江西省2022至2023學年高二下學期5月統(tǒng)一調研測試化學試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1絕密★啟用前2022—2023學年高二年級5月統(tǒng)一調研測試化 學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Lu—175 Au—197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質用途和性質均正確且匹配的是（）選項用途性質A氧炔焰切割金屬乙炔密度小于空氣B濃氨水除去銅器表面的銅綠氨水呈堿性C摻雜的聚乙炔材料用于制造電子器件該材料具有良好的導電性D氯乙烷常用作局部麻醉劑氯乙烷難溶于水2.近日，蘭亞乾教授課題組利用合成共價有機框架材料用于光催化還原。的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A.揮發(fā)時破壞了極性鍵和非極性鍵B.分子中S原子價層電子對數(shù)為3C.1mol最多與8mol反應D.中第一電離能最大的元素是N3.下列敘述正確的是（）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱制備硝基苯，發(fā)生了加成反應B.向酸性溶液中加入足量甲苯，溶液分層，下層呈紫紅色C.向2-溴丁烷中滴加酸化的溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀D.向溴的四氯化碳溶液中通入1，3-丁二烯，溶液褪色且不分層4.298K時羧酸的酸性常用的大小衡量。幾種羧酸及衍生物的酸性如圖所示。下列敘述正確的是（）A.298K下，水溶液pH為2B.丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增強C.圖中物質涉及的元素中電負性最強的元素是ClD.氯乙酸能發(fā)生取代反應、消去反應5.下列配合物中，中心離子配位數(shù)最多的是（）A. B.C. D.6.類比是學化學的重要方法。下列類比正確的是（）選項事實類比A氨氣的沸點高于砷化氫甲烷的沸點也高于鍺烷B能溶于氨水也溶于氨水C鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉鋰在氧氣中燃燒也生成過氧化鋰D苯不和酸性重鉻酸鉀溶液反應苯的同系物也不能與酸性重鉻酸鉀溶液反應7.用中子轟擊原子核發(fā)生下列核衰變：（1）；（2）已知：上述變化中，變化前、后總質量守恒，總核電荷數(shù)守恒。的半衰期為T年［半衰期指衰變（質量減少）一半時所用時間］。下列敘述錯誤的是（）A.X和Y核素的化學性質幾乎相同B.的質量數(shù)為235C.1mg剩余mg時衰變16T年D.Y位于元素周期表第六周期ⅡA族8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向溶液中滴加乙醇析出深藍色晶體乙醇是非極性分子B向碘的四氯化碳溶液中滴加KI溶液沒有明顯現(xiàn)象KI溶液不能溶解C往電石上滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色一定是乙炔與溴發(fā)生反應D向溶液中滴加溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生位于配合物內(nèi)界9.鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點與鹵素關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.M線代表鹵化鈉熔點 B.鹵離子半徑越大，鹵化鈉的熔點越高C.N線對應物質的熔點與其相對分子質量有關 D.四鹵化硅固體的晶體類型為分子晶體10.前20號主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于35，最外層電子數(shù)之和為13。分析試劑的相對分子質量為164，常用于稀土金屬分離的載體、陶瓷上釉等。M的失重圖像如圖所示，已知時固體的分子式為。下列敘述正確的是（）A.電負性：B.Y的氫化物沸點一定低于Z的氫化物C.階段失去1個分子D.階段生成的固體為WZ11.近日，科學家使用水微滴以甲苯與為原料可一步形成苯乙酸和以苯乙酸為核心的藥物——4-氨基苯乙酸（藥物X），原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A.藥物X的分子式為B.甲、乙、藥物X都屬于芳香烴C.乙的含3個不同取代基的芳香族同分異構體有10種D.甲的二氯代物有9種12.中國科學院基礎醫(yī)學與腫瘤研究所譚蔚泓團隊的杜禎、謝斯滔等人設計了一種X射線激活的CO氣體釋放平臺。復合光敏的CO供體，有效實現(xiàn)腫瘤組織中CO及二氧化錳的同時釋放，并應用于放射治療增敏中，反應歷程如圖所示。下列敘述正確的是（）A.基態(tài)Mn原子的價層電子排布式圖為B.CO中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為C.分子中只含有極性鍵D.和CO互為等電子體13.近日，中南大學的劉敏教授與暨南大學朱明山教授合作，設計并制備了超薄氧摻雜碳納米片催化劑，在電催化合成反應中展現(xiàn)高選擇性和高活性，其反應原理如圖所示（反應本質可以看成兩步，第一步N原子進攻醛基中碳原子）。