福建省泉州市南安聯(lián)星中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省泉州市南安聯(lián)星中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略2..可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.①與②

B．①與④

C．③與④

D．②與③參考答案：D3.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略4.某堿性電池的總反應(yīng)為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時，負(fù)極附近溶液pH減小C.正極反應(yīng)式為：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑參考答案：C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，HO2-為正極，電極反應(yīng)為。【詳解】A.由于Al為電池負(fù)極，電子遷移方向：Al→用電器→Pt，A正確；B.根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng)，電池工作時，負(fù)極附近溶液pH減小，B正確；C.因為電池的電解液為堿性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.由于負(fù)極的Al會直接與堿液接觸，故負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正確；故答案選C。

5.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；B．氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高，故B錯誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．升高溫度時分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選D．點評：本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查6.下列各組離子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO參考答案：D略7.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH增加

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：CD略8.近年來我國很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對大氣的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A、汽車尾氣排除氮的氧化物等，改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放，故說法正確；B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒，是霧霾產(chǎn)生的主要原因，故說法正確；C、脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故說法正確；D、NO可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故說法錯誤。9.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是（）A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素參考答案：答案：D解析：鋼分為含碳鋼和合金鋼，含碳鋼主要是鐵與碳的合金，所以D項中說除去非金屬是不對的。

10.下列實驗設(shè)計能完成預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?

)參考答案：C略11.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D12.下列實驗不能達(dá)到目的的是參考答案：D略13.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略14.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C15.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_____________________________________________________________________________。(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________________參考答案：每個空3分，共15分(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO3＋H2O＋SO2↑Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；B→C的反應(yīng)類型是

。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是

；F的名稱(系統(tǒng)命名)是

。（3）E→F的化學(xué)方程式是

。（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是

。（5）下列說法正確的是

。a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b．D和F中均含有2個π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2Od．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：考點：有機化學(xué)基礎(chǔ)知識、有機推斷、同分異構(gòu)體書寫、有機物性質(zhì)。18.（2005·上海卷）29、苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：+（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式

。（5）寫出反應(yīng)類型：④

⑦

。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是

。(a)三氯化鐵溶液

(b)碳酸氫鈉溶液

(c)石蕊試液參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（6）a本題主要考查考生對烴的衍生物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握程度，及靈活運用所給信息的能力。因為水楊酸A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；又由D知苯酚的加成產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為。所以有+—→（C）+H2O。由所給信息知：+—→（B）+CH3COOH；n（G）+nH2O。又由E知E的結(jié)構(gòu)簡式為，由題給條件，可知C6H10Br2F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)⑧為：n—→。比較阿司匹林和水楊酸的結(jié)構(gòu)，可知只要檢驗樣品中是否含有酚羥基便可確定樣品中是否混有水楊酸，故檢測試劑應(yīng)選用FeCl3溶液。

19.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過程Ⅰ除去的離子是．（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為

．②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH原理以及判斷此交換膜．解答：解：（1）向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾除去硫酸鋇，從而除去雜質(zhì)SO42﹣，故答案為：SO42﹣；（2）①硫酸鋇的溶度