2021-2022學(xué)年湖北省荊門(mén)市京山縣第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊門(mén)市京山縣第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是（

）A．a(chǎn)＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a(chǎn)＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略2.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫(xiě)化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項(xiàng)B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選A。3.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法中，正確的是()A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價(jià)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B4.甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是

(

)A.甲烷的分子式為CH4

B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素

D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（

）A．

B．C．

D．參考答案：略6.下列說(shuō)法正確的是 （

） ①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤參考答案：D7.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略8.酸雨危害可包括

①對(duì)人體的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)，③破壞土壤，植被，森林

④腐蝕金屬，油漆，皮革，紡織品及建筑材料等，⑤滲入地下，可能引起地下水酸化。A．①③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D9.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和說(shuō)法正確的是

A．和互為同位素

B．和都含有34個(gè)中子

C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3參考答案：C11.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。12.VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v參考答案：A略13.下列物質(zhì)中有非極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.硫化氫

C.氯化鎂

D.氫氧化鈉參考答案：A略14.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略15.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A．H2O

B．H2O2

C．Na2O

D．Na2O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤(pán)天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液_______。B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒(méi)有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長(zhǎng)期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏?。黄?；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W與Y可形成化合物W2Y。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。(2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）(4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）(5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種強(qiáng)酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列問(wèn)題：(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；(2)寫(xiě)出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是________________；參考答案：(1)②③

①⑩

⑧

④⑦

⑤

(2)

(3)④⑥⑦⑨

⑤【分析】（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。（2）⑤、⑧、⑨的電子式、、；（3）未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒(méi)有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化；僅離子鍵被破壞說(shuō)明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻浚?）①O2⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2③NH3中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；只含極性鍵的是②③；只含非極性鍵的是①⑩；含有極性鍵和非極性鍵