北京懷柔區(qū)渤海中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京懷柔區(qū)渤海中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮

CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D2.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到目的的是參考答案：A3.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C4.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)。它的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：B略5.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．6.飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進行了如下實驗探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO參考答案：C考點：探究氯水、氯氣的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng)，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．7.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（）①SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故①錯誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略9.下列說法中正確的是A．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)C．含1molNaHCO3的溶液中含NA個HCO3-D．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子參考答案：BD10.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：由于實驗室沒有950mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎(chǔ)，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質(zhì)11.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D12.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.3mol·L-1

D.4mol·L-1參考答案：【知識點】元素守恒的應(yīng)用鋁鐵及化合物的性質(zhì)C2

C3【答案解析】B

解析：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素守恒的計算，理解沉淀量最大時，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，從硫酸鈉出發(fā)即可發(fā)現(xiàn)所加NaOH溶液與原H2SO4溶液間的關(guān)系。13.已知20℃時Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略14.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C15.將一定量的鋅與100mL

18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．

氣體A為SO2和H2的混合物B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4︰1C．

反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

答：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

（Mr=122）

（Mr=150）

顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、

20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如下圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。（2）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。（4）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是

▲

。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔（5）蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，儀器B的名稱是

▲

。（6）該實驗的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：（12分）（1）有利于平衡不斷正移。（2分）；

（2）C（2分）；

（3）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華。（2分）；

（4）AD（2分）；（5）蒸餾燒瓶（1分），錐形瓶（1分）

（6）90%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____

_____，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______

_____。（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為：

____

___________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。參考答案：（1）C7H6O2

（2）消去反應(yīng)

酯化反應(yīng)（3）

（4）（任寫一種，其他合理答案也給分）（5）

略18.Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量．（1）1.01×105Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為dg/L，則X的相對原子質(zhì)量為

．（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為

．（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為

．Ⅱ．（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

．（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為

，其相對分子質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．參考答案：Ⅰ．（1）；（2）34﹣m；（3）NA；Ⅱ．（1）108g?mol﹣1；（2）62g/mol；62；16；Na2O．

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃時，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，根據(jù)M=ρVm計算該氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算X的相對原子質(zhì)量；（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算H2X的相對分子質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量；（3）一個X原子的質(zhì)量為g，1molX的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量；Ⅱ．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的物質(zhì)的量，結(jié)合M=計算摩爾質(zhì)量；（2）根據(jù)M=來計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量，根據(jù)X的相對原子質(zhì)量來確定X為何種元素，據(jù)此判斷分子式．【解答】解：Ⅰ．（1）在273℃時，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即Vm=2×22.4L?mol﹣1=44.8L?mol﹣1，Xn的相對分子質(zhì)量為44.8d，X的相對原子質(zhì)量是，故答案為：；（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，HmX的相對分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對原子質(zhì)量為34﹣m，故答案為：34﹣m；（3）一個X原子的質(zhì)量為