下列敘述正確的是（）A.上述物質中，共有5種含氧官能團B.有機物PH中C、N原子雜化類型相同C.熔化上述三種晶體均只破壞了分子間作用力D.和都能形成分子內(nèi)氫鍵14.近日，科學家開發(fā)一種氮摻雜氫化镥材料，在1GPa的壓強下，表現(xiàn)出室溫（20℃）超導特性。晶胞如圖所示（大灰球代表，白球代表，小黑球代表）。已知晶胞參數(shù)為apm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A.基態(tài)原子價層電子排布式為，镥位于f區(qū)B.基態(tài)原子核外成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為C.在該晶胞中，有6個镥原子與氫原子等距離且最近D.晶體密度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）四種短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)與原子半徑關系如圖1所示，且原子序數(shù)均不超過10。由這四種元素組成一種電解質溶劑的分子結構如圖2所示。請回答下列問題：（1）基態(tài)Y原子核外電子最高能級的電子云輪廓圖為_________________。（2）X、Y、Z能組成多種二元或三元化合物。寫出一種符合下列條件的結構簡式：①所有原子共直線的烴類且相對分子質量最小：___________________。②既能與溴反應，又能與溶液反應的烴的衍生物：___________________。③σ鍵、π鍵數(shù)目之比等于的四原子分子：_______________________。④碳原子有3種雜化類型且相對分子質量最小的鏈狀烴：_______________________。（3）Y和Z組成的簡單陰離子空間構型是_______________________。（4）分子的VSEPR模型為__________________________。（5）R與堿金屬元素組成的化合物熔點與堿金屬原子序數(shù)的關系如圖3所示。氟化鈉、氟化鉀、氟化銣、氟化銫的熔點依次降低，其主要原因是________________。在上述堿金屬元素的氟化物中，離子鍵百分數(shù)最大的是___________________（填名稱）。16.（13分）近日，中山大學任詠團隊報道了橙色至深紅色熱激活延遲熒光（TADF）的含四齒配體金（Ⅲ）配合物及其在有機發(fā)光器件中的應用。配合物的結構如圖1所示。 圖1 圖2回答下列問題；（1）第四周期元素基態(tài)原子中，與基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)相同的原子有_________（填元素符號）。（2）如圖配合物中，中心離子為_________（填離子符號），配位數(shù)為_________。（3）如圖配合物中，碳原子雜化類型有______________________。（4）C、N都能組成18電子分子，如、，它們的沸點依次為-88.6℃、113.5℃，它們的沸點差異較大的主要原因是__________________________________。（5）金的晶胞為立方晶胞，如圖2所示。已知：阿伏加德羅常數(shù)的值，金的密度為。①晶體中與Au等距離且最近的金原子有_________個。②金原子之間的最近距離為___________pm。17.（15分）肉桂酸用在食品防腐保鮮上，是具有無公害的環(huán)保防腐劑。用在葡萄酒中，使其色澤光鮮。肉桂酸具有很強的興奮作用，可直接添加于食品中。某小組設計實驗制備肉桂酸并探究其性質?！驹怼俊拘再|】物質苯甲醛肉桂酸乙酸酐乙酸沸點179℃300℃140℃117.9℃水溶性微溶于水、無色油狀液體難溶于冷水、易溶于熱水與水反應生成乙酸與水互溶【步驟】【裝置】利用圖1裝置完成步驟①，利用圖2裝置完成步驟②，抽濾操作用圖3裝置。（裝置圖中加熱和固定裝置省略）回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_____________。完成步驟①選擇合適的加熱方式為_________（填字母）。a.熱水浴（90℃以下） b.油浴（90~250℃） c.沙浴（250~350℃）（2）完成步驟②，蒸餾的主要目的是________________，導管1與空氣相通，其作用是______________（答一條即可）。（3）相對普通過濾，利用圖3抽濾的主要優(yōu)點有________________（答一條即可）。（4）第一次抽濾的濾渣主要成分是_____________________________。（5）證明步驟②中已達到實驗目的主要現(xiàn)象是_______________________________。（6）探究肉桂酸的性質。取少量產(chǎn)品溶于水，并將溶液分成甲、乙兩份進行如下實驗：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a向甲中滴加少量的酸性溶液紫色變?yōu)闊o色肉桂酸含碳碳雙鍵b向乙中滴加少量的溶液產(chǎn)生氣泡肉桂酸的酸性比碳酸強上述實驗結論正確的是_______________（填代號）。