2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市江陰長涇高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市江陰長涇高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的核電荷數(shù)比Y的小B.X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC.X的離子半徑比Y的大D.X的最高化合價比Y的低參考答案：DX元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，則A．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，A錯誤；B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為-2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，B錯誤；C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，C錯誤；D．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，D正確；答案選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、微粒半徑等，解答的關(guān)鍵是根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金屬性：P＞S＞Cl

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略4.1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是A、英國化學(xué)家、物理學(xué)家-------波義耳

B、法國化學(xué)家-------拉瓦錫

C、英國化學(xué)家、物理學(xué)家-------道爾頓

D、俄國化學(xué)家-------門捷列夫參考答案：C5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．P2O5溶于水

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：D6.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略7.不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略8.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+參考答案：AA.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正確；B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，C錯誤；D.過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D錯誤，答案選A。9.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()

A．該元素位于第二周期第ⅡA族

B．該元素位于第二周期第Ⅷ族

C．該元素位于第三周期第ⅡA族

D．該元素位于第三周期0族參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A.H2、D2、T2屬于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C.水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A．H2、D2、T2屬于同一單質(zhì)，僅組成的原子不同，不屬于同位素，也不屬于同素異形體，故A錯誤；B．氯水是氯氣水溶液、氨水是氨氣水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物；水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能可以在自然界里源源不斷的得到補充，所以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充，所以它們屬于不可再生能源，故C正確；D．HCl、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、NH3、C2H5OH是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。11.下列解釋正確的是

（

）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

D．摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量參考答案：B略12.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體分散質(zhì)能透過濾紙 D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間參考答案：D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選D。

14.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

銅片發(fā)生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發(fā)生反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯誤。本題正確答案選C。15.如圖所示的實驗操作中，正確的是

()參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實驗結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。參考答案：(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO

先變紅后褪色

(2)C

(3)CaCl2

Ca(ClO)2

(4)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

143b/a【分析】（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計算其質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量為bmol，則參與反應(yīng)的次氯酸鈣質(zhì)量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質(zhì)量分數(shù)為×100%=。【點睛】本題考查了氯及其化合物，根據(jù)化學(xué)方程式進行物質(zhì)的量的計算。難度中等，注意分析各步驟發(fā)生的反應(yīng)，計算準(zhǔn)確性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C____________________