2021年黑龍江省哈爾濱市第十一中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021年黑龍江省哈爾濱市第十一中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列數據是對應物質的熔點，據此做出的下列判斷中錯誤的是

物質Na2ONaClAlF3AlCl3熔點℃9208011291190物質BCl3Al2O3CO2SiO2熔點℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C略2.有五種化合物：①Na2CO3

②Al（OH)3

③Al

④NH4HCO3

⑤Al2O3．跟鹽酸和Ba(OH)2溶液都能反應的物質有A．五種

B．三種

C．四種

D．二種

參考答案：A3.原子序數大于4的主族元素X、Y的離子X、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關于X、Y元素的敘述正確的是

A、X的原子序數小于Y的原子序數

B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數之差是8－(m＋n)D、X和Y的核電荷數之差是m－n參考答案：C略4.下列說法中，不合理的是：

A、化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B、化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

C、加收廢舊電池是為了防止其中的汞、鎘、鉛等離子對土壤和水源產生污染D、非金屬元素間相互結合形成的化合物也可以是離子化合物參考答案：B略5.下列敘述中正確的是（

）

A．硫酸的摩爾質量是98g

B．1molMg的質量數值上等于鎂的摩爾質量

C．Fe2+與Fe3+的摩爾質量不相同

D．鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量參考答案：B略6.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是(

)A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：A【分析】A、根據托盤天平精確到0.1g分析；B、根據量筒精確到0.1mL分析；C、根據容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積進行選擇分析，沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶；D、根據廣泛pH試紙的測定值為正整數；【解答】解：A、天平可精確到0.1g，能用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，故A正確；B、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.50mL稀鹽酸，故B錯誤；C、沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C錯誤；D、廣泛pH試紙的測定的pH為正整數，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤．故選A．【點評】本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數的問題，容量瓶的使用方法，熟悉不同儀器的精確度不同，只要熟練掌握基本知識便可解7.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B.純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C.澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D.稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：B【詳解】A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應形成水，不能大量共存，A錯誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會發(fā)生反應CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。8.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期；A、C的最低價離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2->C-。B2+與C-具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是(

)A

原子序數：A>B>C

B

原子半徑：C>A>BC

離子半徑：A2->C->B2+

D原子最外層電子數：C>A>B參考答案：B略9.根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是A．1molS完全燃燒時放出的熱量為297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJD．形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmolS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸

收的總能量參考答案：C略10.將鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：D將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中存在大量H+或OH-。A、Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B、NH4+、Al3+與OH-反應，在堿性環(huán)境下不能大量存在，故B錯誤；C、HCO3-與H+或OH-都反應，故C錯誤；D、四種離子之間不反應，都不與H+、OH-反應，故D正確。故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，要掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質

C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A12.等物質的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標準狀況下質量相等

D．分子數相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，由于二者的相對分子質量不同，則密度不同，故B錯誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質量不相等，因此等物質的量的N2和CO2質量不相等，故C錯誤；D.由N=nNA知，氣體的物質的量相同時，氣體的分子數相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

13.下列說法正確的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略14.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子數

②原子數

③S原子數

④O原子數A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略15.在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態(tài)的是（

）A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的反應速率相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制100mL

1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量____________gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉入______________中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。（1）將上述步驟的空白處填空；（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度

；②定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度

；③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度

。參考答案：（1）①

5.9g；②膠頭滴管

；③100mL容量瓶；（2）①③⑤②④；（3分）（3）①無影響

；②偏高；③偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.化學興趣小組根據反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據實驗數據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導