高中化學第一輪復習化學反應速率和化學平衡

高中化學第一輪復習化學反應速率和化學平衡第一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六減少

增加

不同物質的速率的比值等于化學方程式中相應的系數(shù)比如：對mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。第二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C濃度為0.6mol/L，用物質C表示的反應的平均速率為：用物質A表示的反應的平均速率為：第三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六D

30.2mol/(L·min)例:將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.6mol/(L·min)，則化學方程式中的n值為

，v(B)＝

。第四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六D

第八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六[例4]一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)，通入1molN2和3molH2，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，在此時間v(H2)為()A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min) C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)C

[例5]某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為______________________。3X＋Y

2Z0.05mol/（L·min

）第九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講基礎再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講基礎再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六加快

減慢減慢加快加快減慢相同接觸面積第十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講基礎再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六有效碰撞

活化能

ΔH

第十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用正催化劑

1.試將外界條件對反應速率的影響結果填入下表中：影響結果外界條件改變〖思考與練習〗第十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六A

第十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講第十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六C

第十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第二十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六

2.在相同的條件下，做H2O2分解對比實驗，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是()O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)[解析]

催化劑的加入能改變化學反應速率，但不能改變反應進行的程度。所以同樣的H2O2分解放出的氧氣量不會因MnO2的加入而改變，所以B、C錯；MnO2是H2O2分解的正催化劑，可以加快分解，所以D不正確，只有A正確。

A第二十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六

3.

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是__________________________________________________；t2～t3速率變化的主要原因是_________________________________________________。

反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高

HCl物質的量濃度變小使化學反應速率降低

第二十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六綜合應用第二十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第二十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第二十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第二十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第二十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第二十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導第二十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第三十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第三十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六[探究活動二]探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：第三十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第三十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第三十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第三十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第三十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第三十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第三十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第三十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第四十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第四十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第四十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第四十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第四十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第四十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第四十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第四十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第四十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第四十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第1講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第五十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第五十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第五十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第2單元化學反應的方向和限度第五十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第五十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第五十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第五十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第五十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六1.化學平衡的建立從反應物開始從生成物開始化學平衡一、化學平衡的建立第五十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六2.化學平衡狀態(tài)

概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。概念的理解：前提

是一定條件下的可逆反應實質是ひ正=ひ逆≠0標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變第五十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六3.化學平衡的特征(1)逆——可逆反應

變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(4)動——動態(tài)平衡(平衡時,正、逆反應仍在進行)(3)定——平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變勤思善解第六十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應速率關系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q（ひ正不一定等于ひ逆）4.判斷化學平衡狀態(tài)的方法(1)平衡平衡不一定平衡不一定平衡第六十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六4.判斷化學平衡狀態(tài)的方法(2)項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質的物質的量或物質的量的分數(shù)一定各物質的質量或質量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質的量一定平衡平衡平衡不一定平衡第六十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡壓強當m+n≠p+q時，總壓力一定(其它條件一定)當m+n=p+q時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質量(M)當m+n≠p+q時，M一定當m+n=p+q時，M一定4.判斷化學平衡狀態(tài)的方法(2)平衡不一定平衡平衡不一定平衡第六十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第六十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第六十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第六十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六化學平衡

濃度冪之積

濃度冪之積

K

越大

越大

溫度

第六十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第2講基礎再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第六十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第2講基礎再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第六十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第2講基礎再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第七十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第七十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六三、化學平衡移動

1.概念：對一個可逆反應，達到化學平衡狀態(tài)以后，反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達到新的平衡狀態(tài)，這個過程叫做化學平衡移動。

2.化學平衡移動的根本原因：外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學平衡移動。

3.化學平衡移動的結果:速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。4.化學平衡移動的方向：ひ正＞ひ逆，正反應方向移動。ひ正＜ひ逆，逆反應方向移動。ひ正＝ひ逆，平衡不移動。第七十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六(3)化學平衡移動的原因：

速率不變：容積不變時充入與反應無關的氣體條件改變改變程度同使用催化劑（υ正＝υ逆）對氣體體積無變化平衡的反應改變壓強不移動速率改變壓強平衡移動改變程度不同濃度（移動方向取決于改變（υ正≠υ逆）溫度后的速率的相對大?。?/p>

勒夏特列原理：——化學平衡移動原理

若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

第七十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六[例1]下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是()(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化例2】：對反應N2+3H22NH3△H＜0的有關敘述正確的是：A

容器體積不變充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。B

使用催化劑，正、逆反應速率不變，平衡不移動。C

加壓，正、逆反應速率都增大，平衡正向移動。D

降溫，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。DC第七十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第3講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第八十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第3講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第八十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第3講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第八十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第3講規(guī)律方法·解題指導本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第八十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六5、化學平衡有關計算（1）

格式：平衡三段式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始濃度轉化濃度平衡濃度（2）

有關公式：濃度：反應物:平衡濃度=起始濃度-轉化濃度生成物:平衡濃度=起始濃度+轉化濃度轉化率：產(chǎn)率

==

×100%實際生成產(chǎn)物的物質的量（或體積、質量）理論上可得到產(chǎn)物的物質的量（或體積、質量）第八十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六1、在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當反應達平衡時，混合氣中含有mmol的NH3，且NH3的體積分數(shù)量為a%，求起始時N2、H2的物質的量。設起始狀態(tài)N2為xmol，則H2為3xmolN2＋3H22NH3n起(mol)x3x0n轉(mol)m/23m/2mn平(mol)

m由題給條件知a%=例題選講第八十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第八十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六四、等效平衡1、等效平衡的含義

在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的規(guī)律⑴、定溫、定容條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。第八十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六

Ⅲ類：對于一般可逆反應，在定T、P條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量比與原平衡相同，則兩平衡等效。⑵、定溫、定壓條件下的等效平衡Ⅱ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的比與原平衡相同，則兩平衡等效。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)定T、V定T、Pm+n≠p+qm+n=p+q極限相等法極限成比例法極限成比例法m+n≠p+qm+n=p+q第八十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六選項A是錯誤的。因為4molA和2molB比題目所給出的已知量多出了1倍，達到平衡時C的濃度必然大于wmol/L，二者不相等。

選項B是錯誤的。當將3molC和1molD完全轉化為A和B時，可得2molA和1molB，比題干多給了1molB，故平衡時C的濃度必然大于wmol/L。

選項C也是錯誤的。因為若把3molC和1molD放入容器中，當完全轉化為A和B，可得2molA和1molB，加入已知2molA和1molB，則可得該混合氣體與4molA和2molB是等價的。因此，達到平衡狀態(tài)時，C的濃度必然大于wmol/L。

[例1]

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達平衡時，C的濃度為wmol/L，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molBC.2molA+1molB+3molC+1molDD.3molC+1molDD

選項D是正確的。因為若把3molC和1molD放入容器中，當完全轉化為A和B可得2molA和1molB，與直接加入2molA和1molB是等價的。因此，達到平衡狀態(tài)時，C的濃度必然等于wmol/L。第八十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十三頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六專題整合提升第九十四頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十五頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十六頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十七頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第九十八頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六化學平衡移動的圖像分析

第九十九頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第一百頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第一百零一頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六第一百零二頁，共一百三十五頁，編輯于2023年，星期六反應條件溫度容器體積起始n(A)起始n(B)其他條件Ⅰ組500℃1L1mo