18.（15分）以芳香烴A為原料合成F的流程如下：已知：1molC與1mol在催化劑作用下生成1molD?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是___________________，C→D的反應類型是___________________。（2）B→C中官能團的變化是__________________。（3）A→B的反應試劑和條件是_____________________________。（4）寫出E→F的化學方程式：______________________________。（5）G是E的同系物，相對分子質量比E少14，G的結構簡式為______________________。（6）A的二氯代物有_________種（不考慮立體異構）。其中，含1個手性碳原子且在核磁共振氫譜上有4組峰的分子的結構簡式為_____________________。PAGEPAGE12022—2023學年高二年級5月統(tǒng)一調研測試化學參考答案1.【答案】C【解析】乙炔在氧氣中燃燒時放出大量熱量，能使火焰溫度達到3000℃以上，故可用來切割金屬，A項錯誤；濃氨水能除去銅綠，是因為濃氨水與銅綠反應生成可溶性的，B項錯誤；電子器件需使用導電性良好的材料，C項正確；氯乙烷的沸點為12℃，易揮發(fā)，氯乙烷揮發(fā)時吸收熱量導致人體局部低溫引起驟冷而失去痛覺，D項錯誤。2.【答案】D【解析】分子間存在分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），揮發(fā)時化學鍵沒有被破壞，A項錯誤；分子中S原子的價層電子對數(shù)，B項錯誤；根據(jù)的結構可知，最多能與反應，C項錯誤；含C、N、S、H四種元素，氮的第一電離能大于氧，而氧的第一電離能大于硫，故在這四種元素中，N的第一電離能最大，D項正確。3.【答案】D【解析】苯和濃硝酸反應生成硝基苯，發(fā)生取代反應，A項錯誤；甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；2-溴丁烷不溶于水，在水溶液中不能直接電離出溴離子，C項錯誤；1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，產(chǎn)物易溶于四氯化碳，D項正確。4.【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，丙酸是弱酸，298K下，水溶液的，A項錯誤；根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，越小，酸性越強。丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增強，B項正確；上述物質涉及的元素中電負性最強的是F元素，C項錯誤；氯乙酸能和醇發(fā)生酯化反應，酯化反應也是取代反應，不能發(fā)生消去反應，D項錯誤。5.【答案】A【解析】銀離子配位數(shù)為2，銅離子配位數(shù)為4，鉑離子配位數(shù)為6，鎘離子配位數(shù)為4，A項符合題意。6.【答案】B【解析】氨分子間存在氫鍵，故氨氣的沸點高于砷化氫，而甲烷分子間不存在氫鍵，鍺烷的相對分子質量大于甲烷，甲烷的沸點低于鍺烷，A項錯誤；氨與部分過渡金屬離子如等容易形成配離子，氫氧化銅溶于氨水，氫氧化鎳也溶于氨水，B項正確；鋰沒有鈉活潑，鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，C項錯誤；甲苯、乙苯等苯的同系物都能與強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，D項錯誤。7.【答案】C【解析】根據(jù)總質量守恒、質子守恒，由（1）式可知，，解得：；，解得：。根據(jù)（2）式可知，，，解得：，。X和Y的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學性質基本相同，A項正確；中235是質量數(shù)，92是質子數(shù)，B項正確；質量減少一半所用時間叫半衰期。設衰變x年，即經(jīng)過半衰期數(shù)為，剩余質量為原來的，，C項錯誤；根據(jù)56號元素在元素周期表中位置推斷：0族中，第五周期元素是Xe（54號元素），故56號元素位于第六周期ⅡA族，它是鋇元素，D項正確。8.【答案】D【解析】乙醇是極性分子，A項錯誤；在KI溶液中生成，故在KI溶液中的溶解度大于四氯化碳，向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，液體分層，下層呈無色，上層呈褐色，B項錯誤；電石中含硫化鈣等雜質，與水反應生成硫化氫，也能與溴反應使溴水褪色，C項錯誤；配離子中內(nèi)界難電離，外界能完全電離，D項正確。9.【答案】B【解析】由圖像可知，同一種鹵原子對應的鹵化鈉的熔點高于四鹵化硅，M線代表鹵化鈉，A項正確；鹵離子半徑越大，鹵化鈉的熔點越低，鹵離子與鈉離子之間的作用力就越弱，B項錯誤；N線代表四鹵化硅的熔點，四鹵化硅的組成和結構相似，相對分子質量越大，熔點越高，C項正確；四鹵化硅的熔點較低，故它們均為分子晶體，D項正確。10.