2023年九年化學(xué)寒假課第06講常見(jiàn)的酸（教師版）（滬教版下冊(cè)）

第06講常見(jiàn)的酸

知識(shí)導(dǎo)航

一、常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)

1.濃鹽酸

具有揮發(fā)性,打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋時(shí)會(huì)看到與蜜，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣

結(jié)合成的鹽酸液滴,濃鹽酸敞口放置時(shí)質(zhì)，量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。工業(yè)鹽酸因含有

Fe”雜質(zhì)而呈黃色。

2.濃硫酸

(1)濃硫酸有吸水性,敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

(2)濃硫酸滴在紙上會(huì)變黑，體現(xiàn)了其特殊性質(zhì)脫水性。

(3)濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱,稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用二

玻璃棒不斷攪拌。如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%-5%

的碳酸氫鈉溶液,以防止燒傷皮膚。

3.濃鹽酸和濃硫酸分別敞口露置于空氣中發(fā)生哪些變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氫離子（H）所以酸溶液具有一些共同

的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點(diǎn)：

①與指示劑：使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酷不變色;

②與較活潑的金屬：發(fā)生置換反應(yīng),生成鹽和氫氣，其中鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)

亞鐵鹽；其化學(xué)方程式為方+式S04=FeS04+H21（現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\

綠色）

③與金屬氧化物：生成鹽和水,如鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式為Fe203+6HCl=FeCb+3H2（）；（現(xiàn)

象:鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色）;氧化銅與穩(wěn)稀硫酸反應(yīng)方程式為CuO+H2s04==CuS04

+H20（現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色）

④與堿：生成鹽和水,基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng):如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應(yīng)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+HzO（現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象）

⑤與鹽：生成鹽和酸,如鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為Na￡O3+2HCl=2NaCl+H2O+C（）2

±（現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生）

三、金屬的活動(dòng)性順序

1.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位

置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率就越大。

（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏?/p>

換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

2.置換反應(yīng)：是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物

如：Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+H2so產(chǎn)FeSO?+H2t

Fe+CuSfh=FeSOi+Cu

Cu+2AgN0a=2Ag+Cu（NO：）2

四、酸的用途

1.鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可

幫助消化。

2.硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬

除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。

曲;對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練:

"",**?,.*********w**vd

踵題型一：酸的物理性質(zhì)

【例1】下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是（）

A.溶于水時(shí)放出大量的熱

B.有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.濃硫酸不具有揮發(fā)性，可以敞口放置

D.稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中

【答案】C

【解析】濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以濃硫酸不可敞口放置。另外濃

硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱且密度比水大，所以稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃

硫酸沿著容器壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌，使大量的熱迅速散失，切不可把水倒入濃硫

酸中。綜合濃硫酸的上述性質(zhì)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

【例2】以下敘述濃鹽酸化學(xué)性質(zhì)的是

A.無(wú)色液體B.有強(qiáng)烈揮發(fā)性

C.有刺激性氣味D.能使石蕊試劑變紅

【答案】D

【解析】化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。A、無(wú)色液體，顏色、狀態(tài)屬于物理性

質(zhì)，故A不正確；B、有強(qiáng)烈揮發(fā)性，揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，故B不正確；C、有刺激性氣味,

氣味屬于物理性質(zhì)，故C不正確：I）、能使石蕊試劑變紅，酸性屬于化學(xué)性質(zhì)，故D正確。

故選D?

【例3】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

B.溶液的質(zhì)量都增大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小

【答案】A

【解析工A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化魅而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性,

易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確；B.濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃

硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化域而導(dǎo)致

溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯(cuò)誤：D.濃鹽酸具有

揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而

使溶液變稀，故錯(cuò)誤。

置題型二：酸的化學(xué)性質(zhì)

［例4］物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是()

A.MgB.AgN03C.Cu(0H)2D.FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、AgNO：,能與鹽酸反應(yīng)氯化銀沉淀和硝酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Cu(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、FeSOi與鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

【例5】下列關(guān)于H2sol性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是()

