重難點05 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 微觀模型【熱點 重點 難點】專練（原卷版）

重難點05質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式微觀模型質(zhì)量守恒定律重點考查定義的理解及其應(yīng)用，主要以選擇題題型考查推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式和反應(yīng)類型、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義及質(zhì)量變化曲線等。以簡答題考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象；以研究質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題?；瘜W(xué)方程式的書寫是中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)；在選擇題中結(jié)合微觀示意圖考查化學(xué)方程式書寫或判斷正誤。在綜合題中結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、氣體制備原理考查化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷，結(jié)合題給信息判斷反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。根據(jù)化學(xué)方程式計算的考查是中考的必考內(nèi)容之一，由物質(zhì)的單一計算逐漸向混合物的計算、溶液的計算、化學(xué)式的計算綜合考查。主要命題點有：①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算；③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。質(zhì)量守恒定律1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律不適用于解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。3.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不會變化的是①③⑤⑥，一定會變化的是④，可能改變的是②①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量4.驗證質(zhì)量守恒定律的實驗要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋判斷一些現(xiàn)象，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。（2）定性判斷物質(zhì)的元素組成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。（4）微觀示意圖，依據(jù)原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。驗證（探究）質(zhì)量守恒定律①反應(yīng)原理:紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙②實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。③實驗時氣球先鼓起后變癟的原因：由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，錐形瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)致氣球膨脹；由于紅磷燃燒消耗錐形瓶內(nèi)的氧氣，瓶內(nèi)氣體減少，冷卻后瓶內(nèi)壓強減小，所以氣球變癟。錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。氣球的作用調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用、密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。④實驗改進：用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律的優(yōu)點是裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯微觀反應(yīng)示意圖觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式(若圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進行逐項判斷正誤例：結(jié)合圖示分析回答A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.化學(xué)方程式為：2D.從反應(yīng)基本類型上看，屬于化合反應(yīng)化學(xué)方程式1.書寫化學(xué)方程式要注意：一查化學(xué)式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查反應(yīng)條件；四查生成物的狀態(tài)。氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”，反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”；沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”2.化學(xué)方程式的意義（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計量數(shù)）；（3）表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=相對分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子物質(zhì)的量讀法：每1mol碳原子和1mol氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成了1mol二氧化碳分子質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳根據(jù)化學(xué)方程式的計算計算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。在化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖中，要注意反應(yīng)物和生成物中有同種微粒，表明某反應(yīng)物有剩余，要約去相同數(shù)量的同種微粒，再寫化學(xué)方程式?？键c1根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算1．（2022年江蘇省揚州市中考）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1考點2驗證質(zhì)量守恒定律實驗2．（2022年四川省涼山州中考）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列裝置所示的實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用NaHCO3溶于水驗證質(zhì)量守恒定律B．蒸發(fā)食鹽水C．探究水是鐵生銹的必要條件之一D．測空氣中O2的含量考點3微觀示意圖1．（2022山東日照中考）汽車尾氣中的兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．在上述反應(yīng)物和產(chǎn)物中，共有兩種氧化物 C．該反應(yīng)將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NOCO2+N2考點4化學(xué)方程式4.（2022湖北黃石中考）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A.2S+3O22SO3 B.HgOHg+O2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2考點5運用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式或元素組成5.（2022四川樂山中考）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O23CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4考點6根據(jù)化學(xué)方程式進行計算7．（2022湖南邵陽中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；（2）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）1.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料x，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為（）A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O2.（2022湖北黃石中考）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A.2S+3O22SO3 B.HgOHg+O2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）23.（2022上海中考）Mg(OH)2作止酸劑的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O該反應(yīng)屬于（） A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)4.（2022湖北潛江等中考）“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)前后，各元素的化合價沒有發(fā)生改變B.該反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3C.該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變D.該微觀示意圖中共有三種氧化物5.（2022黑龍江龍東中考）我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃，有如下反應(yīng)發(fā)生①②。下列有關(guān)說法錯誤的（）A.X的化學(xué)式為CO2B.反應(yīng)前后鋅元素質(zhì)量不變C.②反應(yīng)中ZnO發(fā)生了還原反應(yīng)D.②反應(yīng)前后鋅元素化合價升高6.（2022山東濟寧中考）用化學(xué)方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（）A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3 B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2Fe3O4 C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．碳酸氫銨因儲存不當(dāng)肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O7.（2022陜西中考A）2022年4月16日，航天員翟志剛、王亞平、葉光富結(jié)束為期6個月的太空之旅，安全返回地球。空間站內(nèi)利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化使O2和CO2的含量保持相對穩(wěn)定。（1）航天員呼吸所需的O2來自水的電解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（2）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2進行轉(zhuǎn)化時，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：該反應(yīng)不是置換反應(yīng)的原因是____________________。8.（2022湖北潛江等中考）現(xiàn)有C、Fe、CO2、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：（1）中和反應(yīng)：______；（2）化合反應(yīng)：______；（3）有紅色固體生成的置換反應(yīng)：______；（4）有白色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：______。9.（2022貴州銅仁中考）2021年，我國科學(xué)家在實驗室里首次實現(xiàn)了不依賴植物光合作用將CO2經(jīng)系列變化合成淀粉?；?宏觀一微觀一符號"多重表征的學(xué)習(xí)，回答下列問題∶（1）畫出碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖______。（2）請將框圖補充完整∶______。（3）我們從得氧失氧角度學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)中還可以從元素化合價升降角度來判定氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是______。10.（2022湖北宜昌中考）如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律。①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是___________。A．裝置漏氣B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量11．（2022年重慶市中考）2021年12月，神舟十三號航天員在“天宮課堂”中演示了在微重力環(huán)境下將泡騰片放入水球，氣泡和水球的融合過程。某品牌泡騰片說明如下。配料：每片含維生素C(C6H8O6)1000mg輔料：檸檬酸(H3Ci)，碳酸氫鈉(NaHCO3)、淀粉等用法：用冷水或溫水溶解后服用。(1)維生素C由_______種元素組成，其C、H、O原子個數(shù)比是__________。(2)檸檬酸的化學(xué)式可簡寫為H3Ci，在水中可解離