河北省滄州市望海寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省滄州市望海寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源參考答案：B略2.關(guān)于2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)的說法中正確的是A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KCl是氧化產(chǎn)物C.KClO3既是氧化劑又是還原劑

D.O2是還原產(chǎn)物參考答案：CA.氯元素化合價從+5價降低到－1價得到電子，氧元素化合價從－2價升高到0價失去電子，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知KCl是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知KClO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.根據(jù)以上分析可知O2是氧化產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。點睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3.近幾日我省多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A.乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C【詳解】膠體、懸濁液、乳濁液、溶液都屬于分散系，按分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體、溶液三類。其中分散質(zhì)微粒直徑在1—100nm之間的分散系屬于膠體。霧是許多小水滴分散在空氣中形成的膠體，故C正確。故選C。4.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略5.脂類是人體必需的營養(yǎng)成分之一，它的作用是①構(gòu)成細胞膜的一種成分

②促進糖類代謝

③備用能源物質(zhì)

④參與一切生命活動

⑤提供能量

⑥促進神經(jīng)系統(tǒng)的正常功能A.①②③

B.①③⑤

C.③⑤⑥

D.①④⑤參考答案：B6.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：D略7.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：C試題分析：A.2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故A錯誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故B錯誤；C．二氧化硫物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下22.4LCO物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol，前者是后者的2倍，故C正確；D．溶液物質(zhì)的量濃度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤；故選C。8.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

參考答案：D9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中還原性I->Fe2+，反應(yīng)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應(yīng)3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。10.需要有適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（）A．FeCl2→FeCl3 B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．H2O2→H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A正確；B．Mn元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．O元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤．故選A．11.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2＋、Fe3＋、SCN-、Cl―

B．Na+、K+、NO3－Ba2+C．Na＋、AlO2－、HCO3－、SO42―

D．Fe2＋、I－、NO3－、Cl－參考答案：B略12.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（已知電離常數(shù)越大，對應(yīng)的酸酸性越強）（

）A．B．C．

D．參考答案：A略13.下列關(guān)于鋁的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．鋁是熱和電的良導(dǎo)體C．鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D．鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低參考答案：B14.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)參考答案：A略15.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)A．其最高化合價一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗

D．其最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

。再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。II．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因為

。（3）E裝置的作用是

，F(xiàn)裝置的作用是

。（4）裝置

（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是

。

參考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口標(biāo)號）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空氣

，

除去氯氣中的氯化氫

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮濕的Cl2

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：（1）寫出元素符號：X

，Y

。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為

。（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2:1，則A的摩爾質(zhì)量為

，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達。試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________。（4）X、Y、Z可形成一種原子個數(shù)比為4︰2︰3的鹽，該鹽的名稱是

，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。參考答案：（1）H（1分），N（1分），（1分）（2）N2O5（1分）（3）18g·mol—1（1分），2H2O＝2H2O+O2↑（2分）；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分，其他合理答案也可得分）（4）硝酸銨（1分）；NH4NO3+NaOH＝NH3↑+H2O+NaNO3（2分）略18.(8分)①1mol有機物HCHO（甲醛）完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為

。②1mol有機物CH3COOH完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為

。③有機物CnHmOc完全燃燒時需要O2的物質(zhì)的量是該有機物的n倍，則n：m：c=

且n、m滿足的關(guān)系式為

。參考答案：(8分)①1mol（2分）②2mol（2分）③任意比:2:1（2分）m2n+2（2分）略19.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______