A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應(yīng)放出氫氣

【答案】C

【解析】A.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B.酸都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，正

確；C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，是濃硫酸的特性，錯(cuò)誤；D.酸都能與Mg反應(yīng)放出氫

氣，正確。故選C。

【例6】進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

稀鹽酸(

口

碳酸

氫鈉

溶液

E

(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。

(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是一

【答案】(1)BD

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

（3）銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

【解析】（1）活潑金屬和碳酸氫鹽會(huì)與酸反應(yīng)分別產(chǎn)生域氣和二氧化碳。（2）級(jí)氧化鈣與鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)過(guò)程中溶液的堿性減弱，直至變?yōu)橹行?，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

（3）金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

踵

題型三：金屬的活動(dòng)性順序

【例7】室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動(dòng)性比鋁的一

（填“強(qiáng)”或“弱

【答案】弱

室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，而鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，因此可判斷鈦

的金屬活動(dòng)性比鋁的弱。

【例8】（2022江蘇常州市灤陽(yáng)一模）為了驗(yàn)證鋅、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，取大小相同

的鋅片和銅片進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，所用液體合理的是（）

A.稀鹽酸B.蒸儲(chǔ)水C.酒精溶液D.硫酸鈉溶液

【答案】A

【解析】

A、鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能反應(yīng)，根據(jù)這一現(xiàn)象說(shuō)明鐵比銅活潑，故正確;

B、蒸儲(chǔ)水不能和鋅反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性，故錯(cuò)誤；

C、酒精的水溶液不能和鋅反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性，故錯(cuò)誤；

【）、硫酸鈉溶液不能和鋅反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性，故錯(cuò)誤。

故選A?

置題型四：酸的用途

【例8】鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是

A.金屬表面除銹

B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

C.制造藥物氯化鋅

D.除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉

【答案】A

【解析】A、金屬表面除銹，鐵銹與鹽酸或硫酸均可反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵，符

合題意；B、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生

成硫酸鈣，硫酸鈣屬于微溶物，附在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不符合題意；C、

制造藥物氯化鋅，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅，不符合

題意；D、除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉，鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸與鐵粉反

應(yīng)生成硫酸亞鐵。故選A。

型;提分作業(yè)?

1.物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是()

①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④生石灰⑤澄清石灰水

A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】放置時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化勾氣體使自身質(zhì)量減小，.錯(cuò)誤；②濃硫酸

會(huì)吸收空氣中的水蒸氣臼身變稀但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；③燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反

應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，正確；④生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自

身質(zhì)量變大，正確；⑤石灰水吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，質(zhì)量增大，正確。所以③

④⑤符合題意，正確選項(xiàng)是A。

2.下列生活中常見(jiàn)的檸檬酸、番茄汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們

()

A.溶于水時(shí)，在水中產(chǎn)生了氫離子B.水溶液中都含有酸根離子

C.組成中都含有氫元素D.溶于水時(shí)都生成了鹽酸

【答案】A

【解析】A.溶于水時(shí)，在水中產(chǎn)生了氫離子，符合酸的性質(zhì)。故A正確。B.水溶液中都

含有酸根離子，鹽溶液也都含有酸根離子。故B錯(cuò)誤。C.組成中都含有氫元素，堿中也

都含有氧元素。故C錯(cuò)誤。D.溶于水時(shí)生成了不同的酸。故D錯(cuò)誤。

3.物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是()

A.MgB.AgNO；iC.Cu(OII)2D.FeSO)

【答案】D

【解析】A、Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、AgNO,能與鹽酸反應(yīng)氯化銀沉淀和硝酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Cu（OH）?能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、FeSO,與鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

4.下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法，正確的是（）

A.打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D.把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡

【答案】B

【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸不慎

沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀

硫酸和石灰石反應(yīng)，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的衣面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步

進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、在屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案：B。

