廣東省江門市蒼江中學高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省江門市蒼江中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A．纖維素分子是由葡萄糖單元構(gòu)成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

B．蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物不同

C．判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到參考答案：D略2.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略3.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略4.X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z,下列敘述正確的是

A.四種元素中，Z元素的非金屬性最強

B.只有X、Y、Z存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有X與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.Y、Z、W分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

參考答案：C由題意可直接判斷出X是鈉，Y是碳，從“Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍”可知Z屬于VIA，再者Z為短周期元素，可知Z是硫，進一步判斷出W是氯。氯的非金屬性最強，A不符合題意；氯元素存在多種氧化物，B不符合題意；活潑金屬鈉一般與非金屬形成離子化合物，C符合題意；烴中可存在碳碳非極性鍵，D不符合題意。

5.下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．實驗室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略6.某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M離子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：l，則M離子是

A．Cl－

B．I－

C．S2一

D．Na+參考答案：A略7.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.X電極是負極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D.污水中存在反應(yīng):4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+參考答案：C 8.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略9.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是（

）參考答案：C略10.下列敘述正確的是A、0.1mol/LCH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和KW不變C、一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化參考答案：C【考點】鹽類水解的原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．CH3COONa溶液顯堿性；B．溶液稀釋濃度減小，pH減?。籆．一定溫度下，根據(jù)c（H+）=10﹣pH計算；D．溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的．【解答】解：A．CH3COONa溶液顯堿性，則0.1mol/LCH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，加水稀釋后溶液濃度減小，pH減小，Kw不變，故B錯誤；C．一定溫度下，c（H+）=10﹣pH，則pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等為10﹣6mol/L，故C正確；D．溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固體，會生成Ag2S沉淀，則溶液中c（S2﹣）減小，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了鹽類水解、Kw、沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略12.一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略13.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是 A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略14.一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關(guān)于B4C的推斷正確的是

（）A．B4C是一種分子晶體

B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體

D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成參考答案：答案：C15.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）

A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10﹣7、1.1×10﹣10；③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是

．（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學方程式：

．（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是．（4）加入硫酸的目的是

．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L）．（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是

．②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為

（保留4位有效數(shù)字）．參考答案：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑，（3）洗滌、干燥；（4）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；0.03；（5）①溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②93.45%．考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：實驗題．分析：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，反應(yīng)后生成的﹣2價硫離子，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學方程式；（3）過濾1后的濾液中含有氯化鍶，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進行干燥即獲得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有雜質(zhì)鋇離子，加入硫酸的后生成硫酸鋇沉淀從而除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；根據(jù)鋇離子濃度、硫酸鋇的溶度積計算出鋇離子完全除去時硫酸根離子的濃度，然后根據(jù)硫酸鍶的溶度積計算出需要鍶離子的最小濃度；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會含有SCN﹣，就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，據(jù)此判斷滴定終點；②根據(jù)n=cV計算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，據(jù)此計算出溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量及與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯離子守恒計算出1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計算出產(chǎn)品純度．解答：解：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學反應(yīng)速率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）在焙燒的過程中若只有0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價為+6價，所以反應(yīng)后元素的化合價為﹣2價，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）然后向得到的含有SrS固體中加入HCl發(fā)生反應(yīng)：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進行干燥即獲得SrCl2?6H2O，故答案為：洗滌、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；由于在Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L，BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0×10﹣2=0.03mol/L，故答案為：除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；0.03；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會含有SCN﹣，就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達到終點時溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，則與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=1.100×10﹣2mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的物質(zhì)的量為：n（SrCl2?6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量為：m（SrCl2?6H2O）=3.5×10﹣3mol×267g/mol=0.9345g，所以產(chǎn)品純度為：×100%=93.45%，故答案為：93.45%．點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的化學反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學知識的綜合應(yīng)用，綜合性較強，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應(yīng)類型是

▲

。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。①屬于苯的對位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應(yīng)的化學方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

還原反應(yīng)（2分）（3）

（2分，3個任寫1個即可）

（4）

（2分）

（5）CH3CH2CH(OH)CN

CH3CH＝CHCN

CH3CHBrCHBrCN

CH3CHBrCHBrCOOH

CH3C≡CCOOH

產(chǎn)物（每步1分，共5分）略18.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKappH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列問題：（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ

和沉淀Ⅲ

（填化學式），則pH1

pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用

。A．pH試紙

B．石蕊指示劑

C．pH計（2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則③的化學方程式是

。第③步反應(yīng)后，過濾沉淀嘶需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因