江蘇省泰州市郭村中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省泰州市郭村中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

（

）A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑

B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na應(yīng)保存在煤油中參考答案：D略2.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

()A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略3.下列敘述不正確的是A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)參考答案：C試題分析：A．硫酸的密度大于水的，因此10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％，A正確；B．沒有480mL的容量瓶，因此配制0．1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉后氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確，答案選C。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．稱量KOH時天平砝碼已生銹C．定容時觀察液面仰視

D．未冷卻至室溫就移液定容參考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，對配制濃度無影響，錯誤；B．稱量KOH時天平砝碼已生銹，導(dǎo)致質(zhì)量增加，所配溶液濃度增大，錯誤；C．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏低，正確；D．未冷卻至室溫就移液定容，水加少了，所配溶液濃度偏高，錯誤；選C。5.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。下列對鉈單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，錯誤的是（

）

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.鉈能生成＋3價的陽離子

C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.T13+的得電子能力比A13+弱參考答案：C略6.混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（

）A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol參考答案：D略7.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x﹣2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選B．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．8.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其主要目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C9.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是A.鹽酸

B.氯水

C.硫酸鋅

D.氯化銅參考答案：B10.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：D11.下列實驗事故的處理方法正確的是

(

)A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A略12.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（

）A、電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B、O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略13.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)到達限度且正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D15.植物在隔絕氧氣的情況下腐敗，最后能產(chǎn)生A．甲烷

B．氧氣

C．CO2

D．酒精參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。完成本實驗除了托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外、還必須用到的玻璃儀器有_____________________

。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）檢查容量瓶是否漏水

（4）④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+與CO32－均不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cu2+、Al3+與OH－均不能大量共存，所以無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則藍色沉淀中有氫氧化銅、白色固體為硫酸鋇，所以C為硫酸銅、A為氫氧化鋇、B為碳酸鉀、X為SO42－，答案選B。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，紅棕色氣體為二氧化氮，一氧化氮在常溫下可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)上述離子方程式可知，若要將Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉試紙變藍，則E中含有能把I－氧化為I2的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。18.（12分）某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。為了檢驗它們做了以下實驗，將表格補充完整，并回答問題。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進行實驗②③④得無色溶液

②滴加稀硫酸無明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③__________________

；④___________________

。參考答案：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

（每格2分）③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（每式2分）略19.用雙線橋法分析下列反應(yīng)：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．參考答案：1.

2.3.4.考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．分析：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子=2；（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1；（3）反應(yīng)中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15；（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2．解答：解：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子