5.下列有關(guān)醋酸的說(shuō)法正確的是

A.醋酸能使石蕊溶液變藍(lán)B.醋酸可用鐵制容器存放

C.醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)I）.醋酸能將試管壁附著的銅溶解

【答案】C

【解析】A、醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、醋酸和鐵反應(yīng)生成醋酸亞

鐵和氫氣，因此醋酸不可用鐵制容器存放，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生

成醋酸鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)正確；D、醋酸不能和銅反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

6.下列有關(guān)硫酸的敘述中不正確的是（）

A.硫酸溶液中K、Ca\OH、C「可以大量共存

B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H*,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C.在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

I）.稀硫酸滴加到氫氧化鋼溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說(shuō)明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生

【答案】A

【解析】A、硫酸中含有大量的氫離子，域離子與0H兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確；C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以

使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；?定不能把水注入濃硫酸中；故選項(xiàng)說(shuō)法正確；【）、稀硫酸滴加到氫氧

化銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鐵沉淀生成，即可說(shuō)明中和反應(yīng)己經(jīng)發(fā)生，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確；故選：Ao

7.硫酸是實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到的酸，下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是

A.稀硫酸能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w

B.稀硫酸能使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅色

C.打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%'5%的碳酸氫鈉溶液

【答案】B

【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2,錯(cuò)誤；B、無(wú)色酚獻(xiàn)遇酸不變色，錯(cuò)

誤；C、濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，無(wú)明顯變化，錯(cuò)誤;

D、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%?5%的

碳酸氫鈉溶液，正確。故選B。

8.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）

濃硫酸可用于干燥

A.02

B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕?/p>

實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備

C.C02

D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

【答案】C

【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥02，選項(xiàng)正確；

B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機(jī)物中的氧、氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2（水）的形式脫出來(lái),

稱為“碳化”，故可使紙張?zhí)炕?，選項(xiàng)正確；

C、實(shí)驗(yàn)室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO,,因硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于

水，附著在石灰石的表面，會(huì)使反應(yīng)逐漸停止，選項(xiàng)錯(cuò)誤：

D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和

水，選項(xiàng)正確。

故選Co

9.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是

紅色溶液

▲

a

淺綠色溶液/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

【答案】C

【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正

確；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧

化物，正確；C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氯氣，且

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質(zhì)，錯(cuò)誤；1)、若

X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng),

即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，正確。故選C。

故選D。

10.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

裝置及操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

(1)向1中滴加_鐵片上附著紅色固Fe的金屬活動(dòng)

溶液體，溶液顏色變淺性比Cu的強(qiáng)

(2)向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色化學(xué)方程式：_

氧化鐵滴有酚嬴1

溶液

粉末澄清石灰水

(3)向3中滴加足量Ca(OH)2能與鹽

鹽酸酸反應(yīng)

【答案】(l)CuSO」或CuCk；(2)Fe20；,+6HCl=2FeCla+3H20；(3)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

【解析】(1)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置

換出來(lái)，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，現(xiàn)象為鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變

淺，說(shuō)明生成了銅，則向1中滴加是應(yīng)為CuSO」或CuCk溶液等。

(2)向2中滴加鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：FeO,+6HCl

—2FeCl3+3H20o

(3)滴有酚醺溶液的石灰水顯紅色，無(wú)色酚獻(xiàn)溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐

滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明鹽酸和氫氧化鈣

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

1L學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。

(1)若用Cu(OH)z實(shí)現(xiàn)②，會(huì)得到______色溶液。

(2)若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是.

(3)若選用BaCk溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）藍(lán)；（2）鐵；（3）BaC12+H60i=BaSO"+2HC1。

【解析】

（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)得到藍(lán)色溶液。

（2）若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氣氣，則可選用

的單質(zhì)是鐵。

（3）若選用BaCL溶液實(shí)現(xiàn)⑤，氯化鋼能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO.（I+2HC1。

12.鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。

①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g,所需濃鹽酸的質(zhì)量為go

②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm：'，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標(biāo)號(hào)）。

A.10mL量筒B.50mL量筒C.試管D.膠頭滴管

③測(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在上。

（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酸溶

液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

①鐵與稀鹽酸反應(yīng)