廣東省汕頭市潮陽成田中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省汕頭市潮陽成田中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液的溶質都是電解質，這些溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A．150mL

1mol/LNaCl溶液

B。75mL

0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL

2mol/LKCl溶液

D。75mL

1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略2.下列物質的分類正確的是

混合物電解質堿酸式鹽A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明礬C膽礬HNO3純堿NH4ClD食醋BaSO4苛性鈉NaHSO3

參考答案：D略3.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性參考答案：C【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素。【詳解】A.核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。4.以Pt為電極，電解含有0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H＋為氫離子)()A.M＋<H＋<N3＋

B.M＋>N3＋>H＋C.N3＋<H＋<M＋

D.條件不足，無法確定參考答案：C試題分析：通電后就有固體生成，當通過電子為0.1mol時，析出固體或氣體的物質的量為0.1mol，證明此時析出的固體，而不是氫氣(若是氫氣，那么氫氣的物質的量應該為0.05mol)，第二階段，失去電子0.2mol，對應物質0.1mol，可知該物質是氫氣，后面失電子數(shù)和物質的量比例保持不變，說明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+。【名師點晴】本題考查學生根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，關鍵在確定曲線的轉折點的含義。根據(jù)圖象可知，開始即析出固體或氣體，有0.1mol電子通過時，析出固體或氣體的物質的量為0.1mol，證明此時析出的固體是M，此后，根據(jù)失去電子數(shù)和析出物物質的量的關系可知，第二放電的離子是H+，N3+不放電，從而判斷離子氧化性。5.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（）A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C略6.下列物質中，只有極性鍵的是

A、Na2O2

B、Cl2

C、CH4

D、H2O2參考答案：C7.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略8.反應A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應進行的快慢順序為（）A.①＞②＞③＞④ B.③＞②＝④＞① C.①＞③＞②＝④ D.④＞③＞②＞①參考答案：B【分析】速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快?！驹斀狻糠磻俾逝c化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，該反應進行的快慢順序為③＞②=④＞①，故選：B?！军c睛】本題考查化學反應速率，解題關鍵：把握化學計量數(shù)與反應速率的關系，易錯點A，注意比值法應用及速率單位統(tǒng)一。9.“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：B分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結構與元素周期表，題目側重于學生的識記能力的考查，解題關鍵：短周期元索是一、二、三周期。10.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1mol·L-1，SO42—濃度為0．3mol·L-1，則混合液中鎂離了的濃度為A、0．45mol·L-1

B、0．3mol·L-1C、0．15mol·L-1

D、0．1mol·L-1參考答案：C略11.在給定的條件下，下列物質間的轉化均能實現(xiàn)的是（）A．NH3NONaNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2參考答案：B【考點】氨的化學性質；硅和二氧化硅．【分析】A．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不能反應；B．氧化鐵和鋁加熱發(fā)生鋁熱反應得到鐵，鐵和氯氣反應生成氯化鐵；C．二氧化硅不溶于水不能一步反應生成硅酸；D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，故A錯誤；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，轉化均能實現(xiàn)，故B正確；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反應生成硅酸，故C錯誤；D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸，不能和鹽酸反應溶解，故D錯誤；故選B．12.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的主族序數(shù)B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C.除短周期外，其他周期均是18種元素D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B【詳解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序數(shù)，如氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，故A錯誤；B.元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族（第8、9、10三個縱行），故B正確；C.元素周期表中第六、七周期存在鑭系和錒系，第六周期有32種元素，故C錯誤；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，質子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯誤。故選B。13.如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（）

選項物質ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

參考答案：B【考點】常見氣體的檢驗．【分析】選項中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品紅溶液褪色，故A錯誤；B、若關閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，故B正確；C、CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故D錯誤，故選B．14.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到

A．分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺

B．分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C．不分層，液體呈紫紅色

D．不分層，液體為無色參考答案：B略15.某元素二價陰離子核外有18個電子，質量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）1．在探究鋁和鹽酸反應的實驗現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來?！闭埥忉屔鲜霈F(xiàn)象。2．有同學設計了裝置(見圖），進行鋁和鹽酸反應制氫氣的定量實驗(鐵架臺等支墊儀器從略）。試回答下列有關問題

（1）裝置中，導管的作用是：（2）實驗結束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？（3）實驗中，準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋅粒的質量m1(g），實驗后殘留固體的質量m2(g）,實驗前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1(mL）、V2(mL）。則通常情況時氣體摩爾體積：參考答案：1．鋁片表面有一層氧化鋁，故開始鋁片表面露出少量氧化鋁，與鹽酸反應出現(xiàn)氣泡較少；（1分）隨后表面氧化鋁溶解，露出金屬鋁越多，反應產(chǎn)生氣泡越來越多；（1分）又因鋁和稀硫酸反應放熱，反應速率加快，故反應越來越劇烈（1分）2．（1）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強相等。打開分液漏斗活塞時，鹽酸能順利流下（1分）；滴入燒瓶的鹽酸體積等于進入分液漏斗的體積，從而消除最初實驗時加入鹽酸引起的氫氣體積誤差。（1分）。（2）實驗結束，待裝置冷卻后，上、下移動漏斗，使漏斗內(nèi)的液面與量氣筒內(nèi)的液面相平，在平視讀取量氣筒內(nèi)的液面并讀取體積數(shù)，即可推算反應產(chǎn)生的氫氣在通常狀況時的體積。（2分）。（3）V=18（V1－V2)/1000（m1－m2）

(L/mol）（2分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3g）．某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于

．②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．參考答案：①800；②=【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】①反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉化率α=0.80，利用三段式表示出平衡時反應混合物各組分的物質的量，再計算平衡時反應混合物各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；②平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的是壓強，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．【解答】解：①反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉化率α=0.80，參加反應的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始（mol）：2

1

0變化（mol）：1.6

0.8

1.6平衡（mol）：0.4

0.2

1.6所以平衡時濃度：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，故平衡常數(shù)k==800，故答案為：800；②平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的是壓強，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K（A）=K（B），故答案為：=．【點評】本題考查平衡常數(shù)的影響因素與計算，難度中等，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．18.化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或