2022年陜西省咸陽市干縣樹人中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年陜西省咸陽市干縣樹人中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略2.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列圖象中正確的是參考答案：D略3.下列敘述中正確的是()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，則和氫離子、氫氧根離子的反應(yīng)不能大量存在．解答：解：A．酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，NH4+、HCO3﹣和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，SiO32﹣、HCO3﹣和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，如AB選項(xiàng)，注意D選項(xiàng)中硝酸和Al反應(yīng)不能生成氫氣，所以要排除硝酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略6.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有③④參考答案：D略7.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.次氯酸

B.四氯化碳C.二氟化氙

D.三氟化硼參考答案：B8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有

A.32種

B.48種

C.56種

D.72種參考答案：D9.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，有用任何試劑就可以鑒別的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3參考答案：BC略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成氫氣為22.4LD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．E是一種非金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO

D．E位于元素周期表的IVA族

參考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。

12.用氣體傳感器可以檢測(cè)汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時(shí)電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時(shí)電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯(cuò)誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，故D正確；故選C．13.a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C.簡(jiǎn)單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。15.下圖裝置或操作錯(cuò)誤的是(

)A．用裝置甲驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。B．裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C．用裝置丙驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性。參考答案：C試題分析：A.潮濕的空氣酸性較弱，該裝置驗(yàn)證的是鐵釘?shù)奈醺g，A項(xiàng)正確；B.HCl極易溶于水，導(dǎo)氣管伸入燒瓶中的上部，能防止倒吸，B項(xiàng)正確；C.乙烯中混有的SO2用品紅檢驗(yàn)，然后用足量的高錳酸鉀溶液除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，順序不能顛倒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.關(guān)閉活塞a，從b處加水，右端液面高于左端，過一段時(shí)間，液面差不變，說明該裝置氣密性良好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)：

；而我國認(rèn)為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①

②③④

⑤

⑥

⑦

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出元素⑥的基態(tài)原子電子排布式

，元素⑦位于

區(qū)。（2）元素②和③的第一電離能大小順序是

（用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫出由第二周期元素組成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式

，其空間立體結(jié)構(gòu)為

。（3）在測(cè)定①和④形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是

。（4）在葉綠素a中含有元素⑤，下圖是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有

。（5）②和⑦形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

ds（2分）（2）N>O

（2分）

NO2+（2分）

直線形（1分）（3）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n（2分）（4）sp和sp2（2分）

（5）Cu3N（2分）略18.某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個(gè)碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：⑴寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型 ；⑵寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

；F

；⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

參考答案：19.（16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；

。（