【答案】D【解析】根據(jù)圖像中化合物M失重分析，16.4gM的物質的量為0.1mol，a→b失重3.6g，即0.1mol的質量為1.8g，則X為氫元素，Z為氧元素，的相對分子質量為128，故相對分子質量為64，結合W和Y原子序數(shù)之和等于26，最外層電子數(shù)之和為6，采用代入法推知：W為鈣元素，Y為碳元素。碳的電負性大于氫，因為烴中碳顯負化合價，A項錯誤；碳的氫化物屬于烴類，常溫下有固態(tài)烴，所以Y的氫化物沸點不一定低于Z的氫化物，B項錯誤；b→c固體失重2.8g，失去物質的相對分子質量為28，即相當于失去1個CO，C項錯誤；d點對應的物質的相對分子質量為56，即固體為CaO，D項正確。11.【答案】C【解析】根據(jù)藥物X的結構簡式可知，其分子式為，A項錯誤；乙、藥物X除含有苯環(huán)外還含有N、O元素，屬于芳香族化合物，B項錯誤；乙的同分異構體分子中苯環(huán)上含3個不同的取代基，為羥基、醛基、甲基，共10種同分異構體，C項正確；甲苯的二氯代物中，2個氯在甲基上有1種，2個氯在苯環(huán)上有6種，一個氯在苯環(huán)上，另一個氯在甲基上有3種，共10種同分異構體，D項錯誤。12.【答案】D【解析】錳是25號元素，基態(tài)錳原子價層電子排布圖為，A項錯誤；CO分子中含1個鍵和2個鍵，B項錯誤；含極性鍵和非極性鍵，C項錯誤；和CO均含有2個原子，價電子數(shù)均為10，互為等電子體，D項正確。13.【答案】C【解析】上述物質中含氧官能團有羥基、羧基、醛基，共3種，A項錯誤；PH分子含2個N原子，每個N原子上有1個孤電子對，N原子采用雜化，C原子采用雜化，B項錯誤；上述三種晶體都是分子晶體，熔化時只破壞分子間作用力，C項正確；和分子內(nèi)氫鍵形成的條件是羥基離羧基近（互為鄰位），而和中羥基和羧基不在同一苯環(huán)上且距離較遠，不可能形成分子內(nèi)氫鍵，D項錯誤。14.【答案】D【解析】由镥原子價層電子排布式可知，它位于f區(qū)，A項正確；基態(tài)N原子核外電子排布式為，有4個成對電子、3個未成對電子，B項正確；觀察晶胞圖示可知，氫原子的上、下、前、后、左、右共6個镥原子最近且等距離，C項正確；1個晶胞含4個Lu、4個H、8個N（根據(jù)晶體結構的對稱性可知正八面體的每個面上有1個N原子）。晶體密度計算如下：，D項錯誤。15.【答案】（1）啞鈴狀（1分）（2）①（2分）②、等（2分，答案合理即可）③（2分）④、、、（2分）（3）平面三角形（1分）（4）四面體形（1分）（5）它們都是離子晶體，隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，離子鍵強度減弱（2分）氟化銫（2分）【解析】根據(jù)圖1，由原子序數(shù)和原子半徑關系可知，X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，原子半徑先增大，后減小，說明X位于上一個短周期，Y、Z、R位于同周期，再根據(jù)圖2可知，Y原子形成4個共價鍵，原子序數(shù)不超過10。Z原子形成2個共價鍵，R原子只形成1個共價鍵，故X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，R為氟元素。（1）基態(tài)C原子核外電子排布式為，核外電子最高能級為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴狀。（2）①碳碳三鍵連接的原子共直線，限制相對分子質量最小，只有乙炔。②能與碳酸氫鈉反應，必含羧基；能與溴反應，必含碳碳三鍵或碳碳雙鍵等，只要符合題意即可。③甲醛分子含3個鍵和1個鍵且為四原子分子。④1個碳碳三鍵、1個碳碳雙鍵和1個甲基（或亞甲基）連接的分子相對分子質量最小且碳原子有、、3種雜化類型。（3）由碳、氧元素組成的簡單陰離子是碳酸根離子，C原子采用雜化，空間構型為平面三角形。（4）中O的雜化類型為，VSEPR模型為四面體形。（5）離子晶體的熔點與離子鍵強弱有關，上述物質都是離子晶體，隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，離子鍵強度減弱。電負性差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大，上述堿金屬元素中，銫的電負性最小，故其離子鍵的百分數(shù)最大。16.【答案】（1）Cr、K（2分）（2）（1分）4（1分）（3）（2分）（4）肼分子間存在氫鍵，而乙烷分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強（2分）（5）①12（2分）②（3分）【解析】（1）基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)為1，根據(jù)第四周期元素的價層電子排布式可知，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1的還有K元素和Cr元素。（2）是中心離子，1個四齒配體含4個配位原子，故配位數(shù)為4。（3）該配合物含甲基，甲基上碳原子采用雜化，苯環(huán)上碳原子采用雜化。（4）乙烷和肼都是分子晶體，沸點與分子間作用力大小有關，肼分子間能形成氫鍵，而乙烷分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強。（5）①取頂點上金原子為參照點，面心上3個金原子與其最近