云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。2.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念即可解答，注意二者區(qū)別，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確是A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B．充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電

C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B5.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（

）A．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔訢．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸參考答案：A6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，F(xiàn)e（OH）3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C．7.取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略8.我國(guó)第一部法醫(yī)學(xué)專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣失去電子C．X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過(guò)觀察銀針顏色變化來(lái)判斷死者是否中毒D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1e﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，則方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則H2S不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過(guò)觀察銀針顏色變化來(lái)判斷死者是否中毒，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．9.用等體積的0.1mol?L－1BaCl2溶液，分別使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差。如量取6.0mL液體，應(yīng)選用10mL量筒；選項(xiàng)A正確；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項(xiàng)B正確；C、分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項(xiàng)C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11.下列說(shuō)法一定正確的是()A．其水溶液能導(dǎo)電的一定是離子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體參考答案：D解析HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl形成的晶體是分子晶體；金屬熔融態(tài)導(dǎo)電但屬于金屬晶體；石墨為固態(tài)，導(dǎo)電，但石墨不是金屬晶體(石墨是混合晶體)。12.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9mol·L－1B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，

其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：D略13.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D14.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L參考答案：B略15.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是A.均有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.均能透過(guò)半透膜C.加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解

D.均能透過(guò)濾紙參考答案：DA、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、膠體不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C、加入鹽酸時(shí)膠體發(fā)生聚沉，即先有沉淀，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵，但氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、膠體和溶液均能透過(guò)濾紙，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是___________。A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（4）BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.共（16分）（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略)。已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出C、F的化學(xué)式

；（2）寫出A和D反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）Na2O2

NaOH（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略18.某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實(shí)驗(yàn)：將固體加熱，測(cè)量剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖所示。（1）t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質(zhì)的量是___；（2）x∶y=______。參考答案：(1)0.0200mol

(2)2∶3解析：(1)t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說(shuō)明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知，還有氧氣生成，1.12g可能為氧化鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應(yīng)方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫?yàn)?.02mol，故答案為：0.02mol；(2)從D點(diǎn)開始，t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，說(shuō)明該點(diǎn)的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質(zhì)的量==0.02mol，水的物質(zhì)的量==0.03mol，則x∶y=硫酸鈣和水的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案為：2：3。點(diǎn)睛：本題考查了生石膏加熱的變化圖像，題目難度較大，注意根據(jù)圖像的質(zhì)量變化判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。在加熱到t1時(shí)xCaSO4?yH2O開始分解，t1～t2時(shí)間段和t3～t4時(shí)間段個(gè)固體的質(zhì)量變化比較少，而t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量變化較大，原因是t1～t2時(shí)間段生石膏脫去部分水，t3～t4時(shí)間段完全脫水，在t4時(shí)完全生成CaSO4，在t5～t6時(shí)間段溫度較高，CaSO4開始分解，質(zhì)量變化較大。19.硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表