，D錯。答案：C.下列敘述中正確的是（）A.在食用鹽中滴加少量淀粉液，探究食用鹽是否為加碘鹽.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出C02通入NaClo溶液中能生成HClO解析：A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。答案：D.現(xiàn)有H2S04、BaCI2、K2C03、FeSO4和氯水五種溶液,有如圖所示的相互關系，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷不合理的是（）A.X一定為H2SO4 B.Y一定為K2CO3Z可能是氯水M可能為FeSO4解析：本題考查題給溶液間的相互反應。H2S04能與BaCI2、K2C03反應，BaCI2能與H2S04、K2C03、FeSo4反應,K2C03能與H2S04、BaCI2、FeSo4、氯水反應，F(xiàn)eSO4能與BaCI2、K2C03、氯水反應，氯水能與K2C03、FeSO4反應,所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2C03,其他幾種物質不能確定，A項錯誤。答案：A.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMn04+16HCl===2KCl+5C12t+2M∏C12+8H2O淀粉-總NaBP濕潤的藍色石蕊試紙NaOII÷??∣?FeCUKSCN-KM∏O^濃鹽酸對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）選項實驗現(xiàn)象 解釋或結論 Aa處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2BC處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 Cd處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 De處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-解析：本題考查學生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推理能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr反應生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>12、Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯水與水反應生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水反應生成具有漂白性的物質，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣和水反應生成的酸性物質中和了NaOH,C項錯誤；e處變紅，說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性：Fe2+>Cl一,D項正確。答案：D.(2013?牛欄山一中模擬)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()Cl2通入Na2CO3溶液中CO2通入CaCl2溶液中NH3通入AgNO3溶液中502通入Ba(NO3)2溶液中解析：A項，氯氣通入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡：Cl2+H2O===HCl+HClO,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O0B項，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，無現(xiàn)象；C項，氨氣通入硝酸銀溶液中，先生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解：AgNO3+NH3?H2O===AgOH∣+NH4NO3,AgOH+2NH3?H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O；D項，產(chǎn)生白色沉淀：3SO2+Ba(NO3)2+2H2O===BaSO4∣+2NO+2H2SO40答案：B12.(2013?寧波八校高三化學模擬)已知二氯化二硫￡212)的結構式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應：2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S∣。對該反應的說法正確的是()S2C12既作氧化劑又作還原劑H2O作催化劑C.每生成1molSO2轉移4mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為3:1解析：因CI的非金屬性比S的強，故S2C12中S、CI的化合價分別為+1、-L則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為1:3,A項正確，B、D項錯誤；S02中硫的化合價為+4,故每生成ImOIS02轉移3mol電子，C項錯誤。答案：A（2013?潞河中學高三化學模擬）已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（）甲m+?J+xX甲 ?乙 ?丙A.C和O2 B.SO2和NaOH溶液Cl2和Fe D.A1C13溶液和NaOH溶液解析：若甲和X分別為C和02,則乙、丙分別為CO、CO2；若甲和X分別為SO2和NaOH溶液，則乙、丙分別為NaHSO3溶液、Na2SO3溶液；若甲和X分別為A1C13溶液和NaOH溶液，則乙、丙分別為Al（OH）3、NaAlO2溶液；若甲和X分別為Cl2和Fe,則乙為FeCl3,FeCl3不與Cl2反應，C項錯誤。答案：C14.（2013?楊鎮(zhèn)一中模擬）下列說法中正確的是（）A.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生B.制備AlCI3、CUeI2均可以采用將溶液直接蒸干的方法C.向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入C02,始終不會有沉淀析出D.向AgCI濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉化為黃色沉淀解析：向沸水中滴加FeC13飽和溶液會形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，A項錯誤；將AICI3、CUeI2溶液加熱蒸干時，會促進A13+、Cu2+的水解，而且生成的氯化氫的揮發(fā)進一步促進水解，蒸干時能完全水解，得到其氫氧化物沉淀，灼燒則會得到其氧化物，B項錯誤；向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入C02,開始會生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會轉化為碳酸氫鈣而溶解，C項錯誤；因Agl比AgCI更難溶，故D正確。答案：D15.下列離子方程式正確的是()A.氯氣通入水中：C12+H20===2H++Cl-+ClO-B.在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H202得到12：2I-+H202+2H+===I2+02t+2H20C.向NaCIO溶液中通入過量Co2：C1O-+CO2+H2O===HCO3+HClOD.向Fe(NO