廣東省河源市職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省河源市職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1mol/(L·s)

B．v(N2)=0．1mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2mol/(L·s)

D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)參考答案：C略2.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B將合金放入鹽酸中只有Z、Y溶液，說明金屬活動性Z、Y＞X、W；將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物，說明Z的金屬活動性最強；電解時在陰極只析出X，說明X離子的氧化性最強，X的金屬活動性最弱。3.如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是()A.原電池工作時陰離子移向銅極B.原電池工作時Zn發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時陽離子移向鋅極D.原電池工作時電子通過電解質(zhì)由Zn流向Cu參考答案：B該原電池中，鋅是負極，銅是正極。鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。原電池工作時電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極、陽離子移向正極。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。綜上所述，B正確，本題選B。點睛：在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運動方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極、陰離子向負極定向移動。4.含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（

）A．1種

B．3種

C．5種

D．7種參考答案：C略5.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略6.隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識的增強，下列做法不科學(xué)的是（

）A.購物時自帶環(huán)保購物袋或竹籃

B.大力發(fā)展清潔能源，如太陽能、氫能、風(fēng)能等等

C.出門盡量步行或者乘坐公交車，少開私家車

D.隨意丟棄廢舊電池參考答案：D略7.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(

)參考答案：D略8.1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是()A.從理論上看,循環(huán)生產(chǎn)時不需要再補充NH3B.從綠色化學(xué)原料充分利用的角度看,該方法有兩個明顯的缺陷是:氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生CaCl2廢棄物C.將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品,不再生產(chǎn)NH3來循環(huán)使用D.從理論上看,每生產(chǎn)1molNa2CO3,再補充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2molNaCl和1molCO2參考答案：C解析：工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣,將氯化銨進行了循環(huán)利用,所以從理論上講,是不需要補充氨的。但是在生產(chǎn)過程中,NaCl母液被棄去,氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣,這兩點是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒,從理論上看每生產(chǎn)1molNa2CO3,再補充2molNaCl和1molCO2。9.水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述正確的是A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時純水中c(H＋)===c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離參考答案：BC略10.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素

D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略11.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式有幾種（

）A．有1種B．有2種C．有3種D．只有4種參考答案：A略12.只含C、H、O三元素的有機物完全燃燒時，消耗O2和生成的CO2的體積比為1:2，這類有機物中

A、分子量最小的化合物分子式是CH2O2

B、分子量最小的化合物分子式是CH2O

C、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍

D、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是16的整數(shù)倍參考答案：AC13.下列說法不正確的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

參考答案：A略14.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.

原子序數(shù)X＜YB.

原子半徑X＜YC.

離子半徑X＞YD.

原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D15.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2<184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應(yīng)物濃度，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)除去粗產(chǎn)品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）你留意過標簽上的化學(xué)嗎？這是某品牌休閑西服標簽上的部分內(nèi)容：等級：特級成份：面料羊毛80%絳綸20%

里料絳綸100%熨燙標準：中溫，不超過150℃

回答：（1）其中屬于合成纖維的是____________

（2）從此標簽中可感覺羊毛、絳綸兩種纖維的共同點有

。

（3）將面料、里料中各抽出一根來點燃，可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）絳綸（2）不耐高溫、有可燃性（3）羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而絳綸無此現(xiàn)象。略18.（12分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是__________。a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__

，電離度為___

_%。（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4mol·L-1CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