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文檔簡介

氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃鈉原子與氯原子之間的

電子轉(zhuǎn)移示意圖—+NaClNaClNa+

Cl-

氧化還原反應(yīng)1.概念：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)2.特征：元素化合價的變化（判斷依據(jù)）3.實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移三、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移二、氧化劑與還原劑的概念得到電子的物質(zhì)，有元素的化合價降低失去電子的物質(zhì)，有元素的化合價升高氧化劑：還原劑：一、氧化還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的表示方法雙線橋00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的表示方法單線橋00+1-12×e-還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

00+1-12×e-雙線橋與單線橋的比較2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃總結(jié)規(guī)律氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：化合價

，

電子，被

，化合價

，

電子，被

，升高失氧化降低得還原（還原劑）（氧化劑）溫故知新請同學(xué)們根據(jù)已學(xué)知識設(shè)計一套方案，證明金屬活動性強(qiáng)弱順序：Zn>Cu>AgKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱（1）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag0+20+20+1+20謝謝指導(dǎo)?。?）Na2O+H2O==2NaOH

（7）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（5）Cl2+2KBr===Br2+2KCl判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（6）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

（8）AgNO3+HCl

===

AgCl↓+HNO3

化合分解復(fù)分解置換四種基本反應(yīng)類型與氧還反應(yīng)的關(guān)系指出下列氧還反應(yīng)中的

氧化劑與還原劑(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

0+20+2+4-1+2+2+300+4Cl2+2KBr===Br2+2KCl

Cl2+2KI===I2+2KCl

Br2

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