廣東省汕頭市興華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市興華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是(

)A.分子式是

B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略2.下列說法不正確的是（）A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機(jī)反應(yīng)．【分析】A．對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，無法判斷是否存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳雙鍵，不能進(jìn)行加聚反應(yīng)；C．烯烴的命名遵循：選取距離雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳；D．冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答即可．【解答】解：A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是一種特殊的化學(xué)鍵，故A正確；B．此高聚物是由乙炔與HCl加成生成的產(chǎn)物加聚得來的，故B錯(cuò)誤；C．此有機(jī)物與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷，故C正確；D．冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，故D正確，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是烯烴的命名、苯的結(jié)構(gòu)以及烴的衍生物的燃燒規(guī)律，難度不大．3.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．4.《余冬錄》中對(duì)胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是A.胡粉難溶于水B.胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛C.胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快參考答案：DA．胡粉的成份為2PbCO3·Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均為+2價(jià)，而Pb3O4中Pb為+2價(jià)和+4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛，故B正確；C．鉛元素部分從+2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)原理不一樣，反應(yīng)速率與稀硝酸快，故D錯(cuò)誤；答案為D。5.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是參考答案：C略6.氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是

（

）

A．第一電離能

B．穩(wěn)定性：

C．電負(fù)性：

D．鍵角：參考答案：A7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL

D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積2.24L(STP)參考答案：BD略8.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)短

B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子

D．NCl3沸點(diǎn)低于NBr3，因?yàn)镹-Cl鍵鍵能低參考答案：B略9.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B10.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

T

Q

WG

A．原子半徑：W＜TB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜QD．簡(jiǎn)單離子的還原性：W＜G參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置及Q是無機(jī)非金屬材料的主角，Q為Si，結(jié)合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞T，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Q＜T，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T，故B正確；C．非金屬性W＞Q，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性W＜G，則簡(jiǎn)單離子的還原性：W＞G，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)。12.下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．13.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4參考答案：C

略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D15.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減?。?）

；B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②

③

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：

參考答案：（1）

非極性（2）S

Cl

F

三

IA（3）a（4）①不一定容易

②除F2外，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小

（合理即給分）解析：（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對(duì)電子，可直接寫出。（２）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有Ｆ和Ｓ，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，D錯(cuò)。18.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__

．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：__________________________．（3）步驟⑥的名稱是

____________

。（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。（5）化學(xué)上將等離子稱為“類鹵離子”?，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

；（2）Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-（3）蒸餾;（4）5/3;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。試題分析：（1）Cl2、Br2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；在步驟②發(fā)生反應(yīng)是氯氣把溴置換出來，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式是Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴單質(zhì)溶液揮發(fā)，所以從溴水中分離