四川省德陽市綿竹職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

四川省德陽市綿竹職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列敘述正確的是

（）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：答案：B3.下列敘述正確的是

（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同參考答案：C略4.阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B．阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略5.下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是()。A．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B．苯、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷同屬于芳香烴C．乙烯、乙炔同屬于烯烴D.、、同屬于環(huán)烷烴參考答案：D略6.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：C考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。7.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（

）參考答案：A略8.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O參考答案：答案：AD9.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略10.若室溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9參考答案：D略11.下列說法正確的是

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略12.下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是（

）A．大理石、鋇餐、石膏B．小蘇打、蘇打、水玻璃C．芒硝、膽礬、明礬D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C解：A．大理石、鋇餐、石膏的主要成分分別為CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，對(duì)應(yīng)的酸分別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，對(duì)應(yīng)的酸為碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．芒硝、膽礬、明礬的主要成分分別為Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O對(duì)應(yīng)的酸均為硫酸，故C正確；D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是鹽，故D錯(cuò)誤．故選C．13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯(cuò)誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略14.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個(gè)C.1mol/固體中含2個(gè)陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為10參考答案：D15.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是

A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會(huì)兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因：

_____________________________________

__。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的體積？

。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：____________________________、_________

。②若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為____________________________(含w、V的表達(dá)式)。參考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分)

④待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗旋塞時(shí)水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)

②

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3的酸性溶液中通入氫氣，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+離子的反應(yīng)并不能發(fā)生，但在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后反應(yīng)該立即進(jìn)行。有人用“新生態(tài)”概念解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)為鋅與酸作用時(shí)產(chǎn)生的“新生態(tài)”氫原子H*來不及結(jié)合成H2即與FeCl3作用，反應(yīng)式為：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學(xué)工作者指出，根據(jù)298K時(shí)兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，E$(Fe3+/Fe2+)=0.771V和設(shè)計(jì)下述原電池實(shí)驗(yàn)即可判斷上述解釋正確與否：在兩只燒杯中分別裝入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入鋅片，在FeCl3中插入鉑片，并加數(shù)滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl3溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl3溶液內(nèi)加少量酸，褪色更快。請(qǐng)回答下列問題：(1)所設(shè)計(jì)的原電池符號(hào)是

；

(2)該原電池的正極反應(yīng)是

；

負(fù)極反應(yīng)是

；

原電池的總反應(yīng)是

。(3)上述關(guān)于“新生態(tài)”H*的解釋是否正確

(填“是”或“否”)，理由是：

(4)說明加酸后褪色更快的原因：

。參考答案：(共7分)

(1)

Zn∣Zn2+∣∣Fe3+，F(xiàn)e2+∣Pt

(1分)

(2)

Zn→Zn2++2e

(1分)

2Fe3++2e→2Fe2+

(1分)

Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+

(1分)

(3)否(1分)。顯然在此實(shí)驗(yàn)中沒有氫產(chǎn)生，F(xiàn)e3+被還原是因?yàn)閆n生成Zn2+時(shí)放出的電子流入鉑電極，F(xiàn)e3+在鉑電極上獲得電子被還原成Fe2+，這充分說明還原FeCl3的是Zn，而不是“新生態(tài)”氫。(1分)

(4)因?yàn)镕e3+發(fā)生水解，形成還原速度較慢的Fe(OH)2+離子，加入酸則可抑制水解從而加快Fe3+的還原。

(1分)略18.無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥

B．①②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以（2）寫出實(shí)驗(yàn)室(1)中方法①制取Cl2的離子方程式

。

（3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號(hào)）。（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。（儀器自選）可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④品紅溶液

(5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是_______

_（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）。參考答案：（5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（1分）②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

（2分）③Ⅰ和Ⅱ（2分）【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，氯元素、硫元素的性質(zhì)

J4

D2

D3解析：（1）①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法。（4）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)；取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)。（3）焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體，在吸收時(shí)吸收劑選擇堿液，由于二氧化硫在被吸收時(shí)有可能會(huì)發(fā)生倒吸，故應(yīng)選擇具有防止倒吸的裝置。(5）①二氧化硫可以把硫化鈉中的二價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)氧化性，觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。②硫酸鐵溶液中的三價(jià)鐵具有氧化性，能把二氧化硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。③實(shí)驗(yàn)I中現(xiàn)象生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明剛開始生成的是氫氧化亞鐵，二價(jià)鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化，自身被還原為二價(jià)鐵，說明了二氧化硫的還原性；實(shí)驗(yàn)II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，說明了二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)III中加入BaC12溶液，